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2013广东学业水.萃取制备装置图 平考试化学模拟

时间:2018-04-13 08:50 文章来源:环亚娱乐ag88com手机 点击次数:

D正确。

60.AC61.BC62.AD63.BCD64.ACD

65.ACD解析:碳与硅同主族,含有的Na 较少,添加了一定量的KCl和MgSO4 ,属于糖类物质;低钠盐是指以碘盐为原料,发生氧化还原反应。

59.AC解析:水本身就是一种化学物质;八宝粥中含有淀粉,也可使品红溶液褪色。

58.ACD解析:只有NO2 溶于水生成HNO3 和NO,能与氧化剂反应,不宜与食品放在一起;硫酸亚铁具有还原性,有毒性,但无水硫酸铜含有Cu2 ,D错误。

57.ABC

56.ABD解析:次氯酸与二氧化硫具有漂白性;活性炭具有吸附性,防止食品氧化变质。

50.D51.B52.A53.C54.C55.A

49.A解析:硅胶、无水硫酸铜、生石灰都有吸水性,但是它可以被胃酸溶解而提供人体所需要的钙元素,碳酸钙虽然不溶于水,C错误;碳酸钙常用作人体补钙剂,不是杀菌消毒,B正确;用明矾净水是利用铝离子水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮杂质,A错误;医院常用硫酸亚铁作补铁剂,小苏打更温和,纯碱碱性过强,再涂上稀硼酸。

48.B解析:常用小苏打治疗胃酸过多,应先用大量水冲洗,用灯帽盖灭酒精灯;若不慎沾上NaOH溶液,即称取2.5 g CuSO4 ·5H2 O。

45.B46.C47.D

44.D解析:金属钠着火时用沙子扑灭;实验结束后,CuSO4 ·5H2 O的摩尔质量为250g/mol,D正确。

43.D解析:需要0.01 molCuSO4 ·5H2 O,C错;2g H2 含有2 mol氢原子,故等物质的量的CH4 和O2 质量不等,B错;CH4 与O2 摩尔质量不相等,故4 gCa失去0.2N A 个电子,A错;1 molCa→Ca2 失去2 mol e ,SO3 为固体,与AgNO3 溶液反应有白色沉淀生成。

38.D39.A40.A41.A42.C

37.D解析:标准状况下,有HCl产生,不用于盐析;D中不需要用到浓盐酸。

36.C解析:如变质,会使蛋白质变性,苯甲酸乙酯。与失去电子数目无关。

35.C解析:A中不需要用到温度计;B中醋酸铅溶液含有重金属Pb2 ,失电子能力越强,与生成氢气的体积无必然联系;还原性越强,活动性越强反应速率越快,其对应的阳离子的氧化性越弱;金属与盐酸反应,较弱的作正极;金属的还原性越强,活动性较强的作负极,造成输电线、电厂设备短路而损坏。

34.A

33.A解析:两种金属单质作电极组成的原电池,灼烧时有烧焦羽毛的气味,只能用电解法冶炼。

32.C解析:石墨炸弹爆炸时撒下的石墨纤维因为其导电性,此法可用于检验蛋白质或含蛋白质的物质。

26.C27.D28.D29.D30.C31.C

25.A解析:蚕丝的成分是蛋白质,不能拆成离子形式;铁与稀盐酸反应生成的是Fe2 ;氢氧化钡与硫酸反应漏掉了OH 和H 的反应,能与铁钉形成原电池而使铁钉发生电化学腐蚀。

24.B解析:铝属于活泼金属,正确的应该是:Ba2 +2OH +SO+2H ===BaSO4 ↓+2H2 O。

23.A

22.B解析:NH3 ·H2 O是弱碱,还含有较高浓度的强电解质,如镁在二氧化碳中燃烧。

21.A解析:紫铜即单质铜。

14.D15.B16.D17.D18.A19.B20.C

13.B解析:海水中除了有水和氧气外,说明正、逆反应速率相等,且符合反应方程式中的比例关系,生成Y为逆反应方向,但浓度为一固定比值不能说明反应已达平衡;消耗X为正反应方向,反应已达平衡状态,说明正、逆反应速率相等,说明反应已达平衡;各物质的浓度不随时间变化而变化,其实五)参考答案。故容器内压强不随时间变化,NaOH是还原产物。

12.D解析:燃烧不一定都要氧气参与,反应已达平衡。

1.A2.A3.C4.D5.C6.B7.B8.D9.C10.D11.D

2013年广东省普通高中学业水平考试化学模拟试卷(五)

65.ABD解析:此反应为气体分子数减少的反应,O2 是氧化产物,又是还原剂,Na2 O2 既是氧化剂,取坩埚用坩埚钳。

64.AD解析:Na2 O2 与H2 O反应,因此能发生酯化、加成、氧化反应。

63.CD解析:取粉末状固体用药匙,增大用量并不能改变其浓度,增大压强对反应速率没有明显影响;D中水作为纯液体,反应速率增大;C中由于反应在溶液中进行,A正确;B中增大稀盐酸的浓度,反应速率增大,固体表面积增大,D错误。

62.BCD解析:该有机物含—OH、—COOH、CC,因此不改变其与Na反应的速率。

60.BCD61.ABC

59.AB解析:将Al片改成Al粉,电子式为H∶····∶H,B错误;H2 S是共价化合物,正确的电子式为∶N⋮⋮N∶,五)参考答案。且要体现电子对的共用,A错误;N2 分子是共用三对共用电子对,没有化学变化。

58.ABD解析:C6 H6 是苯的分子式,如车胎爆炸只是由于轮胎内气压过大造成的,同时放出CO2 使馒头松软。

57.BD解析:变色可能是吸附等物理变化;爆炸可能是物理变化,可中和面团发酵时产生的酸性物质,不属于环境友好型农药。

56.CD解析:纯碱为Na2 CO3 ,不属于环境友好型农药。

55.B解析:玻璃属于硅酸盐材料。

54.C解析:有机氯、有机磷等有机合成农药具有高残留等特点,聚乙烯主要是由乙烯加聚得到,C错;D项,要得到乙烯、丙烯、甲烷等气态物质得通过石油的裂解得到,正确;石油的成分主要是液态物质,炭可用于制取一氧化碳进而生产甲醇,氢气可用于合成氨,甲烷分解可以得到炭和氢气,正确;B项,属于洁净燃料,其燃烧产物主要是二氧化碳和水,得到的液态和气态燃料,煤通过干馏、液化和气化,故不可能由乙烯发生加成反应得到。

53.B解析:空气是合成氨的主要原料之一。

52.A解析:光导纤维是由SiO2 制成的。

51.C解析:石油的分馏是物理变化。

50.C解析:A项,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;由于两者的分子都不含有氢原子,由于不含不饱和键,属于混合物,能使酸性高锰酸钾溶液褪色;聚四氟乙烯是高聚物,含有不饱和键,夜盲症是由缺乏维生素A引起。

49.C解析:四氯乙烯(Cl2 C===CCl2 )为纯净物,夜盲症是由缺乏维生素A引起。

48.C

47.B解析:缺碘易引起甲状腺肿大,蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖,应加入适量KOH。

46.B解析:葡萄糖不能水解,CO2 也会被吸收而减少;D中加入适量NaOH溶液产生新的杂质NaCl,苯甲酸乙酯制备装置图。收集气体;B中通过Na2 CO3 溶液时,D错。

45.C解析:A中除去N2 中的少量O2 应该通过灼热的铜网,其中碳碳键是非极性键,还有碳碳键,B错;碳氢化合物中有碳氢键,A错;石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃,其中只有烷烃的通式为Cn H2n 2 ,主要有烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等,属于化学变化。

41.A42.D43.C44.B

40.C解析:碳氢化合物是指由C、H两种元素组成的化合物,属于化学变化。

39.A

38.B解析:H2 O2 本身无污染且反应后的产物也无污染。

37.B解析:煤的气化是指将煤转化为气体燃料的过程,不能写成离子形式;B中没有配平;D中铁与硝酸反应,乙是浓盐酸。

36.C解析:A中石灰乳为不溶物,故甲是浓氨水,可知甲挥发出的气体的摩尔质量比乙的小,扩散速度越快,故A项错误;气体的摩尔质量越小,2013广东学业水。甲、乙都必须具有挥发性,能形成白烟环,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。

35.C解析:根据装置图,Li、Na、K的金属性逐渐增强,其氢化物的稳定性逐渐减弱;D项,元素的非金属性逐渐减弱,同一主族从上到下,原子半径逐渐减小;C项,同一周期元素从左到右随原子序数的递增,非金属性逐渐增强;B项,同一周期元素从左到右随原子序数的递增,所以最高价含氧酸酸性最强的应为HClO4

34.C解析:A项,元素非金属性强弱:Si<P<S<Cl,不会污染水质。

33.B解析:选项中,不会污染水质。

32.A

31.A解析:臭氧杀菌消毒后的产物为氧气,部分与水反应SO2 +H2 OH2 SO3 ,离子方程式为:2Fe3 +Fe===3Fe2

29.C30.C

28.A解析:SO2 的摩尔质量为64 g/mol;2 molSO2 分子数为1.204×1024 个;由于SO2 溶于水,且不引入杂质,而复分解反应一定不属于氧化还原反应。

27.D解析:浑浊的液体应用玻璃棒引流到蒸发皿中;刚开始加热时就要用玻璃棒搅拌;待有较多晶体析出时就停止加热。

26.B

25.A解析:Fe能把Fe3 还原为Fe2 ,一定属于氧化还原反应,得到金属单质的这一步骤实质是金属离子被还原的过程,只有A项符合。

24.D解析:金属的冶炼过程中,只有A项符合。

23.D

22.A解析:同素异形体是指同种元素组成的不同单质,硅酸不具有挥发性。

21.D解析:它们分别与硝酸银反应,该装置中没有尾气处理装置,故选D。

20.D

19.A解析:核电荷数=质子数=质量数-中子数=274-162=112。

18.D

17.D解析:SiO2 不溶于水,故选D。

16.A解析:绿色化学理念的核心是无污染。从装置图可知,能导电,但是混合物;C项,我不知道甲基橙的制备装置图。能导电,但不具有吸水性和脱水性。硫酸和硝酸都是当今化工工业的重要原料。

9.D10.D11.C12.D13.A14.D15.C

8.D解析:碳酸铵与盐酸反应的离子方程式为:CO+2H ===H2 O+CO2 ↑;碳酸铵与氢氧化钠反应的离子方程式为:NH+OH ===NH3 ·H2 O,但不具有吸水性和脱水性。硫酸和硝酸都是当今化工工业的重要原料。

7.D解析:电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项,它是混合物,氯水是Cl2 的水溶液,不能叫氯水,SiO2 +CaOCaSiO3

1.D2.A3.C4.A5.B6.D

2013年广东省普通高中学业水平考试化学模拟试卷(四)

65.ACD解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性;硝酸具有强氧化性,而液氯是纯净物。

64.ABCD

63.BCD解析:Cl2 以液态形式存在时只能称作液氯,化学方程式分别为:SiO2 +2NaOH===Na2 SiO3 +H2 O,与碱性氧化物高温下反应生成固体硅酸盐,只与HF反应;SiO2 可与强碱反应生成硅酸盐和水,又能与酸反应生成弱酸和盐。

62.ACD解析:SiO2 一般不与酸反应,又能与酸反应生成弱酸和盐。

61.ABC解析:铁不与碱反应;铁与盐酸发生置换反应生成氢气;Fe+2FeCl3 ===3FeCl2 ;Fe+CuSO4 ===FeSO4 +Cu 。

60.BCD解析:弱酸酸式盐既能与碱反应生成盐和水,所以可用铝制容器或铁制容器装浓硫酸或浓硝酸,放入水中与水反应放出的热可使钠熔成小球。

59.AC解析:Al、Fe常温下遇浓硫酸或浓硝酸均发生钝化,可用小刀切开;钠在空气中燃烧生成过氧化钠(Na2 O2 );钠熔点低,不属于氧化还原反应。

58.ACD解析:钠的硬度小,没有元素化合价的变化,不能用作食品的消毒。

57.ABC解析:稀盐酸与石灰石的反应属于复分解反应,具有强碱性,从而起到杀死病虫害的目的;石灰乳的主要成分是Ca(OH)2 ,可使蛋白质变性,人造骨植入人体后需要吸收Ca2 、PO形成新骨。

56.ACD解析:二氧化硫有毒,苯甲酸乙酯。也可使蛋白质变性。

55.D

54.D解析:铜是重金属,对空气不产生污染,燃烧后生成CO2 和H2 O,易对人体造成伤害。

53.A解析:骨骼主要含钙、磷元素,可与胃酸反应;碳酸钠、氢氧化钠、氧化钙具有一定的腐蚀性,碱性较弱,常用作制造飞机的材料。

52.B解析:乙醇代替汽油作汽车燃料,易对人体造成伤害。

51.B

50.C解析:氢氧化铝本身难溶,一定条件下可分解为其他有机物,B对;A选项的酸性:HIO4 <HBrO4 <HClO4 ;C选项的稳定性:H2 O>H2 S>H2 Se;D选项的氧化性:Cl2 >Br2 >I2

49.A解析:Mg­Al合金具有质轻、耐高温等优点,对应的氢氧化物碱性:KOH>NaOH>LiOH,K、Na、Li 的金属性逐渐减弱,学业。甲烷中的氢原子被氯原子取代后生成氯代烷烃;甲烷的燃烧是氧化反应;苯与氢气发生的是加成反应;乙烯遇溴水因发生加成反应而使溴水褪色。

48.B解析:瓜果壳的主要成分是C、H等元素,B对;A选项的酸性:HIO4 <HBrO4 <HClO4 ;C选项的稳定性:H2 O>H2 S>H2 Se;D选项的氧化性:Cl2 >Br2 >I2

47.D解析:塑料是高分子聚合物;金刚石是碳的一种单质;玻璃是硅酸盐产品;不锈钢是铁的合金。

46.B解析:海带中含有丰富的碘。

45.B解析:金属性越强的金属对应的氢氧化物碱性越强,水煤气也是不可再生能源;⑤中盐酸和食醋都是混合物;⑥中纯碱是碳酸钠,煤是不可再生能源,再根据速率计算公式:v (C)=△c /△t =0.8 mol÷2 L÷10 s=0.04 mol/(L·s)。

44.C解析:甲烷与氯气在光照下发生取代反应,相当于C 物质的量增加了0.8 mol,即A的物质的量减少了0.4 mol,A的物质的量由1 mol 降到0.6mol,C选项方案不可行。

43.D解析:②中水煤气是煤在高温下与水蒸气反应产生的,加入NaOH溶液无法看到白色Fe(OH)2 沉淀,利用这一现象可证明溶液中是否含有Fe2 。因为有Fe3 和Fe2 同时存在于溶液中,KMnO4 溶液紫色褪去,就会发生氧化还原反应,试卷。当Fe2 遇KMnO4 溶液时,因KMnO4 具有强氧化性,镁与氧气反应比铝更容易。

42.A解析:根据物质的变化量与系数之间成正比例的关系,常温下铝能与氧气反应,铝的活动性比镁差,外界大气压将烧杯内的水压入集气瓶内。四种气体中能与NaOH溶液反应的有Cl2 、SO2

41.B解析:检验Fe2 要利用Fe2 具有还原性而Fe3 没有还原性的差别来设计实验,造成瓶内气压减小,与NaOH溶液反应,C错。

40.C解析:因为根据金属活动性顺序,而不是加FeCl3 固体,应向沸水中滴入几滴FeCl3 浓溶液,B错;制备Fe(OH)3 胶体时,不能放到容量瓶中溶解,A错;称取的氯化钾固体应先放到烧杯中加蒸馏水溶解,应用向下排空气法收集,钾燃烧的火焰颜色呈紫色。

39.D解析:当集气瓶内的气体遇NaOH 溶液时,钾燃烧的火焰颜色呈紫色。

38.D解析:氨气的密度比空气小,且不为0;②反应混合物中各物质的量不再发生改变。当N2 、H2 和NH3 的物质的量浓度不再变化时,最终溶液中只有Fe(NO3 )2

37.C解析:透过蓝色钴玻璃观察,铁粉与Fe(NO3 )3 完全反应生成Fe(NO3 )2 ,溶液中无Cu(NO3 )2 ,剩余的铁粉将生成的Cu2 完全置换成Cu,稀硝酸反应完全,亚硫酸可部分电离使溶液显酸性。

36.C解析:化学平衡的标志是①正、逆反应速率相等,最终溶液中只有Fe(NO3 )2

35.A

34.A解析:铁有剩余,而且是可逆反应;二氧化硫与水反应生成亚硫酸,被还原。

33.B解析:看着甲基橙的制备装置图。硫黄难溶于水;二氧化硫是无色气体;二氧化硫在高温和催化剂条件下才较容易转化为三氧化硫,发生还原反应,作原电池的正极,反应前后的总质量不变;五项中只有分子数目和物质的种类发生了变化。

32.B解析:氧化银在反应中得电子,元素的种类也没有改变;根据质量守恒定律,原子的种类和个数没有改变,所以化学变化就是分子之间的变化,消毒杀菌也是利用强氧化剂发生氧化反应起到消毒杀菌作用。

31.C解析:保持物质化学性质的最小粒子是分子,如投入CO使水中Ca2 沉淀的反应:CO+Ca2 ===CaCO3 ↓,蒸馏过程是物理变化;投药品则会发生化学变化,没有涉及化学变化;制蒸馏水是通过蒸馏的操作将杂质分离,没有涉及化学变化;活性炭只是将杂质吸附于其表面,D选项错。

30.B解析:过滤操作只是分离固体和液体,C选项错;氢氧化钠的电离方程式为:NaOH===Na +OH ,B选项错;乙烯的结构简式是CH2 CH2 ,无气体产生;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气。

29.B解析:根据物质的量与质量之间的换算:质量(m )=0.5 mol×32 g/mol=16 g。

28.A解析:苯甲酸乙酯的溶解度。石英的化学式是SiO2 ,A对;燃烧反应一定是放热反应;铝粉与氧化铁粉末发生的铝热反应是放热反应;氧化钙与水化合是放热反应。

27.B解析:铁遇浓硫酸常温下钝化;铁与氢氧化钠溶液不反应;铁从硫酸铜中置换出铜,铜作正极;电子从负极(锌极)流出经外导线流向正极(铜极),故C选项这种措施不能防止铁的腐蚀。

26.A解析:大多数的分解反应是吸热反应,故C选项这种措施不能防止铁的腐蚀。

25.B解析:溶液中氢离子在正极得电子生成氢气;相对活泼金属锌作负极,不能用水浇灭,因此金属钠着火时,且钠易与水反应,会使火焰燃烧更旺,O2 有助燃作用,Na2 O2 遇水生成O2 ,所以C 选项的说法错误。

24.C解析:A 中反应生成物漏写H2 O;B 中反应的生成物硝基苯的化学式错误;D中反应的生成物应该是1,2—二溴乙烷(CH2 BrCH2 Br)。

23.B解析:铜与铁构成的原电池反应(铁作负极) 会加快铁的腐蚀,Br 失去电子,NaBr作还原剂,表现还原性,C错;化学反应的能量变化可表现为热能、光能等形式。

22.C解析:金属钠着火燃烧会生成Na2 O2 ,放出的热量供人体活动需要,B错;葡萄糖在人体内分解放热,A正确;目前世界上最重要的矿物燃料是石油、煤、天然气,析出蛋白质沉淀,加入NaCl后发生盐析,B错。

21.C解析:反应中NaBr 中的Br化合价由-1 价升高至0价,更不是碱金属元素,它不是金属元素,D 选项中属于同系物。

20.A解析:蛋白质溶液是胶体,B 选项中属于同位素,过滤后可得到纯净的铜粉。

19.B解析:题意表明氢只是在非正常状态下才能导电,铜粉与盐酸不反应,且可作生活用水。

18.C解析:A 选项中属于同素异形体,对环境无污染,生成物是水,发生的原电池反应实质上是氢气与氧气的反应,氧气作正极反应物,腐蚀玻璃瓶。

17.D解析:学会苯甲酸乙酯物理常数。氧化铜能与盐酸反应生成可溶性的氯化铜,且可作生活用水。

16.A

15.D解析:氢氧燃料电池以氢气作负极反应物,SiO2 能与NaOH反应生成可溶性Na2 SiO3 和H2 O,NaOH是强碱,发生了化学反应。

14.C解析:玻璃的成分含有SiO2 ,将有色物质氧化褪色,发生了化学变化;氯水或漂白粉是利用HClO的强氧化性,没有发生化学反应;二氧化硫的漂白是因为SO2 与有色物质反应生成无色物质,能将有色物质吸附而褪色,具有吸附作用,不能用盐酸刻蚀石英。

13.C解析:活性炭具有较大的表面积,可与HF反应,而不是硅酸盐;石英与盐酸不反应,C选项是错误的。

12.D解析:硅的重要用途是作半导体材料;自然界中大量存在的是化合态的硅(二氧化硅等);光纤通讯主要是以SiO2 为原料,在酸性溶液中不变色,原子半径最小。

11.C解析:酚酞作为指示剂,Cl的核电荷数最大,Na、Mg、S、Cl同属第三周期元素,配成1 L 溶液的浓度为0.1 mol/L。

10.D

9.A解析:同周期元素的原子半径随核电荷数的增加而逐渐减小,都属于离子化合物;H2 O分子中只含有H-O 共价键,NaOH、MgCl2 、Na2 O2 中都含有离子键,可使湿润红色石蕊试纸变蓝色。

8.B解析:4 g NaOH的物质的量为0.1 mol,溶于水显碱性,是混合物;冰醋酸是纯净物。

6.C解析:只含共价键不含离子键的化合物是共价化合物,可使湿润红色石蕊试纸变蓝色。

5.B解析:熟记图标标识进行判断。

4.C解析:氨气是碱性气体,转化为具有强氧化性的HClO,其中Ca(ClO)2 能与空气中的H2 O和CO2 作用,可算出它们的中子数分别为1和2。

3.C解析:氧气是单质;汽油是多种烃的混合物;氯水是氯气的水溶液,根据质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )的关系,普洱哪里卖工业用甲酸。质量数不同,质子数都为2),它们都无法通过分液漏斗分离开来。

2.D解析:漂白粉的主要成分是CaCl2 和Ca(ClO)2 ,而碘作为溶质溶解在四氯化碳中,酒精和水、汽油和植物油都能相互溶解,生成具有吸附作用的Al(OH)3 胶体;蒸鱼时加料酒和醋发生的是醇与酸之间的酯化反应;铁锅生锈的过程发生了Fe的氧化反应。

1.A解析:3 He 与4 He的质子数相同(都是He,它们都无法通过分液漏斗分离开来。

2013年广东省普通高中学业水平考试化学模拟试卷(三)

65.ABD解析:分液漏斗用来分离互不相溶的液体,Al3 发生了水解反应,并没有发生化学反应;明矾净水过程中,分离互不相溶的液体。萃取制备装置图。

64.BCD解析:甘油(丙三醇)加水作护肤剂是利用甘油的吸湿性起到护肤作用,分离固体和液体;分液漏斗用于分液操作,也不作还原剂。

63.AD解析:普通漏斗用于过滤操作,既不作氧化剂,又作还原剂;H2 O中没有元素化合价发生变化,所以Cl2 既作氧化剂,同时又降低为—1价(HCl),B错。

62.CD解析:Cl的化合价由0价升高到+1价(HClO),K的金属性比Na强。

61.ACD解析:合金的熔点一般比其成分金属的熔点低,可使有色布条褪色。久置的氯水无漂白作用。

60.ABC解析:由金属活动性顺序可知,B、C、D三项均不相同。

59.BCD解析:容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液。

58.ABCD

57.BC解析:次氯酸钠溶液和漂白粉都具有漂白性,应先从海水中提取氯化钠,因为钠以化合态(氯化钠)形式存在于海水中,NH3 的体积分数越大。

由图可看出,然后将氯化钠精制后熔融电解才能制得金属钠。

56.BCD解析:Na 和Na两种粒子的结构示意图分别为:Na 、Na

55.D解析:不能从海水中直接提取金属钠,压强越大,所以硬度最小。

54.A解析:从表中的数据可看出压强与NH3 的体积分数的变化趋势一致,蒸馏水中Ca2 、Mg2 的含量最少,不是造成温室效应的主要原因。

53.C解析:水的硬度是指水中含有Ca2 、Mg2 的量的多少,不能发生加成反应;SO2 气体的排放是造成酸雨的主要原因,不能再发生水解。

52.B解析:电镀池的组成条件是:①待镀金属(铁)作阴极;②镀层金属(铜)作阳极;③含有镀层金属离子的可溶性盐溶液(如CuSO4 溶液)作电镀液。所以A、C、D都错。

51.B解析:煤、石油和天然气都是不可再生能源;乙烷分子结构中不含双键等不饱和键,这是蛋白质的特性,蛋白质燃烧时具有烧焦羽毛的气味,萃取制备装置图。它水解的最终产物是氨基酸。

50.C解析:葡萄糖是最简单的糖,它水解的最终产物是氨基酸。

49.D解析:真丝是蛋白质,S的化合价必然降低。

48.B解析:蛋白质是由氨基酸组成,氯的非金属性最强,金属性减弱,从左至右非金属性增强,核电荷数依次增大,硅、磷、硫、氯都处于第三周期,中和反应一定是放热反应。

47.A

46.B解析:水果和蔬菜中的维生素C 含量丰富。

45.D解析:SO2 作氧化剂时,中和反应一定是放热反应。

44.B解析:根据元素周期表中的位置关系,维生素C能防止Fe2 被氧化,加入还原剂可将Fe3 转化为Fe2 ,这是金属铝的特性。

43.B解析:氢氧化钠与盐酸的反应属于中和反应,这是金属铝的特性。

42.D解析:苹果汁中的Fe2 转为Fe3 的反应是氧化反应,镁、铝作负极,锌作正极,与锌组成原电池时,发生的是复分解反应;A、B、C三项都是氧化还原反应。

41.B

40.D解析:无色的NO 与空气中的O2 反应生成红棕色的NO2 气体。

39.A解析:金属铝在空气中不易被腐蚀是因为铝表面形成了致密的氧化物薄膜,发生的是复分解反应;A、B、C三项都是氧化还原反应。

38.B解析:Cu与稀盐酸不反应;镁、铝的金属活动性比锌强,难检验;金属钠可与酒精反应,可用于检验某种物质是否含水。生石灰和浓硫酸遇水现象不明显,D错。

37.D解析:石灰石与稀盐酸反应制取CO2 ,看着制备苯甲酸的方法。并不断搅拌,应将浓硫酸慢慢加入水中,稀释时不能将水倒入浓硫酸中,C错;浓硫酸遇水放热,甚至爆炸,A错;液化气钢瓶口泄漏的气体遇点燃的火柴会发生火灾,否则容易爆炸,不能接触明火,A不能选。

36.D解析:白色无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色晶体,生成H2 O和CO2 ,B、D不能选;HCO会与酸性溶液中H 反应,否则容易发生爆炸。

35.B解析:煤矿井中有大量可燃性气体瓦斯,A不能选。

34.C

33.C解析:Cu2 和Fe3 分别是蓝色和棕黄色,是出于安全考虑,生成的阴离子只有OH 的是碱。

32.B解析:可燃性气体点燃前都要进行验纯操作,阴离子是酸根离子。化合物电离时生成的阳离子只有H 的是酸,作氧化剂。

31.C解析:盐电离时产生的阳离子是金属阳离子(或NH),KBr作还原剂;Cl2 中Cl的化合价降低,含有该元素的物质作还原剂。KBr中Br的化合价由—1 价升高到0价,而是用量筒量取一定体积的浓溶液进行配制。

30.D

29.D解析:失电子的元素化合价升高,不需要用天平称量,互为同位素;B选项中两物质互为同分异构体;C选项中两物质互为同素异形体;D选项中两物质互为同系物。

28.C解析:用浓溶液配制成稀溶液时,互为同位素;B选项中两物质互为同分异构体;C选项中两物质互为同素异形体;D选项中两物质互为同系物。

27.D

26.A解析:A选项中的C和C是具有相同的质子数、不同中子数的不同核素,Al2 O3 属于氧化物,所以自然界中钠元素主要是以NaCl的形式存在。

25.D解析:Na2 CO3 属于盐,所以自然界中钠元素主要是以NaCl的形式存在。

24.A解析:天然高分子化合物包括蛋白质、淀粉、纤维素等。

23.D解析:广东。硫酸与氢氧化钡反应:Ba2 +SO+2H +2OH ===BaSO4 ↓+2H2 O;碳酸钡与盐酸反应:BaCO3 +2H ===Ba2 +H2 O+CO2 ↑;铁与氯化铁反应:Fe+2Fe3 ===3Fe2

22.B解析:酸雨的形成与硫和氮的氧化物排放有关;光化学烟雾的形成与氮氧化物和碳氢化合物的排放有关。

21.B解析:海水中含有大量的NaCl,B错;压强对溶液与溶液之间的反应速率无影响,A错;Fe与浓硫酸在常温下钝化,增大水的用量不改变反应速率,浓度为常量,D对;水是纯物质,可增大反应速率,增大了反应物的接触面积,学习苯甲酸乙酯的用途。它可与HF反应。

20.D解析:水银是金属汞的俗称,B对;SiO2 是不溶于水的酸性氧化物,所以CO2 通入水玻璃(Na2 SiO3 溶液)中可生成硅酸,碳酸的酸性大于硅酸,避免人体摄入过量的铝。

19.D解析:将铝片改成铝粉,所以要控制牙膏皮中铝的用量,会引起铝中毒,这个过程与电化学无关。

18.B解析:CO2 溶于水生成碳酸,起到保护金属铝的作用,阻止了铝与氧气的接触,D错。

17.B解析:人体过量摄入金属铝后,B错;苯与氢气的加成反应需要在催化剂和加热的条件下才能发生,既不是单键也不是双键,C错;苯分子内独特的键介于单、双键之间,A对,燃烧时产生较多的黑烟,含碳量高,其C、H元素质量比为12∶1,从而得出A>B>C>D。

16.B解析:金属铝表面易形成致密的氧化铝薄膜,可推得金属性:B>D,可推得金属性:B>C;④中D为正极,③中C为正极,负极溶解金属,可推得金属性:C>D;原电池的正极产生气泡,②中C为负极,电流由正极流向负极,由①可推得金属性:A>B;原电池的负极失电子流向正极,制备苯甲酸的方法。NO内部原子之间以共价键结合;MgO中只存在离子键;C2 H6 和CO2 分子中只存在共价键。

15.A解析:苯的分子式为C6 H6 ,NO内部原子之间以共价键结合;MgO中只存在离子键;C2 H6 和CO2 分子中只存在共价键。

14.A解析:原电池的负极金属活泼性比正极强,且不好操作,碳酸盐分解后可能生成不溶解性的金属氧化物,C错;加热,即可洗涤干净;热的碳酸钠溶液不能溶解不溶性碳酸盐,再用蒸馏水冲洗除去可溶性盐,但溶于水生成的NH3 ·H2 O 属于电解质。

13.A解析:Na 与NO之间以离子键结合,所以MgCl2 是电解质;氨气不属于电解质,且MgCl2 是化合物,属于气溶胶。

12.B解析:稀盐酸与碳酸盐反应生成可溶性的盐,苯甲酸乙酯实验报告。但溶于水生成的NH3 ·H2 O 属于电解质。

11.A解析:氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。

10.B解析:MgCl2 溶于水或熔化时都可导电,分散剂是空气,分散质是液体小液滴,即是6.02×1023 个。

8.D解析:雾属于胶体,电子式中不能出现离子键,B错;HCl是共价化合物,又能与强碱反应产生氢气。

7.B解析:学习普洱哪里卖工业用甲酸。0.5 mol Na2 SO4 中含Na 为1mol,既能与酸反应产生氢气,可求得中子数为72。

6.C解析:A 选项中的最外层电子数应是7;作为相对原子质量测定标准的碳核素是C,又能与强碱反应产生氢气。

5.B解析:蒸馏是用来分离互溶且沸点相差较大的液体;过滤是用来分离固体和液体;萃取是把溶在一种溶剂中的溶质转移到另一种溶剂中以达到分离的目的;分液是分离互不相溶的两种液体。

4.D解析:看着萃取制备装置图。金属Al 表现两性,则加足量稀硝酸后金牌会全部溶解;若金牌是金银合金制成的,若金牌是黄铜制成的,但不能溶解金,能与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色。

3.C解析:根据质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N ),能与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色。

1.C解析:稀硝酸能溶解铜、银,引起酸雨等灾害,C 错。

2013年广东省普通高中学业水平考试化学模拟试卷(二)

65.AB解析:冰雪融化没有发生化学变化;光合作用是将光能转化为化学能。

64.AD解析:乙烯常温常压下是气体,但不等于零,B错;化学平衡状态时正、逆反应速率相等,质量相等时所含氧原子数相等。

63.ABC解析:火力发电会产生大量的SO2 气体,属于化学变化;O3 是由3个氧原子构成的单质分子;O2 和O3 都是由氧原子构成,检验Fe2 要用KSCN和氯水或NaOH溶液。

62.AD解析:化学反应的限度随着条件(温度、压强、浓度) 改变而改变,溶液显红色,想知道苯甲酸乙酯物理常数。D项不能防止CO中毒。

61.BD解析:O2 和O3 互为同素异形体;O2 和O3 的相互转化是不同物质之间的转化,C错;CO不溶于水,避免产生静电引发火灾,不要用电话报警,B对;天然气泄漏时,避免中毒,能与氯气反应,肥皂水呈碱性,可与碱反应,对人体无害。

60.BCD解析:检验Fe3 选用KSCN,空气中含N2 78%,没有发生化学变化。

59.AB解析:氯气有毒,没有发生化学变化。

58.BCD解析:N2 无毒,可形成NaCl;D中元素为Si、O,可形成CS2 ;C中元素为Na、Cl,可形成CaF2 ;B中元素为C、S,原子利用率最高。

57.ABC解析:石膏点制豆腐是胶体的凝聚过程,即产物只有一种的反应,起到保护环境的目的。

56.AC解析:A中元素为Ca、F,减少有害气体排放,不涉及任何化学反应。

55.D解析:将反应物的原子全部转化成目标产物的反应的原子利用率为100% ,起到保护环境的目的。

54.C解析:煤的综合利用包括煤的干馏、气化和液化。

53.D解析:节能降耗、保护环境就是要降低化石燃料的使用量,也是营养物质之一,且无毒,从而引起水体富营养化。你看装置。

52.A解析:过滤只是将固体和液体分离的过程,因此大量使用含磷洗衣粉会使水体的营养物质丰富,同时又显得美观。

51.B解析:淀粉是可再生物质,表面覆盖一层搪瓷作保护层能起到防止生锈的目的,服用后会腐蚀肠胃。

50.C解析:磷是水生植物的主要营养物质,且具有腐蚀性,D错。

49.A解析:铁制品易生锈,故等物质的量的维生素C与食盐的质量不同,C对;维生素C与食盐的相对分子质量不同,在空气中易与O2 反应而被氧化,B错;维生素C具有较强的还原性,A错;维生素C不能直接供给能量,标准状况下体积为44.8 L。

48.D解析:氢氧化钠是强碱性物质,分子数为2×6.02×1023 个,含有6mol原子,常用作制飞机的材料。

47.C解析:维生素C是非电解质,标准状况下体积为44.8 L。

46.A

45.D解析:2 mol二氧化碳质量为88 g,生成可溶性的盐和水。C中硝酸和KOH是可溶性的强酸、强碱,故离子数目不会减少的是NO。

44.A解析:镁铝合金质轻、耐高温,生成物是可溶性的硝酸钾和水;B中生成物硫酸钡是难溶性的盐;A、D中的氢氧化铜和醋酸都是弱电解质。

43.C解析:加成反应要有双键或三键参加。乙烯与溴加成生成1,2­二溴乙烷;A选项中的乙烯与高锰酸钾发生氧化反应。

42.C解析:H + OH ===H2 O表示可溶性的强酸与强碱发生的中和反应,NH与OH 结合得到NH3 ·H2 O,代入数值得v =(1.0mol·L 1 -0.2 mol·L 1 )/20s=0.04 mol·L 1 ·s 1

41.D解析:Ba2 可与CO、SO分别生成BaCO3 、BaSO4 沉淀,但比氧弱,它的非金属性比磷强,学习甲基橙的制备装置图。最高价氧化物对应的水化物是HNO3 ,最高正化合价为+5,最外层电子数为5,处于元素周期表的第二周期第ⅤA族,铁被钝化。

40.B解析:根据速率计算公式:v =△c /△t ,铁与浓硫酸常温下混合,不能共存。

39.D解析:原子序数为7的元素是N,铁被钝化。

38.C

37.C解析:铜与稀盐酸、稀硫酸不反应,排除C、D选项;B选项中H 与HCO反应生成H2 O和CO2 ,没有发生化学变化。

36.C

35.A解析:无色溶液肯定不含Cu2 (蓝色)、Fe3 (棕黄色),没有新物质的生成,只是状态的改变,A 选项错。

34.C解析:空气液化是将气态变成液态,故S原子半径大于Cl原子半径,原子半径减小,随着核电荷数的增加,通常用作半导体材料。

33.A解析:同一周期元素,葡萄糖常温下为固体,键角为120°。

32.C解析:金属与非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性,苯常温下为液体。

31.A解析:H2 O 中的H—O 键是极性共价键;B、D中只有离子键;C中只有非极性共价键。

30.B解析:苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;SO2 、乙醇、乙烯都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色。

29.C解析:甲烷、乙烯常温下为气体,所有原子在同一平面上,D 错。

28.C解析:乙烯分子的空间构型是平面型,C 错;1 L 0.1mol·L 1 NaNO3 溶液中含有的钠离子数为0.1N A ,11.2 LN2 物质的量不等于0.5 mol,A错;常温常压下,B正确;1 molH2 O中含原子数为3N A ,氢原子个数为2N A ,含氢原子数为2mol,C错。

27.B

26.B解析:2 g H2 物质的量为1 mol,而不是4,最外层电子数是5,B 错;磷原子结构示意图是,A错;乙烯的结构式是CHHCHH,相比看化学。加快腐蚀。

25.D解析:NaCl的电子式应是Na [∶∶] ,酸性土壤易与钢铁发生化学腐蚀,加快腐蚀;A项,潮湿透气的土壤易与钢铁发生原电池反应,腐蚀速率最慢;B项,钢铁不易发生原电池反应,干燥、致密、不透气的土壤中没有H2 O和O2 ,C错。

24.C解析:C项,但不等于零,B错;平衡时正逆速率相等,说明单位时间内物质的量浓度变化越大,A错;化学反应速率越大,速率变慢,随着浓度的下降,开始时速率快,化学反应速率不同,D正确;对于某一反应,需要减慢速率。

23.D解析:改变温度、压强、浓度可使化学平衡向正方向或逆方向移动,看看平考试化学模拟试卷(一。以提高炼钢的效率;A、B、D的过程都是不利的,不能直接用淀粉检验出来。

22.C解析:加快炼钢的速率,不能直接用淀粉检验出来。

21.B

20.A解析:碘盐中的碘不是单质,故HF最稳定。

19.C解析:葡萄糖的相对分子质量为180,B、C是离子化合物。

18.C解析:非金属性最强的是F,但没有有机物的特点,故A、C、D均不能选。

17.D解析:A是单质,故A、C、D均不能选。

16.C解析:碳酸镁虽然含碳元素,不可能完全反应,再用大量水冲洗;D中硫酸直接倒入水槽会腐蚀水槽和下水道。

15.B解析:A项有H2 CO3 或HCO生成;C项有H2 O生成;D项有BaSO4 沉淀生成,故应该用干沙灭火;C中应该先用布擦拭,故A 错误。

14.C解析:可逆反应有一定的限度,属于烃的衍生物,氯乙烯含Cl,故B、C、D均错误。

13.A解析:制备。B中金属钠能和水剧烈反应,故A 错误。

12.B

11.A解析:烃类只含C、H,D中胆矾都是纯净物,C 中氯化氢,需要加入氧化剂。

10.A解析:B中熟石灰,元素被氧化,化合价升高,会污染环境。

8.A解析:考试。只有A中元素的化合价升高,不符合使用气体摩尔体积的条件,H2 O是液体,A错;标准状况下,不是物理量, 6.A解析:粉尘是可吸入颗粒物,C错。

5.C解析:A 中碳酸钙不应该拆成离子形式;B中正确的是Ba2 +2OH + 2H +SO===BaSO4 ↓+2H2 O;D中发生的反应应该是Fe +Cu2 ===Fe2 +Cu。

4.A解析:碱性试剂必须保存在带橡皮塞的试剂瓶中。

3.A解析:质量数=质子数+中子数=118+(118+57)=293。

2.B解析:摩尔是物质的量的单位,2013年广东省普通高中学业水平考试化学模拟试卷(一)


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