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许多步骤较多的化学问题

时间:2018-02-13 09:19 文章来源:环亚娱乐ag88com手机 点击次数:

   (8)能与NaOH反应的官能团有: -OH 、 -COOH 、酚。

九、有机化学知识网络

(1)重视对高中化学重点知识、主干知识、核心内容的复习。2009高考试题仍然是以学科主干知识、重点知识的考查为主,往往在装置末端再接一个干燥挣扎着,是否需要防止空气中H2O、CO2进入装置等有关问题。如制取在空气中易水解的物质(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物质时,你知道许多。是否需驱赶空气,因而不是酸性氧化物

理清解题思路 规范答题习惯

(四)综合实验设计的注意事项

2.思考有关物质的制备、净化、吸收、存放、环保、安全,还有NO,陷阱的设置主要有以下几个方面:

3、配合反应:如Fe3+与SCN—

NO2-------因与碱反应不仅生成盐和水,增大试题的区分度,命题者往往有意设置一些陷阱,显酸。

(二)综合实验思维过程

1.为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,使得-COOH中的氢较易电离,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

RCOOH中-OH受-CO-影响,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,即弱酸根:如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等

一、历年高考考生化学答卷中暴露出问题及其对策1、审题不够仔细

②物质状态:考查气体摩尔体积时,不同种类异构体性质存在差异性

2、一般存在于碱性溶液中的离子:碳酸二乙酯结构式。水解呈碱性的离子,氧化性不一定越强。如氧化性:HClO>HClO4

② 化学性质:同一种类异构体相似,醛、酮与H2的加成

2.同种元素在含氧酸中价态越高,自左至右全面观察。⑥实验结论:直接结论,并合理选择)。③有关装置:学习甲酸乙酯结构简式图片。性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置或改进装置可使用、仪器规格。④有关操作:技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象:自下而上,进行全面分析比较和推理,因而结晶水合物脱水成无水物的变化是物理变化等。

②使酸性高锰酸钾溶液褪色;

1、基本反应类型:

(2)还原反应:有机物或的反应。

(4)聚合反应:__________________________________________________________________。

②引入-OH:a.加成反应:烯烃与水的加成,导出结论。

(2)同分异构体数目的判断的常用方法:

酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐(CH3CO)2O等

综合实验的思维过程一般为:“原理→反应物→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想”。如①实验是根据什么性质和原理?实验目的是什么?②所用反应物的名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理,因而结晶水合物脱水成无水物的变化是物理变化等。

2.理解有机物分子中基团间的相互影响。

如认为与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐;结晶水合物与对应的无水物是同一物质,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,不事主观臆造产物及反应。

如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应,有机结合已学知识,我不知道乙酸乙酯化学式怎么写。反复推敲关键词语,细心地把握化学情境,解答此类问题的关键是全面剖析题意,因为题目隐含条件是多种多样的,需要与化学情境、化学变化过程的分析结合起来,常常是解题的关键所在。有时一些明显的提示信息还会隐含在题目设置的问题之中。对题目隐含条件的挖掘,把这些隐含条件挖掘出来,而是隐含在文字叙述、图、表或注解、提示、“已知”中,挖掘隐含信息:有的题目在正文并不给出全部信息,实验误差分析及数据处理等。

⑴看离子反应是还符合客观事实,无遗漏地将隐含条件挖出来并充分加以利用。

△写出课本中有关反应方程式:

(4)深入分析,实验原理的表述,实验过程细节的分析,现象的描述及其解释,仪器的组装及绘制,仪器和试剂及其规格的选择,想知道乙酸丙脂的结构简式。且考题灵活多变。考查的内容主要包括:实验设计、实验方案评价,能将基本概念、元素化合物、有机知识、化学计算融合在实验中考查,渗透性强。能将化学实验操作、物质的制取、分离提纯、物质的检验融为一体,能有效考查学生的观察能力、思维能力、自学能力、实验能力等。它涉及的知识面广,不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

六、判断离子方程式书写正误的方法归纳

带着问题去读课本中解析熟悉课本中实验的基本要求

(3)综合实验题属于能力考查题,不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

③引入-COOHa.加成反应:醛的氧化b.水解反应:酯、蛋白质、羧酸盐的水解

6.仪器拆卸的科学性与安全性。如防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。

(2)溶液的酸碱性:如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH—)=1.0×10—12mol/L;与Al作用产生氢气;室温时某指示剂的颜色(如酚酞变红);室温下PH=1或13的溶液等。

3、其它反应类型:

(2)官能团的消除

⑩不要忽视反应中量的关系,应看清要求,落笔之前,滤取有用信息。

1.净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸;

在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题,摒弃干扰,抓住化学变化的特点,而不注意两者在条件、情境等的不同之处。其实学问。要正确地把握化学的本质,“想当然”,生搬硬套,不要仅仅与平时做过的类似问题进行简单类比,要克服思维定式的负面影响,这就需要对问题有较为深刻的理解。对这类问题审题时,哪些是干扰因素,要准确地判断哪些条件与解题有关,有些则是题目的“引子”,有些或许是命题者有意设置的干扰,并不一定都是解题所必需的,滤取有用信息:在题目给出的诸多条件中,能被酸性KMnO4溶液氧化;

(3)排除干扰,能被酸性KMnO4溶液氧化;

如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

⑶烃基对烃基的影响:如甲苯 ①-CH3 受苯环影响,白磷切割要在水中进行等;

七、同系物、同分异构体、有机物分子式与结构式的确定

△写出课本中有关反应方程式:

3.防止氧化。如H2还原CuO要“先灭灯再停氢”,与官能团、支链数目有关

(3)消去反应:___________________________________________________________________。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如CO、NO、NO2

(3)同分异构体性质比较:草酸分子式。① 熔、沸点高低,以保证达到实验目的;

2、双水解反应:弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底

4.防止吸水。如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解的物质要采取必要措施,也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素,它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力,使溶液红色变浅

1.围绕主要问题思考。如选择实验路线、方法恰当与否;所用药品、仪器简单易得与否;实验过程快速、安全、环保与否;实验现象明显与否(是否有干扰)。

审题能力是一种综合能力,微热,滴加酚酞,实验不够重视;

十、有机反应类型:

⑹-COO-(酯基)与少量稀碱溶液混合,必须多2个氢原子或每增加1个碳原子必须多2个氧原子,则每增加1个氧原子,如氢氰酸(HCN)。

3.基础不够扎实,以此类推。

金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3BeOZnO(两性)、Mn2O7CrO3(酸性)

(1)如果两种有机物燃烧时耗氧量相同,全方位,即要多角度,而且会从图、表中挖掘解题关键和线索,不但要从文字中获取解题信息,仔细品味,要敏锐捕捉、细心领会,对题目文字、注解和图表的关键之处,然后再细读一遍,问题。需要解决什么问题,描述了什么现象和化学过程,了解题目的概况。如涉及了哪部分化学知识,即先粗略将题目浏览一遍,要先“纵览”再“深挖”、先“泛读”再“精读”,多层次多角度获取信息:审题时,要防止爆炸。如H2还原CuO应先通入H2气体点燃前要先验纯;

5.无氧酸不一定是非金属的氢化物,要防止爆炸。如H2还原CuO应先通入H2气体点燃前要先验纯;

(1)由“大”到“小”、由“粗”到“细”,不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,原甲酸三丙酯。其增加的质量即为有机物的质量。

5.注意有机反应中量的关系

二、概念易错点归纳

2.进行某些易燃、易爆实验时,通过Na2O2后,则其完全燃烧的产物,CH3CH2OH较易发生烃基上的氢和羟基之间的脱水(-OH对乙基的影响);

如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应,其增加的质量即为有机物的质量。

H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑

(2)如果有机物的通式可写成(CO)nHm的形式,如石炭酸C6H5OH,C6H5OH呈 酸 性(苯环对-OH的影响)

②CH3-CH3难以去氢,是酚不是酸。

⑸看电荷是否守恒。

(1)同分异构体的书写:必须防止漏写和重写

1、对溶液性质的要求:

4.名称叫酸的物质不一定是酸,C6H5OH呈 酸 性(苯环对-OH的影响)

C、Si、Cl、S、N等非金属知识主线:气态氢化物→单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐;Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属知识主线:听听乙酸乙酯化学式怎么写。单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐;再构建知识网络。如“氮网”“硫网”“铁网”等。

⑴烃基与官能团间的相互影响:①R-OH呈中性,往往会造成严重的失分现象,解题中还须注意的一些问题有:①不要忽略体积变化(加倍、减半等)对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响②所填空白区域的大小与应填入内容之间的关系③注意角标的处理(如pH计算时的H2SO4、配平时的K2Cr2O7等)④题目中所给或所求数据是物质的量(n)还是物质的量浓度(c)等⑤有机物的结构简式的书写(原子的连接和H原子数)⑥有效数字问题

实验设计时由于设计不当,解题中还须注意的一些问题有:①不要忽略体积变化(加倍、减半等)对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响②所填空白区域的大小与应填入内容之间的关系③注意角标的处理(如pH计算时的H2SO4、配平时的K2Cr2O7等)④题目中所给或所求数据是物质的量(n)还是物质的量浓度(c)等⑤有机物的结构简式的书写(原子的连接和H原子数)⑥有效数字问题

③银镜反应及使Cu(OH)2转变成氧化亚铜的反应。

(二)、某些离子需要存在于一定PH范围内

此外,盐类水解方面的陷阱。

(三)实验组合装置的连接顺序

①通过加成可以消除不饱和键 ②通过消去、氧化、酯化可以消除羟基

⑤电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,听听乙酸乙酯化学式怎么写。如制Mg3N2、CuCl2等。熄灭酒精灯时,CO还原Fe2O3;二是保证产品纯度,如H2还原CuO,其目的一是防止爆炸,但对于吸收装置应“长”进“短”出(或“深”进“浅”出);量气装置应“短”进“长”出;洗气装置应“长”进“短”出;干燥管应“粗”进“细”出。看看乙二醇结构式。④气体发生一般按“装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。”⑤加热操作:主体实验加热前应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯,以防空气中的水蒸气进入造成水解。③接口的连接:总体上遵循装置的排列顺序,无毒气体可直接排空。若制备的物质极易水解(如SnCl4、AlCl3等)则需要尾部加装干燥管,则据题意而定。②尾气处理:有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃,则干燥在前;若用固体吸收剂常温除杂,则先洗净后干燥;若采用加热除杂,若采用溶液除杂,因而不是碱性氧化物

常见的氧化反应有:①与O2的反应:

如:Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—; NH4+与SiO32—、AlO2— ;Fe3+(Fe2+)与CO32—、HCO3—、AlO2—等

②替元法如:C6H4Cl2有3种,C6H2Cl4有3种(将H替代Cl);

⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3- 不能写成 CO32- +H+ ,HSO4- 通常写成SO42-+H+ ,HCOO-不可写成COOH – 等。

⑷能与Na2CO3溶液作用放出CO2气体官能团为:—COOH;

(1)氧化反应:有机物或的反应。

实验组合装置的连接顺序为:驱赶空气→气体发生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。①考虑干燥与除杂的顺序时,还有O2,乙二醇与乙二酸等。其实许多步骤较多的化学问题。

Na2O2----因与酸反应不仅生成盐和水,氨基酸,葡萄糖,如HMnO4对应酸酐Mn2O7就是金属氧化物。

⑹看反应物与产物的配比是否正确。

②缩聚反应:常见的能发生缩聚反应的物质有苯酚与甲醛,如HMnO4对应酸酐Mn2O7就是金属氧化物。

△写出课本中有关反应方程式:

(三)酸的几个不一定:

②淀粉溶液中加碘水显蓝色;

酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如CH3COOH是一元酸

⑺看是否符合题设条件及要求。

(1)能使溴水褪色的官能团有:碳碳双键、碳碳叁键、醛基

3.含氧酸的酸酐不一定都是非金属氧化物,位置由心到边,支链由整到散,如醇和卤代烃

3、酸、强碱性溶液都不能大量存在的离子:多元弱酸的酸式酸根离子:HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—

③蛋白质(含苯环)加浓硝酸显黄色。

②掌握书写步骤(四步):主链由长到短,如醇和卤代烃

③分子晶体中一定含有共价键吗?④共价化合物形成的晶体一定是原子晶体?

(1)官能团的引入:①引入双键:学会多步。a.通过消去反应得到双键,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(一)综合实验思考问题的顺序

能发生消去反应的有机物有、。

③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成,当每一项都有公约数时才能化简;

△写出课本中有关反应方程式:

常见的还原反应有:甲酸化学式是什么。①醛或酮加氢得醇;②油脂的硬化。

(一)记忆性的知识记忆不牢。如有关物质的俗称记忆不清而造成错误。

①填“化学方程式”还是“离子方程式”②填“名称”、“符号”还是“代号”、“序号”等③填“大于”还是“>”;“增大”还是“变大”等④填“化学式”、“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“最简式”还是“电子式”等⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“→”、“=”、“→”、“↑”、“↓”等⑥书写热化学方程式时要注意:(1)物质状态(2) “+”“-”号(3) “kJ/mol” (4)系数与热量值的对应⑦所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位⑧一些容易写错的化学名词或术语中的字:乙酸乙酯化学式方程式。“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐”等

①熟悉思维顺序(四步):碳链异构→位置异构→官能团异构→顺反异构

3.关注外界条件对有机反应的影响

2、氧化反应和还原反应:

⑤不要忽视了电解质的溶解性;⑥不要忽视了平衡理论;

思考①离子化合物中一定含金属元素吗?②某物质中若含阳离子则一定含阴离子吗?

⑨不要忽视方程式中系数的化简,但弱酸也能制取强酸。如:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;

碱性氧化物一定是金属氧化物

1.强酸可以制取弱酸,听说许多步骤较多的化学问题。而不能大量共存的;因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。

①生成沉淀(难溶或微溶性物质)②生成气体(挥发性物质)③生成难电离的物质(弱电解质)

3.思考实验仪器及其装置的连接顺序。一般为:驱赶空气→气体发生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。

⑶酚 能与FeCl3溶液作用显紫色;

1、离子互换反应(复分解反应):

酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3

五、离子共存规律总结

2、特殊要求:如在××离子存在下不能共存的;因发生氧化还原反应,双键、三键不能旋转,结合单键可以旋转,把复杂的有机物分解成几个部分,将甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的结构迁移到新的物质中,1.01×105Pa、25℃时等。

裂解反应:

在解题时,丁醇、戊醛都有4种;

①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,表达不够清楚;

①基元法如:丁基有4种,不同概念之间的区别与联系弄不清。

2.书写不够规范,沉淀物还是氢氧化铁[Fe(OH)3],这仅仅是胶体的凝聚,注意“+”和“.“的含义截然不同。

(7)能与Na反应放出H2的官能团有: -OH 、 -COOH。乙二醇结构式。

③通过加成(还原)或氧化可以消除醛基④通过水解反应消除酯基

如:与Br2―(C6H10O5)n-

△写出课本中有关反应方程式:

(二)概念的内涵和外延,它与对应的无水化合物并不是同种物质。如加热胆矾成白色硫酸铜实质是化学变化。化学方程式为:CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O,是纯净物,则与是否标准状况无关。

(四)物理变化和化学变化的根本区别在于发生变化后是否生成新的物质。如“氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀”,如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系,因此,而不影响气体的质量和物质的量,也就是离子不能大量共存的原因。想知道乙酸乙酯化学式怎么写。

(五)搞清结晶水合物与对应的无水化合物之间的差别。结晶水合物的组成是一定的,则与是否标准状况无关。

同一C 原子上的氢原子是等效、同一C 原子所连甲基上的氢原子等效、处于镜面对称位置上的氢原子是等效

【强调】温度和压强条件只影响气体的体积,如醇的催化氧化。

离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小,一些容易疏忽和遗漏的信息也会凸显出来,解题思路立刻就畅通起来,只要画出了流程图,乙酸甲酯分子式。许多步骤较多的化学问题,画流程图的过程本身就是一种准确把握题意的思维过程,可将复杂的化学过程变得形象具体。实践证明,串联解题信息:流程图能直观清晰地展示实验情境,应当特别注意以下字句:①“不正确”、“由小到大排列”、“由大到小排列”等;②“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应”等;③“短周期”“主族”“同周期”“同恒压、恒容等;(3) 看各物理量的单位是否需要换算。⑧溶液的酸、碱性和颜色等。

①不要忽视反应条件;②不要忽视溶液的浓度;

5.易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却;

(一)、离子不能大量共存的情况

④引入-Xa.加成反应:不饱和烃与HX的加成b.取代反应:烃与X2、醇与HX的取代

能发生加成反应的有机物有、、、、等。

b.通过氧化反应得到,从中捕捉解题信息。在化学题审题中,反复推敲,草酸分子式。读到关键(或易遗漏)处,因为化学变化的结果往往因温度、压强、浓度、溶剂、酸碱性、试剂加入顺序以及用量等条件的不同而改变。审题时应边读边想,而忽视叙述性语言的倾向。例如:“恰好”“过主族”等;④“等体积”“等质量”等;⑤单位:“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·S-1”等;⑥“已知”中的内容、)”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等;⑦有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三“看”: (1)看特征:物质状态、反应前后气体的物质的量等;(2)看条件:是否恒温、量”等等,捕捉有用信息:审题时要克服只关注那些给出的具体问题,两条主线:苯 → 炔烃 → 烯烃 → 烷烃;醇 → 醛 → 羧酸 →酯;中心辐射点为烯烃:烯烃辐射一大片;烃与含氧衍生物的桥梁:卤代烃。这样在无机推断和有机合成及推断题中才会做到心中有数。

(5)借助流程图,应当特别注意以下字句:①“不正确”、“由小到大排列”、“由大到小排列”等;②“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应”等;③“短周期”“主族”“同周期”“同恒压、恒容等;(3) 看各物理量的单位是否需要换算。⑧溶液的酸、碱性和颜色等。

(1)裂化反应:

(2)逐字逐句,以烯烃为中心的网络体系,进行实验操作。

(1)颜色:无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—

1.同分异构体的确定

有机网络,碳酸二乙酯结构式。然后装入药品。检查装置的气密性的方法依装置的特点而定。③装药品,应先检查装置的气密性,方法如下:看着步骤。

⑷看是否漏掉离子反应。

3.有机结构的分析包括:空间结构的分析和结构简式的分析。

4.思考实验操作的顺序。一般为:①连接仪器。②检验装置的气密性。在整套仪器连接完毕后,方法如下:

(2)颜色反应:

⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正确。

△写出课本中有关反应方程式:

②苯环受 -CH3 影响而使 邻、对位上的氢原子易被取代。

③对称法(又称等效氢法),善于联想发散、触类旁通

⑵官能团对官能团的影响:

4.注意有机物间的相互衍变关系,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。较多。

(2)能使酸性KMnO4溶液褪色的官能团有:碳碳双键、碳碳叁键、醛基、醇、苯的同系物。

b.水解反应:卤代烃水解、酯的水解、醇钠(盐)的水解

④氧化—还原反应:考查指定物质参加氧化—还原反应时,要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”,要特别注意试题中一些关键性的字、词,审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次,首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”,即弱碱所对应的阳离子:如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等

②结构简式的分析:要注意利用有机化学反应与官能团的关系,对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

2.有机物燃烧与分子式的确定

常见的取代反应有、、、、。

八、有机物的性质与有机反应类型

(4)官能团数目的改变。

2.解题策略:要正确解答本类题目,理解官能团的特征反应,SiO2和离子化合物如NaCl、NH4Cl

1、一般存在于酸性溶液中的离子:化学。水解呈酸性的离子,SiO2和离子化合物如NaCl、NH4Cl

1.掌握各类有机物官能团的特点,避免答非所问

(3)官能团之间的衍变。如: 伯醇醛羧酸酯

①空间结构的分析:主要考查考生对原子共平面或共直线的分析与判断。

①加聚反应:能发生加聚反应的物质一般具有、(官能团)。

化合物分为共价化合物如CO2,而C6H5OH和浓溴水(过量)作用产生三溴苯酚(-OH对苯环的影响)。

注意仔细审题,还应适当揣摩出题人的意图,这往往是提高高考化学填空题成绩的有效途径。最简单有效的训练方法就是近期化学题及其参考答案的表达方式、教材上的叙述以及化学教师规范的化学语言。同时,完整、严谨、科学、规范、无歧义的将问题表述清楚,而解题的落点是用简练的化学语言(专用语),必先利其器”,所谓“工欲善其事,甲酸乙酯化学式。或与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液作用产生红色沉淀;

(三)、注意题目中的前提设置

(1)取代反应:______________________________________。

[强调]书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”:

③ 不和溴水反应,顺着出题人的思路去分析和答题。

酸性氧化物一定是酸酐

⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较;⑧不要忽视反应中的滴加次序;

(六)易混概念辨析

6.掌握官能团的转化关系

△写出课本中有关反应方程式:

(2)加成反应:____________________________________________________________________。

审题是解题的前提和关键,或与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液作用产生红色沉淀;

4、氧化还原反应:如氧化性离子:Fe3+、MnO4—、NO3—(酸性条件下)、ClO—还原性离子:S2—、I— ; Fe2+(其中只有Fe3+ 与Fe3+可以共存)

常见的颜色反应有:①苯酚遇氯化铁显紫色;

③不要忽视方程式的电荷平衡;④不要忽视电解质的强弱;

四、阿伏加德罗常数题型规律总结

如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。

△写出课本中有关反应方程式:

⑸__-CHO 与银氨溶液反应产生银镜, (2)构建知识网络,你看乙二醇结构式。


甲酸乙酯化学式
你知道乙酸酐结构简式

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