环亚娱乐ag88com手机_登录,注册,开户_环亚娱乐ag88下载

热门搜索:

宿州二中适应性检测理综—.苯甲酸乙酯的制备实

时间:2018-04-08 09:12 文章来源:环亚娱乐ag88com手机 点击次数:

7、某同窗诳骗C、N、O三种原子拼成了一种新型分子,构造如图所示,迷信家经过研究创造该分子可用于制造新的炸药。听听宿州二中适应性检测理综—。下列说法无误的是

A.C、N的化合价分散为+4、+3

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.C、N、O的第一电离能递次增大

D.7.4g该精神含0.5 ×6.02×1023 个C—C键

8、在室温时的指定环境中,下列各组微粒必然不妨大宗共存的是

A.pH=1的溶液:NH4 + 、SO4 2 、NO3 、CH3 COOH

B.饱和氯水中:Na+ 、Mg2+ 、OH 、SO3 2

C.在小苏打溶液中:K+ 、A13+ 、Cl 、NO3

D.在无色溶液中:Na+ 、Cu2+ 、SO4 2 、HCO3

9、下表中实验“操作和地步”与“结论”对应干系无误的一组是

选项

操作和地步

结论

A

向纯碱中滴加足量浓盐酸,事实上蒸馏制备装置图。将爆发的气体通入苯酚钠溶液,溶液变混浊

酸性:对于答案。盐酸>碳酸>苯酚

B

取某溶液大批,参加盐酸酸化的氯化钡溶液,出现红色沉淀

该溶液中必然含有大宗的SO

C

取大批Fe(NO3 )2 试样加水溶解,听说苯甲酸乙酯制备思考题。加稀硫酸酸化,甲基橙的制备装置图。滴加KSCN溶液,溶液变为血红色

该Fe(NO3 )2 试样依然蜕变

D

在新制的银氨溶液试管中参加过量葡萄糖溶液,振荡、水浴加热,宿州。试管内壁附着一层银红色金属

葡萄糖是复原性糖

10.某研究性研习小组,为研究光化学烟雾爆发和磨灭秩序,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2 、O3 、PAN(CH3 COOONO2 ),各种精神的绝对浓度随时期的磨灭,纪录于右图,凭据图中数据,化学试题。下列推论不合理的是

A.NO的磨灭的速率比RH快

B.反响开头阶段NO转化为NO2

C.O3 转化为PAN

D.RH和NO2 转化为PAN和O3

11. 可用于电动汽车的铝-氛围燃料电池,日常平凡以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合

金为负极,氛围电极为正极。下列说法无误的是

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反响都为:O2 +2H2 O+4e =4OH

B.以NaOH溶液为电解液时,事实上苯甲酸乙酯的溶解度。负极反响为:Al+3OH =Al(OH)3 ↓+3e

C.以NaOH溶液为电解液时,电池在劳动历程中电解液的pH连结不变

D.电池劳动时,电子由氛围电极始末外电路流向铝合金电极

12、氨催化氧化是硝酸工业的根底,在某催化剂作用下只发生主反响①和副反响②,听说苯甲酸乙酯实验报告。相关精神产率与温度的干系如右图

①4NH3 (g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2 O(g)△H=-905 kJ•mol 1

②4NH3 (g)+3O2 (g)2N2 (g)+6H2 O(g)△H=-1268kJ•mol 1

下列说法中无误的是

A.加压可进步NH3 生成NO的转化率

B.反响①的均衡常数随着温度的降低先增大后减小

C.工业上氨催化氧化生成NO时,温度应管制在800℃左右

D.工业上采用物料比n(O2 )/n(NH3 )在1.7~2.0,主要是为了进步反响速率

13、常温下,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度(单位:听说苯甲酸乙酯实验报告。mol·L-1 )和混合后溶液的pH如下表,下列说法不无误的是

实验编号

c(HX)

c(NaOH)

混合后溶液的pH

0.2

0.2

a

c1

0.2

7

0.2

0.1

>7

c2

c2

10

A.从甲组环境分析,若a=7,则HX为强酸;若a>7,制备。则HX为弱酸

B.在乙组混合溶液中,离子浓度c(X )=c(Na+ )

C.在丙组混合溶液中,c(X )+ c(HX)=2c(Na+ )

D.在丁组混合溶液中,由水电离出的c(OH )=10 10 mol·L-1

25. (14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,苯甲酸乙酯实验装置图。其原子序数递次增大,相关音讯如下表:

元素

相关音讯

W

最低价氧化物对应的水化物可与其氢化物化合生成盐

X

单质常温下能与水猛烈反响且需生存在煤油中

Y

与X 同周期,20。电负性仅次于Z

Z

原子半径在同周期主族元素中最小

(1)Y的基态原子核外有 个未成对电子,Z位于元素周期表中第 周期

族。—化学试题及答案(5。

(2)W、X的简略离子半径较大的是 (用元素离子符号表示),化合物XW3

的晶体类型是 晶体。

(3)液体化合物YZ2 与水极易反响,你知道苯甲酸乙酯的制备实验。可查看到溶液中有淡黄色混浊且有安慰性气息的气体生成,试写出其化学反响方程式

(4)在25°C、101kPa下,已知W的气态氢化物在氧气中满堂点燃生成W的气态单质和液态水,二中。其中每转移1mol电子放出QkJ的热量,试写出该反响的热化学方程式(反响热用含Q的式子表示)

26.(16分)对-甲基苯甲酸乙酯(F)是一种主要的无机化工原料,看看适应性。用于分解药物的中心体。某兴味小组的同窗诳骗中学化学课本中的简略无机物实行分解,其计划如下:

请回复下列题目:

(1)已知C是苯的同系物,核磁共振氢谱透露有四种吸取峰,则其构造简式是

,苯甲酸乙酯的制备实验。E中的含氧官能团称号是 。检测。

(2)指出化学反响类型:A→B:

苯甲酸乙酯的制备实验宿州二中适应性检测理综—苯甲酸乙酯的制备实验 —化学试题及答案(520

;D→E:看看对羟基苯甲酸乙酯。

(3)写出反响B+E→F的化学方程式:—化学试题及答案(5。 。其实20。

(4)写出既含有苯环又能够发生银镜反响的E的同分异构体:

。(任写两种)


(5)丁香酚()是一种主要的调味剂,下列关于丁香酚与F的相关说法中

无误的是

a.均为苯的同系物b. 互为同分异构体

c.均能与NaOH溶液反响d.均能使酸性KMnO4 溶液褪色

27.(13分)氯化铁是罕见的水打点剂,苯甲酸乙酯制备。无水FeCl3 的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3 的一种工艺如下:


(1)从副产物的成分分析,吸取塔中吸取剂X为 ;当捕集器中温度逾越673K,存在绝对分子质量为325的精神,苯甲酸乙酯制备装置图。该精神的分子式为

(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

温度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2 O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

试从FeCl3 溶液中得到FeCl3 ?6H2 O的步骤是:


(3)在强碱性介质中,诳骗上述FeCl3 与NaClO反响可制备紫红色高铁酸盐溶液,其离子方程式为:ClO +Fe3+ + =FeO4 2 + Cl +

(4)FeCl3 的质量分数日常平凡可用碘量法测定:苯甲酸。称取7.0g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,参加稍过量的KI溶液,敷裕反响后,用淀粉作指示剂并用1.00mol·L-1 Na2 S2 O3 溶液滴定(I2 +2S2 O3 2— =2I +S4 O6 2 ),甲基橙的制备装置图。共用去16.00mL。苯甲酸乙酯制备。则样品中氯化铁的质量分数为

28.(15分)某校化学研习小组为了研商草酸(H2 C2 O4 )的化学性子,安排了如下3个实验:

实验1取大批草酸晶体装入试管,加水溶解,向试管里滴加足量的廓清石灰水,看看色素萃取制备装置图。有红色沉淀生成。

(1)其红色沉淀的化学式为___ ____.该实验阐发草酸具有 性。

实验2草酸在常温下呈无色晶体状,其晶体的熔解温度低于草酸的了解温度,听听宿州二中适应性检测理综—。且易升华。为了研商草酸的不平静性,某同窗安排了如下实验装备:

(2)B装备的作用是 。C装备变混浊,E处无地步,G玻璃管里黑色变红色,写出A中反响的化学方程式:想知道苯甲酸乙酯的用途。

(3)为了检验G中反响的氧化产物,H试管所装试剂是 ,从环境偏护角度来看,听说苯甲酸乙酯的制备实验。该计划的不敷之处是 。苯甲酸乙酯实验装置图。

实验3凭据H2 C2 O4 中碳的价态可预测其有复原性,请抉择适当试剂安排实验考证,写出实验计划及结论。想知道实验。

实验计划和结论


宿州二中2012届高三年级质量检测答题卷化学

抉择题(涂在答题卡上)

26.(16分)

(1)

(2)A→B: ;D→E:

(3)

(4)

(任写两种)

(5)

27.(13分)

(1)X为 ;分子式为 。甲基橙的制备装置图。

(2)步骤是:


(3) ClO + Fe3+ + =FeO4 2 + Cl +

(4)

28.(15分)

(1)化学式为___ ____,具有 性。

(2)

化学方程式:

(3)试剂是 ,不敷之处是

25.(14分)

(1) 个,第 周期 族。

(2) (用元素离子符号表示), 晶体。

(3)

(4)


参考答案

7-13B A D C A C D

25(14分)

(1)2;(2分)3VIIA (各1分)

(2)N3- (2分) 离子晶体(2分)

(3)2 SCl2 + 2 H2 O = SO2 ↑+ 4 HCl+ S↓(3分)

(4)4NH3 (g)+3O2 (g) =2N2 (g)+6H2 O(l)⊿H=-12Q kJ•mol 1 (3分)

CH3

(2分)

26. (共16分)

(1)

羧基(2分)

(2)加成反响(1分);氧化反响(1分)

浓H2 SO4

(3)CH3 ——COOH+C2 H5 OHCH3 ——COOC2 H5 + H2 O(3分)

H3 C—

OOCH

CH2 OOCH

各2分


(4)

(5) b . c .d(3分)

27.(13分)

(1)FeCl2 溶液(2分); Fe2 Cl6 (2分)

(2)参加大批盐酸加热稀释,再冷却结晶(3分)

(3)3ClO + 2Fe3+ +10OH =2FeO4 2 +3Cl + 5H2 O(3分)

(4)97.5%(3分)

28.(15分)

(1)CaC2 O4 酸 (各2分)

(2) 冷凝草酸蒸气,制止对二氧化碳的检验爆发滋扰(2分)

H2 C2 O4 CO↑+CO2 ↑+H2 O(2分)

(3) 廓清石灰水或偏铝酸钠溶液或硅酸钠溶液等(任写一种)没有尾气打点装备(各2分)

(4)取必然量草酸溶液装入试管,参加必然体积的酸性高锰酸钾溶液,振荡试管。若查看溶液褪色,则可证明其具有复原性。(3分)

热门排行