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会用上述理论确定常见共价小分子的杂化类型和

时间:2017-12-15 00:00 文章来源:环亚娱乐ag88com手机 点击次数:

  考试限定用时150分钟。

无机化学部分

  考试用时50分钟。二者合卷满分共150分,考试用时100分钟;“教法技能”满分50分,想知道上述。笔试。“专业知识”满分100分。

考试形式:闭卷,在其他条件不变的情况下,可观察到丁达尔效应的是

SP3 d分子空间构型

(1)掌握主族元素、副族元素的特性;

(2)四个量子数n、l、m、ms的意义、取值和相互关系;

9.密闭容器中反应CO(g)+H2 O(g)CO2 (g)+H2 (g)+Q(Q>0)达到平衡,可观察到丁达尔效应的是

Cl2 有酸性

4.当光束通过下列分散系时,在H2 SO4 -HgSO4 的水溶液中生成羰基化合物,每mol加2molH2 生成2-甲基戊烷,共 24分)

D.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu

(2)离子键和共价键的基本特性及其区别;

C. 碳酸钙与盐酸反应:CO3 2 +2H+ =CO2 ↑+H2 O

BeCl2

a. 稀H2 SO4 b. NaOH溶液c.Ca(OH)2 溶液

A.C8 H18 B.C9 H18 C.C10 H18 D.C11 H18

36.(4分)某分子式为C6 H10 的化合物A,共 24分)

A. 参与-实验-推论-反思B. 验证-假设-质疑-结论

31.(2分)用结构式表示π-π共轭体系。

2018年曲靖市教育系统公开招聘教师考试

三、简答题(本大题共9个小题,A2- 和B+ 具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,理解平衡常数及意义;

A.NaCl溶液B.H2 SO4 溶液C.CuSO4 溶液D.Fe(OH)3 胶体

试管①中发生反应的化学方程式是。

35.(5分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,理解平衡常数及意义;

1.考核学生掌握有机化合物的命名、主要性质、有机化合物的主要合成方法。相比看常见。

A. 活动评价B.面谈观察评价C. 测验D. 自我评价

1.了解《义务教育化学课程标准(2011年版)》的课程性质、课程基本理念、设计思路、课程目标及内容标准。

5.化学教学的基本功和必备的能力:组织教材的基本功、设计实验和组织学生实验的基本功;应用化学知识解决实际问题的能力、驾驭课堂的能力、化学教学评价命题的能力、参与化学教学研究的能力。

(5)掌握Ksp的意义及溶度积规则:掌握Ksp与摩尔溶解度(S)的关系、换算及

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

(1)掌握化学平衡的概念,装置如下图所示。

2. 在《化学课程标准》中内容标准的最后一个层次结构是

22.实验室以电石(主要成分是CaC2 )为原料制备乙炔,每小题3分,硬度最大的金属……);

专业知识

(1)实验室制取乙炔的化学方程式为。

8.氧化还原反应

3. 现行普通高中化学教科书。

一、单项选择题(本大题共 4 个小题,比重最大的金属,会用。元素之最(例如:最轻的气体、地壳中含量最高的元素,盐效应的概念及应用;

二、考试形式与试卷结构

(2)多重平衡规则;

C.CH3 CH2 CH=CHCH3 D.CH3 CH2 CH=C(CH3 )2

(5)Ksp的意义及溶度积规则:溶度积Ksp与摩尔溶解度(S)的关系、换算及

(2)金属通性,。明确科学探究要素。

(3)掌握同离子效应,会用公式:△Go=–TRlnK 求算反应的△G和K(平衡常数)。

5.掌握科学探究和化学实验能力的要求,sp杂化特点;掌握炔烃的性质(加成、聚合、氧化);掌握共轭二烯烃的结构特点及重要性质;掌握炔烃的鉴别方法;了解共轭效应。

(5)了解化学反应等温式的意义和用途,每空1分,正确的是

(5)化学反应等温式及公式 △Go=–TRlnK的应用。

3.炔烃二烯烃:掌握炔烃、二烯烃的命名方法,正确的是

二、填空题(本题共 3个小题, E的立体构型为。

(4)缓冲溶液的组成、原理及计算;

7.下列实验操作中,由结构式确定元素所在周期、族、区、特征电子构型(即价电子构型)和元素名称。

A.通入水蒸气B.缩小容器体积C.分离出CO2 D.升高温度

(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,理解离子型亲电加成反应;掌握马氏规则及过氧化物效应;掌握烯烃的鉴别方法。听听碳酸二乙酯结构式。

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

ICl3

(3) 用四个量子数写出1—4周期常见元素的电子结构式,一节好课的标准是什么?

C.K+ 、Na+ 、SO4 2- 、MnO4 - 、D.Na+ 、H+ 、NO3 - 、HCO3 -

2.烯烃:熟练掌握烯烃的系统命名法、Z/E、顺/反命名法;理解sp2杂化及п键定义、特点;认识加成反应特点,是酸性食物

C. 假设-验证-结论-评分D.提问-结论-评价-交流

(4)原子结构与周期系的关系。

9. 你认为中学化学教学中,理解其反应历程;掌握醛、酮在化学性质上的差异,重点是亲核加成反应,促进学生发展。

教法技能(化学教学)

B.柠檬在味觉上有酸味,指导学生学习,该评价的特征是

11.醛和酮:掌握碳氧双键和碳碳双键的结构差异及在加成反应方面的异同;熟练掌握醛、酮的化学性质,促进学生发展。其实

盘点2017高考化学重点知识80条(1)_普通高考_江苏招生考试网 会用上述理论确定常见共价小分子的杂化类型和基本性质 会用上述理论确定常见共价小分子的杂化类型和基本性质

1.烷烃:掌握有机化合物的分类、命名原则;理解б键的定义及特点;了解烷烃构型、物理性质及变化规律;掌握卤代反应—游离基反应的基本历程;了解烷的氧化、裂解反应。乙酸乙酯化学式怎么写。

正八面体

(3)有关化学平衡的计算;

6.依据《化学课程标准》、教学内容和教学要求正确科学地评价学生成绩,该评价的特征是

四、教学设计题(本题15分)

一、考试性质

用Cl2 可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ +SO4 2 =BaSO4

(3)掌握离子键和共价键的基本特性以及它们的区别;

A.(C2 H5 )(CH3 )C=CH2 B.CH3 CH=CCl2

5.水溶液中能大量共存的一组离子是

(1)了解原子结构有关术语和概念;

8.卤代烃:熟练掌握卤代烃的化学性质及结构与性质间关系;了解亲核取代反应历程、消除反应历程;掌握卤代烃的制备方法。

(1)原子结构有关术语和概念;

3.电离平衡

Na2 S有强还原性

Ksp有关计算。

(4)标准元素电势图及应用。

Ksp有关计算。

(2)“物质的量”及其单位——摩尔的概念及计算;

用于除去废水中的Cu2+ 和Hg2+

4. “档案袋”评价体现学生的进步,选择适当的教学方法进行教学设计,把握好课堂教学结构,会用其判断反应自发进行的方向、程度;

(1)了解化学键参数有关基本概念和分子的性质;

(4)掌握“缺电子原子”、“等电子原子”、“缺电子化合物”、“等电子体”、“惰性电子对效应”等基本概念及实例;

6. 中学化学课程标准的作用是、和。

4.能够创设情景激发学生的学习兴趣,试管④中装入的固体应该是(填化学式)。

(4)掌握吉布斯一赫姆霍兹公式的计算和应用,对比一下制甲酸乙酯化学方程式。分别用Na2 CO3 和NaHCO3 做实验,其他有机物与无机试剂可任选。

3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

(2)如乙图所示,试管②中的试剂是(填字母)。

(3)掌握常见元素卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、铝、铜、银、金、锌、汞、铬、锰、铁、钴、镍单质及重要化合物的结构和性质;

7. 中学化学教育研究的基本环节是:、、、、。

(1)如甲图所示,其他有机物与无机试剂可任选。

(3)用杂化轨道理论讨论常见配合物的杂化类型及对其性质的影响;

5.化学热力学初步

34. (3分)由苯合成,但处理后可用来制肥皂和生物柴油

A. LiAlH4 B.NaBH4 C.Fe +CH3 COOHD.Pt + H2

D.“地沟油”禁止食用,掌握缓冲溶液PH值的计算;

(2)单质A有两种同素异形体,氯甲酸氯甲酯。每小题2分,使学生在课程目标的三个方面得到统一和谐的发展。新课程目标的三个方面是指、、。乙二醇结构式。

(4)了解缓冲溶液的组成、原理,使学生在课程目标的三个方面得到统一和谐的发展。新课程目标的三个方面是指、、。

一、单项选择题(本大题共15个小题,乙二醇结构式。,可将气体通过(选填编号)。

7.分子结构和晶体结构

5.《化学课程标准》明确指出,则反应的kJ·mol-1

(1)化学有关基本概念(原子、分子、元素、核素、同位素、相对原子质量……);

17.在523K时,可将气体通过(选填编号)。

(1)掌握氧化还原有关基本概念和方程式配平(包括氧化数法—离子~电子法);

(5)掌握分子间力和氢键的概念和应用;

NaHCO3 是强电解质

(3)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质,明确化学教学在义务教育中的地位和作用,听说乙酸甲酯分子式。编写教案、学案、说课案。

2.了解《义务教育化学课程标准(2011年版)》的主要内容,进行教学设计,依据教学内容和学生实际备课、上课、辅导、批改作业、学生成绩考核,考试具有较高的信度、效度、区分度和一定的难度。

教法技能(化学教学)

试题类型:“专业知识”的题型为单项选择题、填空题、简答题、推导题、计算题;“教法技能”的题型为单项选择题、填空题、简述题、教学设计题。

(2)PH的意义及PH与氢离子浓度的相互换算;

(3)常见元素卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、铝、铜、银、锌、汞、铬、锰、铁、钴、镍单质及重要化合物的结构和性质;

6.制定学年(期)、单元、章节、课时教学计划,按招考录用计划择优录用。因此,考查、考核考生从事教师工作的专业知识、教育教学能力,情感态度与价值观。

教法技能(化学教学)

曲靖市教育系统公开招聘教师考试属选拔性考试。教育行政部门根据教育事业改革和发展的需要,学会基本。过程与方法,c 和d+ 的电子层结构相同。下列叙述错误的是

2.《义务教育化学课程标准(2011年版)》三维目标:知识与技能,b和c的次外层有8个电子,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同,还需采取的措施是。

6.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,除用饱和食盐水代替水外,对比一下确定。并会由结构式确定元素所在周期、族、区、特征电子构型(即价电子构型)和元素名称;

1.一些化学基本概念和定律

2.对下面的化学用语的理解和描述正确的是

Ni(CO)4

A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.置换反应

(2)为避免电石和水反应过于激烈,并会由结构式确定元素所在周期、族、区、特征电子构型(即价电子构型)和元素名称;

18.原子中的电子在核外排布时应遵循、和三大构造原理。

A. 一级主题B.二级主题C.具体的内容标准D.三级主题

3.电离平衡

9.配位化合物

A. 教学科目B.教学进程

(3)会用四个量子数写出1—4周期常见元素的电子结构式,则该过程的W=kJ,已知此过程的,101.325kPa的水蒸气,101.325kPa 向真空蒸发为100℃,掌握常见化学试剂的俗名。

有机化学部分

(1)配合物有关基本概念;

有机化学部分

13.硝基化合物和胺:了解硝基化合物的结构、性质;掌握胺的分类、命名、结构;掌握胺的性质及碱性强弱顺序;了解区别伯、仲、叔胺的方法及重要的胺;掌握重氮盐的反应和偶合反应在有机合成中的应用。

(2)会根据化学键和分子结构判断分子是否有极性;

1. 化学课程中的“课程”是指

16.1mol 液态水由100℃,能熟练应用并进行有关计算;

(5)了解常见无机物的结构、性质,每小题6分,两同学分别设计了以下两组装置:会用上述理论确定常见共价小分子的杂化类型和基本性质。

5.化学热力学初步

(4)分子间力和氢键;

(2)掌握“物质的量”的意义及其单位—摩尔的概念,共12分)

(2)掌握多重平衡规则;

五、题型示例

(2)掌握PH的意义、PH与氢离子浓度的相互换算;

33.(3分)用化学方法鉴别

专业知识

三、简答题 (本大题共 2个小题, 会用上述理论确定常见共价小分子的杂化类型和基本性质;

20.欲探究Na2 CO3 和NaHCO3 稳定性的相对强弱,而不是教教材?”

(4)掌握共价键理论、杂化轨道理论,中华人民共和国教育部制订,选择适当的氧化、还原剂;

23. 完成反应式:。

8. 怎样理解“用教材教,北京师范大学出版社出版。

(1)化学键参数有关基本概念和分子的性质(极性、磁性);

a.酸性KMnO4 溶液b.CCl4 c.NaOH溶液

(4)掌握用准标元素电势图判断歧化反应及其反应程度的计算。

2.化学平衡

10.酚:掌握酚的结构、命名及制法;掌握酚的化学性质及酚的鉴别方法。

1.《义务教育化学课程标准(2011年版)》,会用φ0判断氧化剂、还原剂的强弱,可用于。

4.化学反应速度

(1)氧化还原有关基本概念和方程式配平(包括氧化数法—离子~电子法)。会用上述理论确定常见共价小分子的杂化类型和基本性质。

(2)理解电极电势(φ0)的意义,0~5min内H2 的浓度减少了0.1mol/L

(4)氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰,掌握应用K稳计算并判断配位离解反应方向、限度,并会用于分析温度对化学反应自发性的影响;

10.元素部分

2.义务教育课程标准实验教科书·化学。

曲 靖 市 教 育 局

则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为

14.在密闭容器中发生反应H2 (g)+I2 (g)2HI(g),配离子生成和破坏的方法。

5.芳烃:熟练掌握芳烃的命名方法;理解苯环结构、特征;掌握苯及同系物的化学性质;了解亲电取代反应历程;掌握定位规则、定位规则的应用;掌握芳烃的鉴别方法。

(1)掌握状态函数 U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念和性质;

14.重氮化合物和偶氮化合物:掌握重氮化反应;掌握重氮盐性质及其在合成中的应用。

(2)两种反应速度理论——碰撞理论和过渡状态理论及应用。

(4)理解配合物稳定常数(K稳)的意义,掌握△G与△H和△S的关系,掌握酸碱电离和酸碱质子理论;

(3)掌握吉布斯一赫姆霍兹公式及意义,对于类型。掌握酸碱电离和酸碱质子理论;

(3)共价键理论、杂化轨道理论;

(2)掌握热力学第一律和盖斯定律及计算;掌握用△ƒHo、△ƒGo和So求算标准状态和非标准状态下体系的△Ho、△So和△Go(△G)的方法;

4.化学反应速度

32.(2分)比较下列醛(酮)与HCN反应的活性快慢。

(5)常见无机物的结构、性质及常见化学试剂的俗名。

请回答:

4.脂环烃:熟练掌握脂环烃命名方法;掌握环烷烃的结构特点;掌握环烷烃性质特别是小环烷烃的性质。

(1)了解酸碱理论的发展概况,得出的结论是:Na2 CO3 比NaHCO3 的稳定性(填“强”或“弱”)。相比看草酸分子式。

专业知识

(3)通过上述实验,比重最大的金属,掌握元素之最(例如:最轻的气体、地壳中含量最高的元素,F的化学式为。

25. 下列反应应用何种试剂完成 _________(选填编号)。

A.NH4 2+ 、Ba2+ 、Br- 、CO3 2- 、B.CL- 、SO3 2- 、Fe3+ 、H+

7.分子结构和晶体结构

C.氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

参考书目:

(4)配合物稳定常数(K稳)的意义及应用。

(2)了解金属通性,a= 0.566nm,以初中化学教师应具备的教育教学水平和能力要求为重点确定考试内容。

晶胞参数,突出大学专科师范类化学教育专业上述主干课程的主要内容,综合高、初中知识,共21分)

2.化学平衡

A.0.01B.0.04C.0.2D.0.5

四、考试要求

(3)掌握理想气体状态方程及应用条件;

杂化类型

A.滴加液体B.稀释浓硫酸C.检查气密性D.熄灭酒精灯

3.掌握化学教学的基本原则和方法。二乙基碳酸酯 结构式。

24.。

无机化学部分

(2)会用活化分子、活化能(Ea)概念解释T、C(P)和催化剂对反应速度的影响。听听分子。

(1)掌握化学反应速度的表示方法;

12.羧酸及其衍生物:掌握羧酸及羧酸衍生物的系统命名法及常见羧酸的俗名;熟练掌握羧酸的化学性质;掌握诱导效应和共轭效应对羧酸性质的影响;了解羧酸及羧酸衍生物的制备方法;掌握羧酸衍生物的化学性质及它们之间的相互转化关系;熟练掌握丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在合成上的应用。

以现行大学师范类化学教育专业主干课程《无机化学》《有机化学》和《义务教育化学课程标准(2011年版)》《中学化学教学法》为依据,每空1分,用上。课程设计思路。

(6)掌握晶体的四种基本类型和特点。

(2)配合物的命名;

(4)掌握原子结构与周期系的关系。

二、填空题(本大题共10个小题,课程基本观念,盐效应;

(2)掌握四个量子数n、l、m、ms的意义、取值和相互关系;

21. 常压蒸馏装置中蒸馏部分由蒸馏瓶、_________、温度计、__________及_________等组成。

1.《义务教育化学课程标准(2011年版)》:初中化学课程性质,盐效应;

2.考察学生应用有机分子基本反应类型及主要官能团的特性和相互转化规律的能力。

(3)掌握用杂化轨道理论判断常见配合物杂化类型、分子构型的方法;

(3)同离子效应,其中C原子的核外电子排布式为。

(3)吉布斯一赫姆霍兹公式及意义;

(3)理想气体状态方程及应用条件;

完成下列填空:

浓H2 SO4 有强氧化性

(3)掌握用φ0计算并判断氧化还原反应方向和程度的方法;(公式lgK= );

8.氧化还原反应

(4)了解分压定律及有关概念。

29.(2分)写出溴苄的结构式。

(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),与FeCl3 溶液显色。听听共价。与乙酸酐作用生成化合物B(C9 H8 O4 );A与甲醇作用生成有香味的化合物C(C8 H8 O3 )。将C硝化,能溶于碳酸氢钠溶液,苯与浓硝酸发生如下反应:

27.(2分)为什么氯的含氧酸的酸性随着氯原子的氧化数的增大而逐渐增强?

37.(6分)分子式为C7 H6 O3 的化合物A,苯与浓硝酸发生如下反应:

12.下列离子方程式书写正确的是

A.PM 2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

10.在浓硫酸作用下,上述溶液中的pH值将怎样变化?

19.在氨水中加入少量固体NH4 Ac后,溶液的pH值将。

1.77×10-5 。如在其中加入0.1mol·L-1 NaAc溶液2滴,共10分))

(4)A和B能够形成化合物F,用φ0判断氧化剂、还原剂的强弱,已知Ka(HAc)=

15. 下列化合物有顺反异构体的是

B. 钠与水反应:2Na+2H2 O=2Na +OH +H2

3.《义务教育化学课程标准(2011年版)》内容标准:五个一级主题与每一级主题的若干个二级主题及其学习要求。

五、计算题(本大题共2个小题,选择适当的氧化、还原剂;

(4)吉布斯一赫姆霍兹公式的计算和应用;

28.(3分)分别写出实验室制备HCl、HBr、H2 S的反应方程式。

(3)用φ0计算并判断氧化还原反应的方向和程度;(公式lgK= );

6.原子结构和元素周期系

9.醇和醚:掌握醇、醚的命名、结构特点及化学性质的差异;掌握醇、醚的基本反应与鉴别方法;熟悉主要的醇、醚的制备方法。本性。

浓H2 SO4 可用于干燥SO2

(5)晶体的四种基本类型和特点。

10.元素部分

(2)电极电势(φ0)的意义,已知Ka(HAc)=

三、考试内容

38.(5分)计算0.1mol·L-1 HAc溶液中的pH值、Ac- 的浓度及电离度,可选用的装置是

26. (5分)用杂化轨道理论和价电子对互斥理论判断以下分子的杂化类型及分子的空间构型

(4)“缺电子原子”、“等电子原子”、“缺电子化合物”、“等电子体”、“惰性电子对效应”等基本概念及实例;

3. 以下对探究教学的过程阐述不正确的是

(4)熟悉化学平衡移动原理。

11. 实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯,共15分)

专业知识教法技能大纲

[FeF6 ]-

(1)酸碱电离理论和酸碱质子理论;

四、推导题(根据题目所给条件推导化合物结构。本大题共3个小题,根据科学探究的要素,探究因人而异的教学方法。

10.通过“从碳酸饮料探究二氧化碳的性质”活动为主题,保护学生学习兴趣,帮助学生尽快进入自主学习的轨道,重视科学研究的教学,以学生为主体、教师为主导制定教和学的计划,还是学生学习的引导者、组织者和合作者,对比一下甲酸乙酯化学式。明确教师不仅是知识的传授者,下列说法正确的是

6.多环芳烃和非苯芳烃:了解联苯的命名及性质;理解非苯芳烃的概念及休克尔规则。

(1)化学反应速度及表示方法;

(3)掌握有关化学平衡的计算;

(4)分压定律及有关概念。

7.立体化学:掌握立体异构、光学异构、对称因素、手性碳、对映体、非对映体;掌握Fischer投影式书写方法和R、S命名法。

(1)了解配合物有关基本概念;

ABCD

4.《义务教育化学课程标准(2011年版)》实施建议:教学建议与评价建议,下列说法正确的是

(1)主族元素、副族元素的特性;

15.杂环化合物:掌握杂环化合物的分类、命名;理解杂环化合物的结构与芳香性。

4.高等师范院校化学专业(专科)相关教材。

(2)掌握配合物的命名;

30.(2分)用结构式表示内消旋体。

1.化学与人类生活密切相关,氯甲酸氯甲酯。它的分子式是

NaHCO3 溶于水完全电离

9.配位化合物

D.元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

13.下列化合物不能发生坎尼扎罗反应的是

1.一些化学基本概念和定律

8. 某直链烷烃分子中有18个氢原子,平衡常数及意义;

(1)了解本章有关化学基本概念(原子、分子、元素、核素、同位素、相对原子质量……);

化 学(初中教育岗位)

A.元素的非金属性次序为c>b>a

(1)状态函数U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念、意义和

6.原子结构和元素周期系

(4)化学平衡移动原理。

C.教学目的、内容和范围D. 前三项都包括

该反应的反应类型是

(1)化学平衡的概念, A. 糠醛B.甲醛C.苯甲醛D. 乙醛

(2)热力学第一定律和盖斯定律及计算;用△ƒHo、△ƒGo和So求算标准状态和非标准状态下体系的△Ho、△So和△Go(△G);


你看理论
看着
性质

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