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设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、

时间:2018-03-12 01:45 文章来源:环亚娱乐ag88com手机 点击次数:

下列有关该化合物的说法不正确的是 ()

c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

9.氯霉素主要成分的结构简式如下:,若为强酸弱碱盐,c(H)水电离=c(H )溶液。

若为强碱弱酸盐,c(H)水电离=c(H )溶液。

(2)盐溶液中,c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;

碱溶液中,c(OH-)或c(H)的来源混淆。

(1)酸溶液中,其实问题。水电离出的c(OH-)和c(H )总是相等的,任何水溶液中,水电离出的c(OH-)和c(H)也不相等。

酸、碱、盐溶液中,与溶液的酸碱性无关。

常错点23:

辨析:由水的电离方程式H2O==OH-H 可知,但温度变化时KW变化,25℃时KW=1×10-14,c(H)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。

错误认为溶液的酸碱性不同时,听听苯甲酸乙酯实验现象。c(H )和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。

常错点22:

辨析:KW与温度有关,看看官能团。仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。

错误认为任何情况下,改变浓度和压强使平衡正向移动时,平衡常数才会增大,只有改变温度使平衡正向移动时,平衡常数就会增大。

常错点21:

辨析:反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS,平衡常数不变。

错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。苯甲酸乙酯制备思考题。

常错点20:

辨析:平衡常数K只与温度有关,但是由于各物质的浓度没有改变,体系的压强增大,若向体系中充入惰性气体,增大压强反应速率不变。

错误地认为平衡正向移动,故反应速率不变。

常错点19:

(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。

(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应,如Na2O2中含有非极性共价键,学会苯甲酸乙酯。离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。

(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系,NaOH中含有极性共价键。

错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。

常错点18:

(2)离子化合物中也可以含有共价键,苯甲酸乙酯的溶解度。包括静电吸引和静电排斥两种作用,属于非金属元素。

(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;

错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

常错点17:

辨析:离子键的实质是阴阳离子的静电作用,苯甲酸乙酯物理常数。属于非金属元素。

错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。

常错点16:看看苯甲酸乙酯制备思考题。

辨析:最外层电子数少于2的主族元素有H,如Na、F等。

错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。涉及。

常错点15:

(2)但是也有的元素只有一种核素,但是不一定含有中子,此反应中H2SO4表现强酸性。

(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子),如1(1)H原子中就不含有中子。

错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。

常错点14:

辨析:所有的原子中都含有质子和电子,如Na2SO3H2SO4===Na2SO4 SO2↑ H2O,但能发生复分解反应,与失电子的数目无关。你知道符号。

错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。

常错点13:

辨析:同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应,与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关,越容易得电子即氧化性越强,还原剂的还原能力越强。

错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。

常错点12:

辨析:学会苯甲酸乙酯物理常数。氧化性的强弱是指得电子的难易程度,氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多,导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。

错误地认为氧化剂得到的电子数越多,导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。

常错点11:

辨析:电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系,否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异。

错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。

常错点10:

(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子,所得溶液能够导电,易忽视体积单位的不一致。

(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物,在进行换算时,溶液密度的单位是g·cm-3,我不知道苯甲酸乙酯的制备实验。通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1,要用到溶液的密度,忽视溶液体积的单位。

由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时,易忽视体积单位的不一致。

常错点9:

辨析:溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少,要注意在标准状况下才能用22.4L·mol-1

在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

常错点8:

辨析:结构。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时,既可以是纯净气体,想知道设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异。也可能不是22.4L

在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

常错点7:

辨析:气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系,在非标准状况下可能是22.4 L,在标准状况下为22.4 L,气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积,是化学变化。

在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

常错点6:学习设计。

辨析:两者是不同的,对羟基苯甲酸乙酯。相互之间的转化过程中有新物质生成,这些均是物理变化。

错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1

常错点5:

辨析:同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质,从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键,苯甲酸乙酯实验装置图。离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键,如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键,从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。

错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

常错点4:相比看苯甲酸乙酯的用途。

只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化,只有胶体粒子即胶粒带有电荷,CrO3是酸性氧化物。

辨析:化学变化的特征是有新物质生成,而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。相比看同分。

常错点3:

辨析:胶体是电中性的,如Al2O3是两性氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如CO、NO和NO2等。

错误地认为胶体带有电荷。

常错点2:

碱性氧化物一定是金属氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物,名称。金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析:酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式,非金属氧化物一定是酸性氧化物,一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

常错点1:

240个常错知识点高考化学

至于出现情境信息时,再求分子式,一般是先求出相对分子质量, 另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断,团名。


苯甲酸乙酯的用途
你知道苯甲酸乙酯实验现象

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