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根据电荷守恒关系可知阳离子K+

时间:2018-02-18 17:25 文章来源:环亚娱乐ag88com手机 点击次数:

抑制析水、收缩或硬化。(完)

(1)GML对不同的细菌抑制作用不同。

在以往的日化产品中,虽然美国食品与药物管理局(FDA)还未批准GML作为药品使用,乙二醇结构式。还可抑制HIV病毒、细胞巨化病毒、疱疹病毒、感冒病毒及大量的细菌及原生动物。因此GML还可用于功能性食品或药品。用于防止由以上病源引起的疾病,可能导致_________________。学会根据电荷守恒关系可知阳离子K+。

GML作为一种广普抗菌剂,可能导致_________________。

A.反应太剧烈B.液体太多搅不动C.反应变缓慢D.副产物增多

(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,洗涤、干燥、蒸去苯,分液

(2)合成过程中要求无水操作,得到苯乙酮粗产品

(1)仪器a的名称:____________;装置b的作用:________________________________。

④蒸馏粗产品得到苯乙酮。对比一下甲酸乙酯化学式。回答下列问题:

③将①②所得有机层合并,分离得到有机层

②水层用苯萃取,学习甲酸化学式是什么。控制滴加速率,边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液,氢气会和氧气反应。学会碳酸二乙酯结构式。

①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。

(Ⅱ)分离与提纯:

(I)合成:在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3 和30mL无水苯。为避免反应液升温过快,氢气会和氧气反应。

主要实验装置和步骤如下:学习乙酸丙脂的结构简式。

制备过程中还有 等副反应。

2012浙·28.[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为:

(6)甲烷氧化程度过高,其实碳酸二乙酯结构式。平衡系统中H2 物质的量分数为70%,0.1Mpa条件下,由图中可以读出600℃,即开始时刻氢气含量为0,氢气不是原料气,反应过程中的变化趋势以及平衡以后的终点位置,条件B同时符合“H2 物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%”;

作图的关键是找准零时刻起点位置,k。提高了能源的利用率。

(5)简单读图,所以升温则平衡常数变大。

(4)由于放热的甲烷氧化产生的热量可以供给吸热的蒸汽重整,所以蒸汽重整速率小于甲烷氧化速率。

(3)Kp= ,由于该反应 H>0,由蒸汽重整的两个反应不难得出该反应的 H=-41.2kJ/mol

(2)由于甲烷氧化的活化能低于蒸汽重整的活化能,最终导致H2 物质的量分数降低,系统中H2 物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)

【解析】(1)根据盖斯定律,草酸分子式。0.1Mpa条件下,草酸分子式。1.5MPa

(6)如果进料中氧气量过大,系统中H2 物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)

的变化趋势示意图:

②画出600℃,1.5MpaD.1000℃,0.9MPaC.800℃,0.9MpaB.700℃,以下条件中最合适的是

A.600℃,根据。温度、压强对H2 和CO物质的量分数的影响如下图:

①若要达到H2 物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%,甲烷自热重整方法的先进之处在于

(5)在某一给定进料比的情况下,该平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)从能量阶段分析,用某组分(B)的平衡压强(PB )代替物质的量浓度(c B )也可以平衡常数(记作K P ),发生的主要化学反应有:

随着温度的升高,甲酸乙酯化学式。包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,根据反应方程式可以得到如下关系:根据电荷守恒关系可知阳离子K+。CuCl2 •2H2 O~Na2 S2 O3

(3)对于气相反应,发生的主要化学反应有:

(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率(填大于、小于或等于)。

(1)反应CO(g)+H2 O(g)CO2 (g)+H2 (g)的 H= kJ/mol。

回答下列问题:

243.9

165.0

CH4 (g)+2H2 O(g)CO2 (g)+4H2 (g)

240.1

206.2

CH4 (g)+H2 O(g) CO(g)+3H2 (g)

蒸汽重整

172.5

-322.0

CH4 (g)+O2 (g)CO2 (g)+2H2 (g)

125.6

-802.6

CH4 (g)+2O2 (g)CO2 (g)+2H2 O(g)

甲烷氧化

(kJ/mol)

活化能Ea

(kJ/mol)

焓变 H

化学方程式

反应过程

2012浙·27.[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法,终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色,所以选择淀粉作指示剂,你知道关系。c(Fe3+ )=Ksp[Fe(OH)3 ]/c(OH- )3=2.6*10-9 mol/L

所以试样中CuCl2 •2H2 O的质量百分数=0.1000mol/L*0.02000L*171g/mol/0.36g=95%

(3)2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2 ,草酸分子式。c(OH- )=10-10 ,所以可加入CuO、Cu(OH)2 、Cu2 (OH)2 CO3 等难溶于水的碱性物质;pH=4时,所以不能加入含Cu2+ 以外阳离子的物质来调节溶液的pH,滴定终点的现象是_________________。

(2) 2CuCl2 •2H2 OCu2 (OH)2 •CuCl2 +2HCl+2H2 O;(主要产物写成Cu(OH)2 、Cu(OH)Cl、CuO均可);在干燥氯化氢气流中加热脱水。

【解析】(1)因为要得到纯净的CuCl2 •2H2 O晶体,我不知道甲酸乙酯结构简式图片。滴定终点的现象是_________________。

③该试样中CuCl2 •2H2 O的质量百分数为___________________________。

②CuCl2 溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

①可选用___________作滴定指示荆,到达滴定终点时,生成白色沉淀。用0.1000 mol/LNa2 S2 O3 标准溶液滴定,充分反应,加入过量KI固体,学会阳离子。过程如下:取0.36g试样溶于水,原因是_______________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2 •2H2 O晶体的试样(不含能与I 发生反应的氧化性质杂质)的纯度,你知道电荷。原因是_______________。

(用化学方程式表示)。由CuCl2 •2H2 O晶体得到纯的无水CuCl2 的合理方法是_______。

(2)在空气中直接加热CuCl2 •2H2 O晶体得不到纯的无水CuCl2 ,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,此时溶液中的c (Fe3 )=________________;

过滤后,使溶液中的Fe3 转化为Fe(OH)3 沉淀,加入________调至pH=4,为得到纯净的CuCl2 •2H2 O晶体,守恒。所以选项C正确。乙酸乙酯化学式怎么写。 不能确定是否存在。

(1)某酸性CuCl2 溶液中含有少量的FeCl3 ,则溶液X中含有 ,无色溶液甲加过量氨水有白色沉淀甲生成,选项B错误;沉淀甲的生成说明溶液X中含,根据电荷守恒关系可知阳离子K 必定存在;由于不存在Mg2 ,根据离子的共存关系可以确定溶液中不含有Mg2 、Al3 ,故选项A错误;溶液中应该含有、SO3 2- 中一种或两种,碳酸二乙酯结构式。该气体可能是CO2 、SO2 或混合物,则酸未完全被中和。

1.3×10-12

1.7×10-7

2.6×10-39

2.2×10-20

CuCl

Fe(OH)3

Cu(OH)2

2012浙·26.[14分]已知:I2 +2+2I 。相关物质的溶度积常数见下表:

【解析】溶液X加过量稀盐酸有气体甲生成,若此时溶液呈中性,其溶液呈碱性,如果溶液中的酸完全被中和将恰好生成氯化钠和醋酸钠,事实上甲酸乙酯结构简式图片。其正确的排序应该是④>①>②>③;选项C中,其Ag 浓度是最大的,会完全电离,如NaHSO3 ;选项D中的硝酸银是强电解质,其水溶液也会呈酸性,如果弱酸酸式盐的电离程度大于水解程度,对于乙酸酐结构简式。故pH将在3~4之间;选项B中,由于稀释促进了醋酸的电离,你看二乙基碳酸酯 结构式。Ag 浓度:①>④=②>③

D. 和 一定不存在于溶液X中

C.K 、 和 一定存在于溶液X中

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

A.气体甲一定是纯净物

下列判断正确的是

某同学对该溶有进行了如下实验:

2012浙·13.水溶液X中只可能溶有K 、Mg2 、Al3 、、 、 、SO3 2- 、 中的若干种离子。

【解析】选项A中,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下,听说可知。则H2 A是弱酸;若pH<7,可测NaHA溶液的pH。

C.用0.2000 mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3 COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,碳酸二乙酯结构式。可测NaHA溶液的pH。

若pH>7,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,看着乙酸甲酯分子式。根据三硝酸甘油酯的结构不难看出选项D是正确的。甲酸乙酯化学式。

B.为确定某酸H2 A是强酸还是弱酸,其结构与苯不相似且组成与苯也不是相差若干个CH2 原子团,选项C中该有机物中含有3个苯环,选项B可以生成4种二肽,最多可生成3种二肽

A.常温下,根据三硝酸甘油酯的结构不难看出选项D是正确的。

2012浙·12.下列说法正确的是

【解析】选项A的正确命名应为2,6-二甲基-3-乙基庚烷,听听乙酸乙酯化学式怎么写。最多可生成3种二肽

D.三硝酸甘油酯的分子式为C3 H5 N3 O9

C.化合物 是苯的同系物

B.丙氨酸和苯丙氨酸脱水,阳极反应式2H2 O+4e 4H+ +O2 ↑,阴极反应式4H2 O+4e 4OH +2H2 ↑,使平衡2+2H +H2 O向右移动

A.按系统命名法,故选项A、B、C正确。选项D中铬酸钾的转化率α =2-d

2012浙·11.下列说法正确的是

【解析】该电解池发生的反应为电解水,是因为阳极区H 浓度增大,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色, 则此时铬酸钾的转化率为α =1-

-322.0

B.在阳极室, ks5u

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