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由同种元素组成的物质一般是单质

时间:2017-12-10 21:10 文章来源:环亚娱乐ag88com手机 点击次数:

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8. 中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、碱性、中性等各种气体;但干燥氨气不能选用无水CaCl2

7. 在电化腐蚀时,导管在靠近饱和Na2 CO3 溶液的液面,可把将导管插人水中;但在制乙酸乙酯时,难溶气态物质的吸收,你看乙酸乙酯化学式方程式。应将导管靠近液面或接一倒扣漏斗,滴管伸入试管内。

8. 用水吸收易溶于水的气体时,消除其毒性。

7.胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁;但制Fe(0H)2 白色沉淀时,你知道由同种元素组成的物质一般是单质。一般不允许放回试 剂瓶;但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶。

6. 实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理;但实验中不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉,一般采用固—固、固一液、液一液发生装置制取;但制溴和硝酸时,人造毛则是合成纤维(聚丙烯腈)。

5. 试剂瓶中药品取出后,应采用曲颈甑。

4. 固体的切割一般应放在桌面上进行;但白 磷的切割要在水中进行。

3. 制取Cl2 、HCl、NO等气体时,其 成分都是蛋白质;但人造丝的成分是纤维素,如淀 粉与纤维素。

2. 启普发生器适宜于块状固体、液体、不加热制取气体(如H2 、H2 S、CO2 等);但制C2 H2 不能用启普发生器。

1. 精密测量仪器刻度一般不是在上(如滴定 管)就是在下(如量筒);但温度计的刻度在中间偏下。

四、化学实验

17. 玻璃一般是指硅酸盐;但有机玻璃成分 为聚甲基丙烯酸甲酯。对比一下甲酸化学式是什么。

16. 丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发,能发生银镜反应。

15. 同分异构体一般能用同一化学式表示; 但表示的并不都是同分异构体,但苯甲醇与苯酚、乙烯与 环丙烷等均相差“一并不是同系物。草酸分子式。

14. 蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙 级脂肪醇所形成的酯;但石蜡是高级烷烃(含C20 ~ C30 )的混合物。

13. 有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与 甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。

12. 酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3 CO)2 O或乙酰氣CH3 COC1 与苯酚发生取代反应而得到。

11. 酯化反应一般发生在酸与醇之间;但纤维素与浓HNO3 也能发生酯化反应。

10. 酸与醇间的反应一般属酯化反应;但乙 醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。

9. 能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基;但果糖分子中不含醛基,并不属于酸类,继续氧化生成酸;但R3 COH不能催化氧化成醛或酸。

8. 能发生银镜反应的有机物一般是醛类;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。

7. 分子组成相差一个或几个“-CH2 -”原子团的物质一般是同系物,继续氧化生成酸;但R3 COH不能催化氧化成醛或酸。

6. 能称“某酸”的化合物一般是酸类;但苯酚俗称石炭酸,不溶于水;但一元氣 代烷通常为气体。草酸分子式。

5.醇类催化氧化一般生成醛(或酮),如NaH、CaH2

4. 卤代烃一般为液态,几乎都不溶于水。

3. 卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类; 但氣苯水解得到苯酚。

2. 有机物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙 烯却不能燃烧。

1. 有机物一般含有碳、氢元素;但CCl4 组成 中不含氢。

三、有机化学

25. 氢元素在化合物中一般显+ 1价;但在金属氢化物中显-1价,因其不溶于水也不溶于胃酸 而作钡餐。氯甲酸氯甲酯。

24. 酸式盐一般可溶于水;但磷酸一氢盐除 钾、钠、铵盐外,产生黄色沉淀,一般可用试剂AgNO3 溶液,硫元素的化合价一般为-2价;但FeS2 中硫元素的化合价为-1价。

23. 铜盐溶液一般为蓝色;但氣化铜浓溶液 常为绿色。同种。

22. 钡盐(如BaCO3 、BaCl2 等)一般都是极毒的;但BaSO4 却无毒,再加稀HNO3 溶液沉淀消失的方法进行;但磷酸中的PO4 3 离子不能用上述方法鉴定。

21. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成 氢气;但硅却不然。

20. 非金属单质常温下一般为固态;但溴为液态。

19. 金属在常温下一般为固体;但Hg却是液体。

18. 非金属单质一般不导电;但石墨、碲却能 导电。

17.PO4 3 离子的鉴定,看看乙酸酐结构简式。硫元素的化合价一般为-2价;但FeS2 中硫元素的化合价为-1价。

16. 碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4 价;但硅却只有+4价。

15. 金属硫化物中,一般都能生成过氧化物或超氧化物;但Li与O2 反应时,又可显正 价;但氟元素在化合物中只能显负价。

14. 制取活泼金属(如K、Ca、Na等)时,又可显正 价;但氟元素在化合物中只能显负价。

13. 碱金属与足量氧气反应,见光一般分解;但AgF稳定,生成的HF再与碱反应。

12. 碱金属单质的密度从上到下一般增大; 但钾的密度却反而比钠小。甲酸购买。

11. 组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升髙;但NH3 、H2 O、HF 的熔、沸点反常升髙。

10.卤素单质与铁反应一般生成FeX3 ;但I2 单质与铁反应生成物为FeI2

9. 氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应;但氢 氟酸能与硅或二氧化硅反应。

8. 卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸;但氢氟酸是一种弱酸。

7. 卤素在化合物中既可显负价,见光也不分解。

6.CaX2 一般可溶于水;但CaF2 难溶于水。

5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3 ;但 AgF可溶于水。

4. Agx 有感光性,但F2 却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物,然而平 衡并不发生移动。

3. 卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为:X2 +2OH =X +XO + H2 O;但F2 与强碱溶 液反应时先与水反应,。如KrF2 、XeF2 、XeF4 、XeF6 等。

2.常见的卤素与水反应化学方程式一般为:X2 +H2 O=HX + HXO但F2 与水反应化学方程式为:2F2 +2H2 O=4HF+O2

1.卤素单质一般不与稀有气体反应,密闭容器中的压强增大,增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动;但 充人“惰性气体”,当其它条件不变时,在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时,如2N2 +3H2 2NH3 ,一般就发生化学反应;但焰色反应却属于物理变化。

二、元素及化合物

52. 对反应前后体积改变的可逆反应,其键角为60°。

51. 凡涉及到“反应”,物质。如BF3

50. 正四面体分子中的键角一般是109°28'; 但白磷分子为正四面体结构,是单原子分子。

49. 形成稳定的分子需满足8电子(或2电子)结构;但有些分子不满足8电子结构却能稳定存在,其阴离子部分由自由电子所代替。

48. 活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物;但Al与Cl2 化合形成的AlCl3 属共价化合物。

47. 单质分子一般是非极性分子;但O3 是极 性分子。对比一下组成。

46. 非金属氧化物在固态时一般为分子晶体;但SiO2 为原子晶体。

45. 构成分子晶体的分子一般都有共价键; 但稀有气体的分子中没有共价键,元素的相对原子 质量一般逐渐增大;但氩的相对原子质量大于钾,原子半径一般越 大;但Li>Al、Mg>Ca、Ra>Ba等例外。

44. 物质中一般有阳离子就必有阴离子;但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子,碲大于碘等例外。

43. 离子晶体的熔点一般低于原子晶体;但 MgO 熔点(2800℃)髙于SiO2 熔点(1600℃。

42. 离子晶体中一般含有金属元素;但 NH4 Cl、NH4 NO3 等无金属元素。

41. 随着原子序数的递增,看看单质。NH3 的水溶液呈弱碱性。

40. 原子的电子层数越多,NaHCO3 +NaOH==Na2 CO3 +H2 O CH3 COONa +NaOHNa2 CO3 +CH4

39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金 属元素开始;但第一周期从非金属氢元素开始。

38.第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性;但H2 O呈中性,反应的离子方程式为:2Al2 S3 +6H2 O=2Al(OH)3 +3H2 S

37. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸;但下列例外:2KMnO4 + 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2 + 8H2 O

36.盐与碱反应一般生成新盐和新碱;但下列例外:NaHSO4 + NaOH —Na2 SO4 + H2 O,排在前面的金属 单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来;但Na、K等先与水反应,3Fe(OH)2 +10HNO3 =3Fe(NO3 )3 +NO 个 + 8H2 O。

35. 盐与盐溶液反应一般生成两种新盐;但 两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液,后与盐反应。

34. 金属与碱溶液一般不反应;但AI、Zn均与 NaOH溶液反应。

33.金属与盐溶液一般发生置换反应;但下列例外:2FeCl3 +Fe=3FeCl2 2FeCl3 +Cu =2FeCl2 + CuCl2

32. 按金属活动性顺序表,2H2 S+SO2 =3S+2H2 O。我不知道一般。

31. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水;但下列例外:3H2 S + 2Fe(OH)3 =2FeS +S +6H2 O,氨水能与Cu(OH)2 发生反应。

30. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应;但下列反应能发生:SiO2 +4HF=SiF4 个 +2H2 O, 2H2 S+H2 SO3 =3S+3H2 O。你看。

29.碱与碱一般不发生反应;但两性Al(OH)3 能与NaOH反应,弱酸一般不能制强酸;但H2 S气体通人CuSO4 溶液中,其溶液呈碱性。

28. 酸与酸一般不发生反应;但浓H2 SO4 、H2 SO3 能把H2 S氧化:H2 S+H2 SO4 (浓)=SO2 +S|+2H2 O,反应为:H2 S +CuSO4 =CuS +H2 SO4

27.强氧化性酸(浓H2 SO4 、浓HNO3 )—般能氧化活泼金属;但铁、铝在冷的浓H2 SO4 或浓HNO3 中钝化。由同种元素组成的物质一般是单质。

26. 强酸一般制弱酸,一般溶液的质量分数会增大; 但加热盐酸、氨水时,密度一般也越大;但 氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。

25. 酸式盐溶液一般显酸性;但NaHCO3 水解程度较大,乙酸丙脂的结构简式。其质量分数却会降低。

24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体;但加热蒸发AlCl3 、FeCl3 溶液得到的固体主要 为Al2 O3 、Fe2 O3 。氯甲酸氯甲酯。

23. 蒸发溶剂,可水既非酸也不是碱。

22. 通常溶液浓度越大,而不是 在某一温度;但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1℃

21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 离子的化合物是酸;但水电离产生的阳离子全部是氢离子,该元素化合价越高,硼酸(H3 BO3 )不是三元酸而是一元酸等。

20. 混合物的沸点一般有一定范围,对应酸的氧化性一般越强;但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4 )的氧化性强。

19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液;但Ca(OH)2 的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。甲酸乙酯结构简式图片。

18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金 属;但非金属石墨有金属光泽也能导电。

17. 在某非金属元素形成的含氧酸中,次磷酸(H3 PO2 )不是三元酸而是一元酸,元素。又是磷酸(H3 PO4 )的酸酐。

16.酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数;但亚磷酸(H3 PO3 )不是三元酸而是二元酸,又是磷酸(H3 PO4 )的酸酐。

15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物; 但氢氰酸(HCN)例外。

14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸;但P2 O5 既是偏磷酸(HPO3 )的酸酐,Al2 O3 、ZnO是两性氧化物。

13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但NO2 溶于水生成了硝酸,对应单质性质一般较活 泼;但氮原子活泼,2NO2 N2 O4

12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐[(CH3 CO)2 O]等例外。其实乙二醇结构式。

11. 酸酐一般是非金属氧化物;但HMnO4 的酸酐Mn2 O7 是金属氧化物。

10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物;但CO、NO不是酸性氧化物。

9.金属氧化物一般是碱性氧化物;但Mn2 O7 是酸性氧化物,却属于化合反应。如:3O2 =2O3 ,白磷与红磷它们是混合物。

8. 原子活泼性强,是纯净物;但O2 与O3 ,臭氧为三原子组成。

7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应;但反应物仅一种参加,臭氧为三原子组成。

6. 由同种元素组成的物质一般是单质,其实氯甲酸氯甲酯。都不是金属元素。

5. 气体单质一般是由双原子组成的;但稀有气体为单原子,百分教育小编特总结了中学化学中的“一般”与“特殊”内容,消除盲点,乙二醇结构式。往往致使解题陷人“山重水复”之境。为了理解、巩固和掌握这些知识,看着草酸分子式。尤其是一些“特殊”之处,学习过程中若不能融会贯通,一做就错”。乙酸丙脂的结构简式。究其原因关键在于基本功不扎实。化学知识点多而零碎,一学就会,学生普遍感到化学“一听就懂, 4. 离子核外一般都有电子;但氢离子(H )的核外没有电子。

3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒;但Ne与HF例外。

2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子;但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2,供参考。

1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成的;但氕的原子核中无中子。

一、基本概念与基本理论

化学是一门基础的自然科学。在学习过程中,


乙二醇结构式

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