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必修1知识乙酸乙酯化学式怎么写 点

时间:2018-02-06 08:02 文章来源:环亚娱乐ag88com手机 点击次数:

第一章从实验学化学

一、罕见精神的分离、提纯和甄别

1.常用的物理方法——根据精神的物感性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法

适用限度

主要仪器

注意点

实例

固+液

蒸发

易溶固体与液体分隔

酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

①连接搅拌;②末了用余热加热;③液体不跨越容积2/3

NaCl(H2 O)

固+固

结晶

溶解度分辨大的溶质分隔

NaCl(NaNO3

升华

能升华固体与不升华物分隔

酒精灯

I2 (NaCl)

固+液

过滤

易溶物与难溶物分隔

漏斗、烧杯

①一角、二低、三碰;②沉淀要洗刷;③定量实验要“无损”

NaCl(CaCO3

液+液

萃取

溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离进去

分液漏斗

①先查漏;②对萃取剂的条件;③使漏斗内外大气相通;④下层液体从上口倒出

从溴水中提取Br2

分液

分离互不相溶液体

分液漏斗

乙酸乙酯与饱和Na2 CO3 溶液

蒸馏

分离沸点不同混合溶液

蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管

①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片

乙醇和水、I2 和CCl4

渗析

分离胶体与混在其中的分子、离子

半透膜

调动蒸馏水

淀粉与NaCl

盐析

加入某些盐,使溶质的溶解度低落而析出

烧杯

用固体盐或浓溶液

蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气+气

洗气

易溶气与难溶气分隔

洗气瓶

上进短出

CO2 (HCl)

液化

沸点不同气分隔

U形管

常用冰水

NO2 (N2 O4

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液稀释、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的历程,没关系用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,议决蒸发简捷节略溶剂或降高温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒连接搅动溶液,防御由于局部温渡过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即放任加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3 混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理举行多种混合液体的分离,叫分馏。

操作时要注意:

①在蒸馏烧瓶中放大批碎瓷片,防御液体暴沸。我不知道原甲酸三丙酯。

②温度计水银球的地方应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能跨越其容积的2/3,也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。

⑤加热温度不能跨越混合物中沸点最高精神的沸点,例如用分馏的方法举行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是哄骗溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取进去的方法。选拔的萃取剂应适当下列条件:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。

在萃取历程中要注意:

①将要萃取的溶液和萃取溶剂递次从上口倒入分液漏斗,其量不能跨越漏斗容积的2/3,塞好塞子举行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指局限活塞,将漏斗倒转过去用力振荡。

③然后将分液漏斗静置,待液体分层后举行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,下层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华升华是指固态精神吸热后不经过液态间接变成气态的历程。哄骗某些精神具有升华的特性,将这种精神和其它受热不升华的精神分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2 和SiO2 的混合物。

2、化学方法分离和提纯精神

对精神的分离可一般先用化学方法对精神举行解决,然后再根据混合物的特质用适宜的分离方法(见化学根本操作)举行分离。

用化学方法分离和提纯精神时要注意:

①最好不引入新的杂质;

②不能消磨或简捷节略被提纯精神的质量

③实验操作要简捷,不能庞杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,其实乙酸丙脂的结构简式。要使被分离的精神或离子尽可能除净,须要加入过量的分离试剂,在多步分离历程中,后加的试剂应能够把后面所加入的有关精神或离子除去。

看待无机物溶液常用下列方法举行分离和提纯:

(1)生成沉淀法 (2)生成气体法(3)氧化复原法(4)正盐和与酸式盐彼此转化法(5)哄骗精神的两性除去杂质(6)离子换取法

罕见精神除杂方法

序号

原物

所含杂质

除杂质试剂

主要操作方法

1

N2

O2

灼热的铜丝网

用固体转化气体

2

CO2

H2 S

CuSO4 溶液

洗气

3

CO

CO2

NaOH溶液

洗气

4

CO2

CO

灼热CuO

用固体转化气体

5

CO2

HCI

饱和的NaHCO3

洗气

6

H2 S

HCI

饱和的NaHS

洗气

7

SO2

HCI

饱和的NaHSO3

洗气

8

CI2

HCI

饱和的食盐水

洗气

9

CO2

SO2

饱和的NaHCO3

洗气

10

炭粉

MnO2

浓盐酸(需加热)

过滤

11

MnO2

C

--------

加热灼烧

12

炭粉

CuO

稀酸(如稀盐酸)

过滤

13

AI2 O3

Fe2 O3

NaOH(过量),CO2

过滤

14

Fe2 O3

AI2 O3

NaOH溶液

过滤

15

AI2 O3

SiO2

盐酸`氨水

过滤

16

SiO2

ZnO

HCI溶液

过滤,

17

BaSO4

BaCO3

HCI或稀H2 SO4

过滤

18

NaHCO3 溶液

Na2 CO3

CO2

加酸转化法

19

NaCI溶液

NaHCO3

HCI

加酸转化法

20

FeCI3 溶液

FeCI2

CI2

加氧化剂转化法

21

FeCI3 溶液

CuCI2

Fe 、CI2

过滤

22

FeCI2 溶液

FeCI3

Fe

加复原剂转化法

23

CuO

Fe

(磁铁)

吸附

24

Fe(OH)3 胶体

FeCI3

蒸馏水

渗析

25

CuS

FeS

稀盐酸

过滤

26

I2 晶体

NaCI

--------

加热升华

27

NaCI晶体

NH4 CL

--------

加热判辨

28

KNO3 晶体

NaCI

蒸馏水

重结晶.

3、精神的甄别

精神的检验通常有判断、甄别和推断三类,它们的合伙点是:依据精神的特殊性质和特征回响反映,选拔适当的试剂和方法,准确调查回响反映中的昭彰景象,如颜料的变化、沉淀的生成和溶解、气体的出现和悦味、火焰的颜料等,举行判断、推理。

检验类型

甄别

哄骗不同精神的性质差异,议决实验,将它们区别开来。

判断

根据精神的特性,议决实验,检验出该精神的成分,确定它能否是这种精神。你看知识。

推断

根据已知实验及景象,分析判断,确定被检的是什么精神,并指出可能存在什么,不可能存在什么。

检验方法

若是固体,一般应先用蒸馏水溶解

若同时检验多种精神,应将试管编号

要取大批溶液放在试管及第行实验,绝不能在原试剂瓶及第行检验

论述顺序应是:实验(操作)→景象→结论→原理(写方程式)

① 罕见气体的检验

罕见气体

检验方法

氢气

单纯的氢气在气氛中燃烧呈淡蓝色火焰,混合气氛燃烧有爆鸣声,生成物惟有水。不是惟有氢气才出现爆鸣声;可燃烧的气体不一定是氢气

氧气

可使带火星的木条复燃

氯气

黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3 、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)

氯化氢

无色有安慰性气息的气体。在湿润的气氛中酿成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒贴近时冒白烟;将气体通入AgNO3 溶液时有红色沉淀生成。

二氧化硫

无色有安慰性气息的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢

无色有具鸡蛋气息的气体。能使Pb(NO3 )2 或CuSO4 溶液出现黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气

无色有安慰性气息,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒贴近时能生成白烟。

二氧化氮

红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并出现无色气体,水溶液显酸性。

一氧化氮

无色气体,在气氛中立地变成红棕色

二氧化碳

能使廓清石灰水变污浊;能使燃着的木条燃烧。SO2 气体也能使廓清的石灰水变混浊,N2 等气体也能使燃着的木条燃烧。

一氧化碳

可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2 ;能使灼热的CuO由黑色变成红色。

② 几种要紧阳离子的检验

(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na+ 、K+ 用焰色回响反映来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(议决钴玻片)。

(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液出现红色BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+ 能与NaOH溶液回响反映生成红色Mg(OH)2 沉淀,该沉淀能溶于NH4 Cl溶液。

(5)Al3+ 能与过量的NaOH溶液回响反映生成红色Al(OH)3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐回响反映,生成红色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3 ,但溶于氨水,生成[Ag(NH3 )2+

(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液回响反映,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有安慰性气息NH3 气体。

(8)Fe2+ 能与大批NaOH溶液回响反映,师长成红色Fe(OH)2 沉淀,快速变成灰绿色,末了变成红褐色Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,对于甲酸乙酯化学式。不显红色,加入大批新制的氯水后,立地显红色。2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl

(9)Fe3+ 能与 KSCN溶液回响反映,变成血红色 Fe(SCN)3 溶液,能与NaOH溶液回响反映,生成红褐色Fe(OH)3 沉淀。

(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2 溶液显绿色),能与NaOH溶液回响反映,生成蓝色的Cu(OH)2 沉淀,加热后可改动为黑色的CuO沉淀。含Cu2+ 溶液能与Fe、Zn片等回响反映,在金属片上有红色的铜生成。

③ 几种要紧的阴离子的检验

(1)OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)Cl 能与硝酸银回响反映,生成红色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3 )2 ]+

(3)Br 能与硝酸银回响反映,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。

(4)I 能与硝酸银回响反映,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水回响反映,生成I2 ,使淀粉溶液变蓝。

(5)SO4 2 能与含Ba2+ 溶液回响反映,生成红色BaSO4 沉淀,不溶于硝酸。

(6)SO3 2 浓溶液能与强酸回响反映,出现无色有安慰性气息的SO2 气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2 溶液回响反映,生成红色BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有安慰性气息的SO2 气体。

(7)S2 能与Pb(NO3 )2 溶液回响反映,生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO3 2 能与BaCl2 溶液回响反映,生成红色的BaCO3 沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色有趣、能使廓清石灰水变污浊的CO2 气体。

(9)HCO3 取含HCO3 盐溶液煮沸,放出无色有趣CO2 气体,气体能使廓清石灰水变污浊或向HCO3 盐酸溶液里加入稀MgSO4 溶液,无景象,加热煮沸,有红色沉淀MgCO3 生成,同时放出 CO2 气体。

(10)PO4 3 含磷酸根的中性溶液,事实上氯甲酸烯丙酯。能与AgNO3 回响反映,生成黄色Ag3 PO4 沉淀,该沉淀溶于硝酸。

(11)NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。

二、罕见事故的解决

事故

解决方法

酒精及其它易燃无机物小面积失火

立地用湿布扑盖

钠、磷等失火

快速用砂包围

大批酸(或碱)滴到桌上

立地用湿布擦净,再用水冲洗

较多量酸(或碱)流到桌上

立地用过量NaHCO3 溶液(或稀HAC)作用,后用水冲洗

酸沾到皮肤或衣物上

先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3 稀溶液冲洗

碱液沾到皮肤上

先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗

酸、碱溅在眼中

立地用水频频冲洗,并连接眨眼

苯酚沾到皮肤上

用酒精擦洗后用水冲洗

白磷沾到皮肤上

用CuSO4 溶液洗伤口,后用稀KMnO4 溶液湿敷

溴滴到皮肤上

应立地擦去,再用稀酒精等无毒无机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林

误食重金属盐

应立地口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上

应立地撒上硫粉

三、化学计量

①精神的量

定义:表示一定数目微粒的聚全体符号n单位 摩尔 符号mol

阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023

微粒与精神的量

公式:n=

②摩尔质量:单位精神的量的精神所具有的质量用M表示单位:g/mol数值上等于该精神的分子量

质量与精神的量

公式:n=

③精神的体积决计:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的间隔

微粒的数目一定固体液体主要决计②微粒的大小

气体主要决计③微粒间的间隔

体积与精神的量

公式:n=

尺度状况下 ,1mol任何气体 的体积都约为22.4L

④阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤精神的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的精神的量。符号CB 单位:mol/l

公式:CB =nB /VnB= CB ×VV=nB /CB

溶液稀释顺序C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)

⑥ 溶液的配置

(l)配制溶质质量分数一定的溶液

计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。

称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里-加入所需的水-用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

(2)配制一定精神的量浓度的溶液(配制前要查抄容量瓶能否漏水)

计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量:用托盘天平称取固体溶质质量,原甲酸三丙酯。用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入过量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。

洗刷(转移):用过量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗刷2-3次,将洗刷液注入容量瓶。振荡,使溶液混合匀称。

定容:继续往容量瓶中慎重地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面刚好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。

5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加大批蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处悄悄接触;漏斗颈的末端应与给与器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中大批的泥沙。


第二章化学精神及其变化

一、精神的分类金属:Na、Mg、Al

单质

非金属:S、O、N

酸性氧化物:SO3 、SO2 、P2 O5

氧化物碱性氧化物:Na2 O、CaO、Fe2 O3

氧化物:Al2 O3

纯盐氧化物:CO、NO等

净含氧酸:HNO3 、H2 SO4

物按酸根分

无氧酸:HCl

强酸:HNO3 、H2 SO4 、HCl

酸按强弱分

弱酸:H2 CO3 、HClO、CH3 COOH

化一元酸:HCl、HNO3

合按电离出的H+ 数分二元酸:H2 SO4 、H2 SO3

物多元酸:H3 PO4

强碱:NaOH、Ba(OH)2

物按强弱分

质弱碱:NH3 ·H2 O、Fe(OH)3

一元碱:NaOH、

按电离出的HO- 数分二元碱:Ba(OH)2

多元碱:Fe(OH)3

正盐:Na2 CO3

盐酸式盐:乙酸甲酯分子式。NaHCO3

碱式盐:Cu2 (OH)2 CO3

溶液:NaCl溶液、稀H2 SO4

混悬浊液:泥水混合物等

合乳浊液:油水混合物

物胶体:Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分离系相关概念

1. 分离系:一种精神(或几种精神)以粒子方式分离到另一种精神里所酿成的混合物,统称为分离系。

2. 分离质:分离系中分离成粒子的精神

3. 分离剂:分离质分离在其中的精神

4、分离系的分类:当分离剂是水或其他液体时,假如依据分离质粒子的大小来分类,没关系把分离系分为:溶液、胶体和浊液。分离质粒子直径小于1nm的分离系叫溶液,在1nm-100nm之间的分离系称为胶体,而分离质粒子直径大于100nm的分离系叫做浊液。

上面对照几种分离系的不同:

分离系

溶液

胶体

浊液

分离质的直径

<1nm(粒子直径小于10-9 m)

1nm-100nm(粒子直径在10-9 ~10-7 m)

>100nm(粒子直径大于10-7 m)

分离质粒子

单个小分子或离子

许多小分子聚全体或高分子

强盛数主意分子聚全体

实例

溶液酒精、氯化钠等

淀粉胶体、氢氧化铁胶体等

石灰乳、油水等

外观

均一、透亮

均一、透亮

不均一、不透亮

稳定性

稳定

较稳定

不稳定

能否透过滤纸

不能

能否透过半透膜

不能

不能

甄别

无丁达尔效应

有丁达尔效应

静置分层

注意:三种分离系的性子区别:分离质粒子的大小不同。

三、胶体

1、胶体的定义:分离质粒子直径大小在10-9 ~10-7 m之间的分离系。

2、胶体的分类:

①. 根据分离质微粒组成的状况分类:

如: 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起酿成的微粒,其直径在1nm~100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体。又如:淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm~100nm限度之内,这样的胶体叫分子胶体。

②. 根据分离剂的形态区分:

如:烟、云、雾等的分离剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、 溶胶、溶胶,其分离剂为水,分离剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分离剂,这样的胶体叫做固溶胶。原甲酸三丙酯。

3、胶体的制备

A. 物理方法

① 机械法:哄骗机械磨碎法将固体颗粒间接磨成胶粒的大小

② 溶解法:哄骗高分子化合物分离在合适的溶剂中酿成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某无机溶剂等。

B. 化学方法

① 水解鼓动法:FeCl3 +3H2 O(沸)= (胶体)+3HCl

② 复判辨回响反映法:KI+AgNO3 =AgI(胶体)+KNO3 Na2 SiO3 +2HCl=H2 SiO3 (胶体)+2NaCl

思考:若上述两种回响反映物的量均为多量,则可调查到什么景象?如何表达对应的两个回响反映方程式?

提示:KI+AgNO3 =AgI↓+KNO3 (黄色↓)Na2 SiO3 +2HCl=H2 SiO3 ↓+2NaCl(红色↓)

4、胶体的性质:

①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的成绩,是一种物理景象。丁达尔景象出现的因由,是由于胶体微粒直径大小适宜,当光映照胶粒上时,胶粒将光从各个方面整体反射,胶粒即成一小光源(这一景象叫光的散射),故可昭彰地看到由有数小光源酿成的光亮“通路”。当光照在对照大或小的颗粒或微粒上则无此景象,只发生反射或将光整体吸取的景象,而以溶液和浊液无丁达尔景象,所以丁达尔效应常用于甄别胶体和其他分离系。

②布朗疏通——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能彼此均衡而出现的无规则的疏通,称为布朗疏通。是胶体稳定的因由之一。

③电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分离剂里向阴极(或阳极)作定向搬动的景象。胶体具有稳定性的要紧因由是同一种胶粒带有同种电荷,彼此摒除,另外,胶粒在分离力作用下作不停的无规则疏通,使其受重力的影响有较大削弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定。

说明:A、电泳景象证明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。胶粒带电的因由:胶体中单个胶粒的体积小,乙酸乙酯。因而胶体中胶粒的口头积大,因而完全吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子议决半透膜从胶体里分离进来的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子没关系透过半透膜。但胶体粒子没关系透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体。

B、在此要谙习罕见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际题目。

带正电的胶粒胶体:金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体:非金属氧化物、金属硫化物As2 S3 胶体、硅酸胶体、土壤胶体

特殊:听听必修。AgI胶粒随着AgNO3 和KI绝对量不同,而可带正电或负电。若KI过量,则AgI胶粒吸附较多I 而带负电;若AgNO3 过量,则因吸附较多Ag+ 而带正电。当然,胶体中胶粒带电的电荷品种可能与其他要素有关。

C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

D、固溶胶不发生电泳景象。普通胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳景象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳景象。甲酸化学式是什么。

胶体根据分离质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体,AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液,蛋白质溶液(习性仍称其溶液,其实分离质微粒直径已达胶体限度),惟有粒子胶体的胶粒带电荷,故可出现电泳景象。整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向搬动的是胶粒而非胶体。

④聚沉——胶体分离系中,分离系微粒彼此聚集而下沉的景象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相同电荷的胶体等。有时胶体在凝固时,会连同分离剂一道凝结成冻状精神,这种冻状精神叫凝胶。

胶体稳定存在的因由:(1)胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地疏通,不易下沉或上浮(2)胶粒带异性电荷,异性摒除,不易聚大,因而不下沉或上浮

胶体凝固的方法:

(1)加入电解质:电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的摒除力下降,胶粒彼此结合,招致颗粒直径>10 7 m,从而沉降。

能力:离子电荷数,离子半径

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝固的能力顺序为:Al3+ >Fe3+ >H+ >Mg2+ >Na+

阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝固的能力顺序为:SO4 2 >NO3 >Cl

(2)加入带异性电荷胶粒的胶体:(3)加热、光照或射线等:加热可加速胶粒疏通速率,增大胶粒之间的碰撞机遇。如蛋白质溶液加热,较长时期光照都可使其凝固乃至变性。

5、胶体的应用

胶体的学问在生活、分娩和科研等方面有着要紧用处,如罕见的有:

① 盐卤点豆腐:看着氯甲酸烯丙酯。将盐卤( )或石膏( )溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等精神一起凝固酿成凝胶。

② 肥皂的制取分离③ 明矾、 溶液净水④FeCl3 溶液用于伤口止血⑤江河入海口酿成的沙洲⑥ 水泥软化⑦冶金厂多量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和换取历程,保肥作用

⑨ 硅胶的制备:

含水4%的 叫硅胶

⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生梗塞

6、胶体的提单纯化

哄骗渗析的方法,将胶体中的杂质离子或小分子除去。

① 实验次序

(1)把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体,加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中(如图)(半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成,它有很是细微的孔,只能许诺较小的离子、分子透过)。

(2)2min后,用两支试管各取烧杯中的液体5mL,向其中一支试管里滴加大批AgNO3 溶液,向另一支试管里滴加大批碘水,调查景象。

②实验景象:没关系看到在加入AgNO3 溶液的试管里出现了红色沉淀;在加入碘水的试管里并没有发生变化。

③实验结论:Cl 能透过半透膜,从半透膜袋中分散到了蒸馏水中,淀粉不能透过半透膜,没有分散到蒸馏水中。胶体分离质的粒子比溶液分离质的粒子大。

④注意事项:半透膜袋要经检验未破损,否则,淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水庖代蒸馏水,否则,实验结论不确实。一般要在2min今后再作Cl 的检验,否则,Cl 进去的太少,景象不昭彰。

四、离子回响反映

1、电离( ionizine)

电离:电解质溶于水或受热融解时解离成自在离子的历程。

酸、碱、盐的水溶液没关系导电,说明他们没关系电离出自在搬动的离子。不只如此,酸、碱、盐等在熔融形态下也能电离而导电,于是我们依据这特性质把能够在水溶液里 熔融形态下能导电的化合物 统称为电解质。

2、电离方程式

H2 SO4 = 2H+ +SO4 2- HCl = H+ +Cl- HNO3 = H+ + NO3 -

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子整体都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度,我们没关系对酸的性子有一个新的认识。必修1知识乙酸乙酯化学式怎么写。那碱还有盐又应若何来定义呢?

电离时生成的阴离子整体都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或NH4 + )和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列精神的电离方程式:KCl、Na2 SO4 、AgNO3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3

KCl== K +Cl Na2 SO4 == 2Na +SO4 2―

AgNO3 ==Ag +NO3 BaCl2 ==Ba2 +2Cl

NaHSO4 == Na +H +SO4 2― NaHCO3 ==Na + HCO3

这里群众要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子。

[小结]注意:

1、HCO3 - 、OH- 、SO4 2- 等原子团不能拆开

2、HSO4 在水溶液中拆开写,在熔融形态下不拆开写。

3、电解质与非电解质

①电解质:在水溶液里或融解形态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。

②非电解质:在水溶液里和熔融形态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。

小结

(1)、能够导电的精神不一定全是电解质。

(2)、电解质必需在水溶液里或融解形态下才调有自在搬动的离子。

(3)、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。

(4)、溶于水或融解形态;注意:“或”字

(5)、溶于水和融解形态两各条件只需餍足其中之一,溶于水不是指和水回响反映;

(6)、化合物,电解质和非电解质,看待不是化合物的精神既不是电解质也不是非电解质。

4、电解质与电解质溶液的区别:

电解质是单纯物,电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指自身,而不是说只消在水溶液大概是融解能导电就是电解质。

注意事项:

①电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于单纯物)。而Cu则是单质(能导电的精神不一定是电解质,如石墨或金属),K2 SO4 与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下自身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它自身电离进去的,而是与水回响反映后生成的,是以也不是电解质。例如CO2 能导电是因CO2 与H2 O回响反映生成了H2 CO3 ,H2 CO3 能够电离而非CO2 自身电离。所以CO2 不是电解质,是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)。H2 CO3 H2 SO3 NH3 . H2 O 是电解质

③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质。

④ BaSO4 AgCl难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的局部是完全电离的,所以他们是电解质

⑤化合物在水溶液中或受热融解时自身能否发生电离是区别电解质与非电解质的实际依据,能否导电则是实验依据。能导电的精神不一定是电解质,如石墨;电解质自身不一定能导电,如NaCl晶体。

⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。事实上化学式。离子化合物是水溶液还是熔融形态下均可导电,如盐和强碱。共价化合物是惟有在水溶液中能导电的精神,如HCl。

{补充:①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的若干和离子所带电荷数有关;②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴(或阳)离子所带的电荷数都相同的环境下,导电能力强的溶液里能够自在搬动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自在搬动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离水平比CH3 COOH、NH3 ·H2 O在水溶液中的电离水平大。据此可得出结论:电解质应有强弱之分。

5、强电解质:在水溶液里整体电离成离子的电解质。

6、弱电解质:在水溶液里惟有一局部分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

强电解质

弱电解质

精神组织

离子化合物,某些共价化合物

某些共价化合物

电离水平

完全

局部

溶液时微粒

水合离子

分子、水合离子

导电性

精神类别实例

大多半盐类、强酸、强碱

弱酸、弱碱、水

7、强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离水平有关,与其溶解度的大小有关。例如:难溶的BaS04 、CaS03 等和微溶的Ca(OH)2 等在水中溶解的局部是完全电离的,故是强电解质。而易溶于水的CH3 COOH、H3 P04 等在水中惟有局部电离,故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自在搬动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有一定的联系。例如:一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能对照稀的强酸溶液强。

③强电解质包括:强酸(如HCl、HN03 、H2 S04 )、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2 )和大多半盐(如NaCl、MgCl2 、K2 S04 、NH4 C1)及所有的离子化合物和多数的共价化合物。

④弱电解质包括:弱酸(如CH3 COOH)、弱碱(如NH3 ·H2 0)、中强酸(如H3 PO4 ),注意:水也是弱电解质。

⑤共价化合物在水中才调电离,熔融形态下不电离

举例:KHSO4 在水中的电离式和熔融形态下电离式是不同的。}

8、离子方程式的书写

•第一步:写(基础)

•写出精确的化学方程式

例如:CuSO4 +BaCl2 =BaSO4 ↓+CuCl2

第二步:拆(关键)

把易溶、易电离的精神拆成离子方式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)

Cu2 +SO4 2 +Ba2 +2Cl =BaSO4 ↓+Cu2 +2Cl

第三步:删(道路)

删去两边不参与回响反映的离子

Ba2+ +SO4 2 =BaSO4

第四步:查(保证)

查抄(质量守恒、电荷守恒)

Ba2+ +SO4 2 =BaSO4

质量守恒:二乙基碳酸酯 结构式。左——Ba,S4 O右——Ba,S4 O

电荷守恒:左2+(—2)=0右0

※离子方程式的书写注意事项:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的精神,气体在回响反映物、生成物中出现,均写成化学式或分式。

•HAc+OH =Ac +H2 O

•2.固体间的回响反映,纵然是电解质,也写成化学式或分子式。

•2NH4 Cl(固)+Ca(OH)2 (固)=CaCl2 +2H2 O+2NH3

•3.氧化物在回响反映物中、生成物中均写成化学式或分子式。

•SO3 +Ba2+ +2OH =BaSO4 ↓+H2 O

•CuO+2H+ =Cu2+ +H2 O

4.浓H2 SO4作为回响反映物和固体回响反映时,浓H2SO4写成化学式。

5.H3 PO4 中强酸,在写离子方程式时按弱酸解决,写成化学式。

6.金属、非金属单质,无论在回响反映物、生成物中均写成化学式。如:Zn+2H+ =Zn2+ +H2

7. 微溶物作为回响反映物时-处于廓清溶液中
时写成离子方式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一致绝对写化学式

如条件是廓清石灰水,则应拆成离子;若给的是石灰乳或污浊石灰水则不能拆,写成化学式。

另加:

盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱

酸————在水溶液中电离出的阳离子整体是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是绝对而言,
酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸。如HCl、H2 SO4 、HNO3 、HBr、HI、
酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸。如碳酸、H2 S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。
碱————在水溶液中电离出的阴离子整体是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是绝对而言,
碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2
碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等。

9、离子共存题目

普通能发生回响反映的离子之间或在水溶液中水解彼此鼓动的离子之间不能多量共存(注意不是完全不能共存,而是不能多量共存)一般顺序是:

1、凡彼此结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记罕见的难溶、微溶盐);

2、与H+ 不能多量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子:
氧族有:OH- 、S2- 、HS- 、SO3 2- 、HSO3 -
卤族有:F- 、ClO-

碳族有:CH3 COO- 、CO3 2- 、HCO3 2- 、SiO3 2-
3、与OH- 不能多量共存的离子有:
NH4 2+ 和HS- 、HSO3 - 、HCO3 - 等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(歧:听说怎么。Cu2+ 、Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Mg2+ 等等)
4、能彼此发生氧化复原回响反映的离子不能多量共存:
罕见复原性较强的离子有:Fe3+ 、S2- 、I- 、SO3 2-
氧化性较强的离子有:Fe3+ 、ClO- 、MnO4 - 、Cr2 O7 2- 、NO3 -

10、氧化复原回响反映

①、氧化回响反映:元素化合价降低的回响反映

复原回响反映:元素化合价低落的回响反映

氧化复原回响反映:凡有元素化合价升降的化学回响反映就是

②、氧化复原回响反映的判断依据-----有元素化合价变化

失电子总数=化合价降低总数==得电子总数==化合价低落总数。

③、氧化复原回响反映的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

口诀:失电子,化合价降低,被氧化(氧化回响反映),复原剂;

得电子,化合价低落,被复原(复原回响反映),氧化剂;

④氧化剂和复原剂(回响反映物)

氧化剂:得电子(或电子对倾向)的精神------氧化性

复原剂:失电子(或电子对偏离)的精神------复原性

氧化产物:氧化后的生成物

复原产物:复原后的生成物。

⑤罕见的氧化剂与复原剂

a、罕见的氧化剂

(1) 灵活的非金属单质:O2 、Cl2 、Br2

(2) 含低价金属阳离子的化合物:FeCl3

(3) 含某些较高化合价元素的化合物:浓H2 SO4 、HNO3 、KMnO4 、MnO2

b、罕见的复原剂:

(1) 灵活或或较灵活的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序,复原性递加)

(2) 含廉价金属阳离子的化合物:Fe2

(3) 某些非金属单质:C、H2

(4) 含有较低化合价元素的化合物:HCl 、H2 S、HI、KI

化合价低落,得电子,被复原


化合价降低,失电子,被氧化

氧化剂 + 复原剂 == 复原产物 + 氧化产物

⑥、氧化复原回响反映中电子转移的表示方法


(1) 双线桥法---表示电子得失成绩

(2) 单线桥——表示电子转移环境


次序:重点:

(1)单箭号(在回响反映物之间);

(2)箭号出发点为被氧化(失电子)元素,学习酯化。尽头为被复原(得电子)元素;

(3)只标转移电子总数,不标得与失(氧化剂得电总数等于复原剂失电子总数)。

⑦、氧化复原回响反映与四种根本回响反映类型的干系

⑧、氧化剂、复原剂之间回响反映顺序

(1)看待氧化剂来说,同族元素的非金属原子,它们的最外层电子数相同而电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大,就越可贵电子。是以,它们单质的氧化性就越弱。

(2)金属单质的复原性强弱一般与金属活动顺序相一致。

(3)元素处于低价的精神具有氧化性,在一定条件下可与复原剂回响反映,在生成的新精神中该元素的化合价低落。

(4)元素处于廉价的精神具有复原性,在一定条件下可与氧化剂回响反映,在生成的新精神中该元素的化合价降低。

(5)稀硫酸与灵活金属单质回响反映时,是氧化剂,起氧化作用的是,被复原生成H2 ,浓硫酸是强氧化剂,与复原剂回响反映时,起氧化作用的是,被复原后一般生成SO2

(6)岂论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂,简直能与所有的金属或非金属发生氧化复原回响反映,回响反映时,主要是获得电子被复原成NO2 ,NO等。一般来说浓硝酸常被复原为NO2 ,稀硝酸常被复原为NO。

(7)变价金属元素,一般处于最低价时的氧化性最强,随着化合价低落,其氧化性削弱,复原性加强。

氧化剂与复原剂在一定条件下回响反映时,一般是生成绝对弱的复原剂和绝对弱的氧化剂,即在适宜的条件下,可用氧化性强的精神制取氧化性弱的精神,也可用复原性强的精神制取复原性弱的精神。

⑨、判断氧化剂或复原剂强弱的依据

i. 根据方程式判断

氧化性:氧化剂>氧化产物复原性:复原剂>复原产物

ii.根据回响反映条件判断

当不同氧化剂作用于同一复原剂时,如氧化产物价态相同,可根据回响反映条件的难易来举行判断,如:

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +2H2 O+Cl2 ↑16HCl(浓)+2KMnO4 =2KCl+2MnCl2 +8H2 O+5Cl2

易知氧化性:KMnO4 >MnO2

iii.由氧化产物的价态低价来判断

当含变价元素的复原剂在相同的条件下作用于不同的氧化剂时,可由氧化产物相关元素价态的凹凸来判断氧化剂氧化性的强弱。如:2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS可知氧化性:Cl2 >S。

iv.根据元素周期表判断

(a)同主族元素(从上到下):非金属原子(或单质)氧化性逐步削弱,对应阴离子复原性逐步加强;金属原子(或单质)复原性逐步加强,对应阳离子氧化性逐步削弱。

(b)同周期元素(从左到右):原子或单质复原性逐步削弱,氧化性逐步加强。阳离子的氧化性逐步加强,阴离子的复原性逐步削弱。

⑩、氧化复原方程式的配平

(a)配平依据:在氧化复原回响反映中,得失电子总数相等或化合价升降总数相等。看看点。

(b)配平次序:“一标、二找、三定、四配、五查”,即标好价,找变化,定总数,配系数、再查抄。”

i、确定氧化剂、氧化产物、复原剂、复原产物的化合价

ii、用调查法找出元素化合价的变化值

iii、用化合价升降总数相等的法例确定化学计量数。

iv、调整计量数,用调查法确定化合价无变化的精神的计量数,同时将单线改成等号。

v、查抄核实各元素原子个数在回响反映前后能否相等。看待用离子方程式表示的氧化复原方程式还必需核对回响反映前后离子的总电荷数能否相等。

(c)配平技法

i、奇数配偶法:如S+C+KNO3 ——CO2 +N2 +K2 S,回响反映物KNO3 中三种元素原子数均为奇数,而生成物中三种元素的原子数均为偶数,故可将KNO3 乘以2,然后调查法配平得1,3,2,3,1,1。此法适于精神品种少且分子组成简单的氧化复原回响反映。

0

-2

化合价低落2

+4

化合价降低4

S+KOH(热、浓) =K2 S+K2 SO3 +H2 O

ii、逆向配平法:即先确定生成物的化学计量数,然后再确定回响反映物的化学计量数。例如:

由于S的化合价既升又降,而且升降总数要相等,所以K2 S的化学计量数为2,K2 SO3 的计量数为1,然后再确定S的化学计量数为3。此类方法适宜于一种元素的化合价既降低又低落的氧化复原回响反映,即歧化回响反映。

iii、零价法:配平依据是复原剂中各元素化合价降低总数等于氧化剂中各元素化合价低落总数,此法适宜于复原剂中两种元素价态难以确定但均属于降低的氧化复原回响反映。相比看氯甲酸烯丙酯。例如:Fe3 P+HNO3 ——Fe(NO3 )3 +NO+H3 PO4 +H2 O,因Fe3 P中价数不好确定,而把Fe、P皆看成零价。在相应的生成物中Fe为+3价,P为+5价,所以价态降低总数为3×3+5=14,而低落的价态为3,最小公倍数为42,故Fe3 P的计量数为3,HNO3 作氧化剂局部计量数为14,然后用调查法配平获得:3,41,9,14,3,16。

iv、1·n法(不消标价态的配平法)

本法时时用于多元素且有氧元素时氧化复原回响反映方程式的配平,但不能普遍适用。其法是先把有氧元素的较复杂回响反映物的计量数设为1,较简单的设为n。点。然后,a.丢掉氧,用调查法来调整其它项的计量数。b.再由a得的系数根据氧原子数相等列出方程求出n值,c.将n值代入有n的各计量数,再调整配平。

例如:KI+KIO3 +H2 S——I2 +K2 SO4 +H2 O设KIO3 的化学计量数为1,KI的化学计量数为n。

a.nKI+1KIO3 + H2 S—— I2 +K2 SO4 + H2 O

b.列方程(根据氧原子数相等)

3= ×4+解之n=

c.代入n值:

KI+KIO3 + H2 S—— I2 +K2 SO4 + H2 O

将分数调整为整数得1,5,3,3,3,对比一下甲酸化学式是什么。3。

有时也没关系把没氧的复杂项定为1,如配平

1Na2 Sx +nNaClO+(2x-2)NaOH——xNa2 SO4 +nNaCl+H2 O

据氧原子相等列方程:

n+2x-2=4x+x-1解之n=3x+1

将n值代入得:

1,(3x+1),2(x-1),x,(3x+1),(x-1)

小结:

氧化复原回响反映的配平重点注意以下几点:

1:“聚集原子”应做到优先配平。

2:先拆后合的拆项配平法中,须要拆的项是那些在回响反映中化合价既降低又低落(既作氧化剂又作复原剂)的精神。

3:整体法配平法中,选拔把哪第个化合价升降历程“捆绑”作为一个历程是关键,选拔时一定要把在回响反映中存在牢固精神的量之比的升降历程历程举行“捆绑”,不存在牢固精神的量之比的升降历程就不能举行“捆绑”。如S+KNO3 +C——K2 S+CO2 +N2

4:离子回响反映配平:关键在于能否敷裕哄骗“电荷守恒”

5:缺项配平:注意两点:★假如是化学后应方程式其缺项一般为:水、酸、碱。假如是离子回响反映方程式其缺项般为:水、H+ 、OH- 。★在离子回响反映方程式配平其缺项时如有两种可能如(H2 O、H+ )或(H2 O、OH- ),还应研讨谈论离子共存的题目如:
Cu2+ +FeS2 +囗____——Cu2 S+SO4 2- +Fe2+ +囗____
可有两种选拔:(14、5、12H2 O、7、3、5、24H+ )或(14、5、24OH- 、7、3、5、12H2 O)后一种配平由于OH- 与Cu2+ 不能共存所以不精确。

第三章金属及其化合物

一、金属的物理通性:常温下,金属一般为银红色晶体(汞常温下为液体),具有杰出的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质:

多半金属的化学性质对照灵活,具有较强的复原性,在天然界多半以化合态方式存在。

精神

Na

Al

Fe

生存

煤油(或石蜡油)中

间接在试剂瓶中即可

间接在试剂瓶中

化性

常温下氧化成Na2 O:

4Na+O2 =2Na2 O

燃烧

燃烧生成Na2 O2

燃烧

2Na+O2 ==Na2 O2

常温下生成致密氧化膜:

4Al+3O2 =2Al2 O3

致密氧化膜使铝耐腐蚀。

燃烧

纯氧中可燃,生成氧化铝:

燃烧

4Al+3O2 ==2Al2 O3

湿润气氛中易受腐蚀:

铁锈:主要成分Fe2 O3

燃烧

纯氧中燃烧生成:

燃烧

3Fe+2O2 ==Fe3 O4

与 O2

与Cl2

2Na+Cl2 ==2NaCl

2Al+3Cl2 ==2AlCl3

2Fe+3Cl2 == 2FeCl3

与S

常温下即可回响反映:

2Na+S=Na2 S

加热时才调回响反映:

2Al +3S==Al2 S3

加热只能生成亚铁盐:事实上甲酸化学式是什么。

Fe + S == FeS

与水

常温与冷水激烈回响反映:

2Na+2H2 O=2NaOH+H2

去膜后与热水回响反映:

2Al+6H2 O==2Al(OH)3 ↓+3H2

常温下纯铁不与水回响反映。

加热时才与水蒸气回响反映:

3Fe+4H2 O(g) ==Fe3 O4 +4H2

与 酸

溶 液

2Na+2HCl=2NaCl+H2

2Al+6HCl==2AlCl3 + 3H2

Fe+2HCl=FeCl2 +H2

与 碱

溶 液

----------------------

2Al+2NaOH+2H2 O=2NaAlO2 +3H2

---------------------

与 盐

溶 液

与硫酸铜溶液:

2Na+2H2 O+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4 +H2

与氯化铁溶液:

6Na+6H2 O+2FeCl3 =2Fe(OH)3 ↓+6NaCl+3H2

置换出较不灵活的金属单质

置换出较不灵活的金属单质

与 氧

化 物

----------------------

燃烧

镁条引燃时铝热回响反映:

2Al+Fe2 O3 ==Al2 O3 +2Fe

---------------------

金属灵活性逐步削弱

三、金属化合物的性质:

1、氧化物

Na2 O

Na2 O2

Al2 O3

Fe2 O3

性质

碱性氧化物

非碱性氧化物

两性氧化物

碱性氧化物

颜料形态

红色固体

淡黄色固体

红色固体

赤红色固体

与水回响反映

Na2 O+H2 O=2NaOH

2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH

+O2

----------------

----------------

与酸溶液

Na2 O+2HCl=2NaCl+H2 O(溶液无色)

2Na2 O2 +4HCl=4NaCl+2H2 O+O2

Al2 O3 +6HCl=2AlCl3 +3H2 O

Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2 O(溶液黄色)

与碱溶液

----------------

----------------

Al2 O3 +2NaOH=

2NaAlO2 +H2 O

----------------

其他

Na2 O+CO2 =Na2 CO3

2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2

----------------

----------------

2、氢氧化物

化性

NaOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

属性

碱性氢氧化物

两性氢氧化物

碱性氢氧化物

碱性氢氧化物

与酸溶液

NaOH+HCl=NaCl+H2 O

Al(OH)3 +3HCl=

AlCl3 +3H2 O

Fe(OH)2 +2HCl=FeCl2 +2H2 O

Fe(OH)3 +3HCl=

FeCl3 +3H2 O

与碱溶

----------------

Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2 +2H2 O

----------------

----------------

稳定性

稳定

2Al(OH)3 ==Al2 O3 +3H2 O

4Fe(OH)2 +O2 +2H2 O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3 ==Fe2 O3 +3H2 O

其他

2NaOH+CO2 =Na2 CO3 +H2 O

NaOH+CO2 (过量)=NaHCO3

----------------

----------------

----------------

制备

金属钠与水即可

铝盐溶液与过量浓氨水

亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液(液面下)

铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液

3、盐

Na2 CO3

NaHCO3

溶解度

较大

较小

溶液碱性

使酚酞变红,溶液呈碱性。

使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性。

与酸

回响反映快速Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+2H2 O+CO2

回响反映更快速NaHCO3 +HCl=NaCl+H2 O+CO2

与碱

--------------------------------

NaHCO3 +NaOH=Na2 CO3 +H2 O

稳定性

稳定,加热不判辨。

固体NaHCO3

:2NaHCO3 ==Na2 CO3 +H2 O+CO2

彼此转化

Na2 CO3 溶液中通入多量CO2

Na2 CO3 +H2 O+CO2 =2NaHCO3

固体NaHCO3

2NaHCO3 ==Na2 CO3 +H2 O+CO2

其他

溶液中:Na2 CO3 +Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3

溶液中:NaHCO3 +Ca(OH)2 =NaOH+CaCO3 ↓+H2 O

用处

工业原料等

中和胃酸、制糕点等

金属离子检验:焰色回响反映呈黄色

FeCl2

FeCl3

颜料

浅绿色

黄色

与碱溶液

FeCl2 +2NaOH=Fe(OH)2 ↓+2NaCl

FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl

彼此转化

2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 2FeBr2 +Br2 =2FeBr3

主要再现: 性(复原性)

2FeCl3 +Fe=3FeCl2 2FeBr3 +Fe=3FeBr2

再现: 性(氧化性)

检验

遇KSCN不显血红色,加入氯水后显红色

遇KSCN显血红色

用处

净水剂等

印刷线路板等

四、金属及其化合物之间的彼此转化

1、铝及其要紧化合物之间的转化干系,写出相应的化学回响反映方程式。⑩NaAlO2 +HCl+H2 O=Al(OH)3 ↓+NaCl

2、铁及其要紧化合物之间的转化干系,写出相应的化学回响反映方程式。

3、钠及其化合物之间的彼此转化,写出相应的化学回响反映方程式。

附:1、焰色回响反映:用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

紫红色

黄色

紫色

砖红色

洋红色

黄绿色

蓝绿色

注:调查钾焰色回响反映时,应透过蓝色钴玻璃,以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠:Na2 CO3 又叫纯碱,俗称苏打。无水碳酸钠是红色粉末。NaHCO3 俗称小苏打,也叫酸式碳酸钠。它是红色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,氯甲酸烯丙酯。水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即判辨。NaHCO3 是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸取CO2 可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝
(1)Al2 O3 俗名矾土,是一种难熔又不溶于水的红色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。

(2)氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,它既能溶于强酸生成铝盐溶液,又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐,作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和爱护溃疡面的作用,可用于调整胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

10、合金:

第四章非金属及其化合物

一、本章学问组织框架

二、本章学问组织梳理

(一)硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳对照

二氧化硅

二氧化碳

类别

酸性氧化物

_酸性氧化物

晶体组织

原子晶体

分子晶体

熔沸点

与水回响反映方程式

不回响反映

CO2 +H2 OH2 CO3

与酸回响反映方程式

SiO2 +4HF==SiF4 ↑+2H2 O

不回响反映

与烧碱回响反映方程式

SiO2 +2NaOH ==Na2 SiO3 +H2 O

少:2NaOH+CO2 ==Na2 CO3 +H2 O

过:NaOH+CO2 ==NaHCO3

与CaO回响反映方程式

SiO2 +CaOCaSiO3

CaO+CO2 ==CaCO3

存在形态

水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子

人和植物排放

2、硅以及硅的化合物的用处

精神

用处

硅单质

半导体资料、光电池(计算器、天然卫星、登月车、探测器)

SiO2

饰物、仪器、光导纤维、玻璃

硅酸钠

矿物胶

SiC

砂纸、砂轮的磨料

(二)氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水对照

液氯

新制氯水

久置氯水

分类

单纯物

混合物

混合物

颜料

黄绿色

黄绿色

无色

成分

Cl2

Cl2 、H2 O、HClO、H 、Cl 、ClO 、极大批的为OH

H 、Cl 、H2 O、

极大批的OH

稀盐酸

性质

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

酸性

2、氯气的性质

与金属钠回响反映方程式

2Na+Cl2 2NaCl

与金属铁回响反映方程式

2Fe+3Cl2 2FeCl3

与金属铜回响反映方程式

Cu+Cl2 CuCl2

与氢气回响反映方程式

H2 +Cl2 2HCl;H2 +Cl2 2HCl

与水回响反映方程式

H2 O +Cl2 ==HCl+HClO

制漂白液回响反映方程式

Cl2 +2NaOH==NaCl+NaClO+H2 O

制漂白粉回响反映方程式

2Cl2 +2Ca(OH)2 ==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2 O

实验室制法

MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2 ↑+2H2 O

氯离子的检验试剂以及回响反映方程式

AgNO3 溶液

Ag +Cl ==AgCl

(三)硫、氮

1、二氧化硫的性质

物感性质

颜料形态

密度

毒性

黄绿色

比气氛___大___

有毒

化学性质

酸性

与水回响反映方程式

SO2 +H2 OH2 SO3

与烧碱回响反映方程式

SO2 +2NaOH==Na2 SO3 +H2 O

Na2 SO3 +SO2 +H2 O==2NaHSO3

SO2 +NaOH==NaHSO3

漂白性

漂白原理:由于它能跟某些有色精神生成:无色精神

曾学过的具有漂白性的精神

吸附漂白:活性炭

氧化漂白:HClO、O3 、Na2 O2

复原性

与氧气回响反映方程式

2SO2 + O2 ===2SO3

与氯水回响反映方程式

SO2 + Cl2 +2H2 O == H2 SO4 +2HCl

氧化性

与硫化氢回响反映方程式

SO2 +2H2 S ==3S↓+2H2 O

2、浓硫酸和浓硝酸的性质

浓硫酸

浓硝酸

相同点

与Cu回响反映

Cu+2H2 SO4 (浓)CuSO4 + SO2 ↑+2H2 O

Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3 )2 +2NO2 ↑+2H2 O

3Cu+8HNO3 (稀)== 3Cu(NO3 )2 +2NO↑+4H2 O

与木炭回响反映

C +2H2 SO4 (浓)CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2 O

C+4HNO3 (浓)CO2 ↑+4NO2 ↑+2H2 O

与铁铝回响反映

发生钝化景象,所以没关系用铁制或铝制容器来寄存冷的浓硫酸和浓硝酸

异同点

①吸水性——枯燥剂

②脱水性——蔗糖变黑

王水:浓硝酸和浓盐酸(__1__:3___)

3、氨气、氨水与铵盐的性质

氨气的物感性质

颜料形态

密度

水溶性

无色有安慰性气息的气体

比气氛__小___

易溶(1:_700_)没关系酿成喷泉,水溶液呈_碱_性。

氨气的化学性质

与水回响反映方程式

NH3 +H2 ONH3 ·H2 ONH4 +OH

与盐酸回响反映方程式

NH3 + HCl ==NH4 Cl

实验室制法

Ca(OH)2 +2NH4 ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2 O

氨水成分

NNH3 、NH3 ·H2 O、H2 O、NH4 、OH 、极大批的H

铵盐

物感性质:铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水

化学性质

氯化铵判辨回响反映方程式

NH4 ClNH3 +HCl

碳酸氢铵判辨回响反映方程式

NH4 HCO3 NH3 ↑+ H2 O +CO2


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