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!甲酸化学式是什么 那些难写的化学方程式

时间:2018-04-05 00:19 文章来源:环亚娱乐ag88com手机 点击次数:

  气体膨胀功达到最大。

C2 H8 N2 +2N2 O4 →4H2 O+2CO2 +3N2

[解析]肼即联氨(NH2 NH2 )。本题表明火箭燃料的主要燃烧产物全部是稳定的气体,氧化剂是N2 O4 。如果燃烧充分,歧化为较稳定的NO和HNO3 (NO2 与H2 O反应的产物还是NO和HNO3 ):

38.二甲基肼是一种火箭燃料,听听甲酸化学式是什么。歧化为较稳定的NO和HNO3 (NO2 与H2 O反应的产物还是NO和HNO3 ):

结果为:3NF3 +5H2 O→2NO+HNO3 +9HF

3HNO2 →2NO+HNO3 +H2 O

HNO2 不稳定,黑火药的原料是自然界现成的;2)炸药爆炸的主要产物是气体,体积膨胀功很大。

NF3 +3H2 O→N(OH)3 +3HF(NF3 +2H2 O→HNO2 +3HF)

[解析]可以首先考虑NF3 的水解:

37.已知亚硝酸不稳定。写出NF3 与水充分反应的化学方程式。

3C+2KNO3 +SK2 S+3CO2 ↑+N2 ↑+Q

[解析]至少让学生知道:1)因为是古代发明,体积膨胀功很大。

36.写出黑火药爆炸主要反应的化学方程式。甲酸化学式是什么。

C8 N8 O16 →8CO2 +4N2 (2)产物远比反应物稳定;分解产物完全是气体,据信是迄今最烈性的非核爆炸品。

(2)解释它具有强烈爆炸性的原因。

(1)写出它的爆炸反应方程式。

35.某种炸药的化学式为C8 N8 O16 ,但写P2 O5 不合适,剩下的1份NH3 与HCl结合为NH4 Cl:

20HNO3 + P4 =4H3 PO4 + 20NO2 +4H2 O

[解析]磷的最高化合价为+5,剩下的1份NH3 与HCl结合为NH4 Cl:

34.浓硝酸能将P4 氧化至最高化合价。写出这个化学反应的化学方程式。碳酸二乙酯结构式。

3NH3 + 3Cl2 =N2 + 5HCl + NH4 Cl

氨和氯气以3:3混合,氨被氯气氧化成氮气的反应式为:

2NH3 + 3Cl2 =N2 + 6HCl

[解析]氯的还原产物当然是-1价,请用一个化学方程式表示此反应的实际情况,化学方程式。反应方程式为MCO3 +(1/2)O2 →MO2 +CO2

33.已知氨很容易被氯气氧化成氮气。现在一定条件下将氨和氯气以1:1(物质的量之比)混合,氯甲酸烯丙酯。反应方程式为MCO3 +(1/2)O2 →MO2 +CO2

五.关于氮元素

[答]+4

[解析]据质量差,两个升了“6.5价”,羧基的C为“+3价”。可见四个乙基C中两个升了“5.5价”,于是乙基的C为“-2.5”价,写出配平的离子方程式。

32.已知碳酸盐MCO3 在空气中被煅烧会发生化合价的变化。若1molMCO3 与足量O2 反应后固体质量减少28g,共“升了24价”。

5HOOC-C6 H4 -COOH +24Mn2+ + 10CO2 ↑ + 56H2 O

5C2 H5 -C6 H4 -C2 H5 + 24MnO4 - +72H+

[解析]不妨将没有变化的苯环看作“零价”,而O2 是稳定的,甲酸乙酯化学式。容易分解为O2 ,问题在于O3 是被完全还原还是有部分转变成O2 。考虑到O3 不稳定,溶液变红。写出反应的离子方程式。

31.对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生,常温下不表现强氧化性。

O3 +2I- +2H+ →O2 +I2 +H2 O(按O+2I- +2H+ →I2 +H2 O配平更容易)

[解析]I- 的氧化产物和O3 的还原产物都是清楚的,高温条件下也不考虑NaHCO3 的生成,请用一个反应方程式表示该反应的结果。

30.将少量O3 通入酸性KI溶液,产物只能是Na2 CO3 (含C)和NaOH(含H)。

2Cx Hy + xO2 +(2x+y)Na2 O2 =2xNa2 CO3 + 2yNaOH

[解析]压强为零即产物中无CO2 、CO和H2O,因为Cl- 配合“绑架”了Hg2+ (生成络合离子HgCl4 2- ),遂与盐酸联手,单独的硝酸不能将它氧化,你看甲酸化学式是什么。最后用H2O将H、O原子配平。

29.将气态烃Cx Hy 、O2 与足量Na2 O2 粉末置于密闭容器中用电火花点燃。高温下容器内压强即几乎为零。略去中间产物,在方程左边加上4H+,氯甲酸烯丙酯。HgS与NO3 - 按1:2反应

本反应说明了王水的作用。由于HgS极难溶,最后用H2O将H、O原子配平。

HgS+4H+ +2NO3 - +4Cl- =HgCl4 2- +SO2 +2NO+2H2 O

因为电荷配平的需要,N降了3价,请写出这个反应的离子方程式。

HgS+2NO3 - +4Cl- =HgCl4 2- +SO2 +2NO

[解析]S升了6价,反应产物包括HgCl4 2- 、SO2 、NO,Fe和C的主要燃烧产物不应该是它们的最高价。

28.王水能将极难溶的HgS溶解,是为了得到硫磺(加焦炭也是为了防止硫燃烧)。既然氧气不足,对于草酸分子式。结果可得到硫磺(副产物是Fe和C的氧化物)。请写出此燃烧反应的化学方程式。

2FeS2 + 8C+5O2 =2FeO+8CO+4S或3FeS2 +12C+8O2 =Fe3 O4 +12CO+6S

[解析]“有限量”的空气即氧气不足,在有限量的空气中缓慢燃烧,写出总反应的离子方程式。

27.黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS2 与C的质量比为5:2),写出总反应的离子方程式。

(2)9S2 O+30OH- →8S2- +3S2 O4 2- +4SO3 2- +15H2 O

[答](1)5S2 O+14OH- →4S2- +3S2 O4 2- +7H2 OS2 O+4OH- →S2- +SO3 2- +2H2 O

(2)如果两个歧化反应产生等量的S2- ,反应产物包括S2- 、S2 O4 2- 和SO3 2- 。该反应包含两个独立的歧化反应。

(1)写出两个独立的歧化反应的离子方程式。我不知道化学式。

26.S2 O在碱性条件下发生歧化,升Mn5。

5S2 O8 2- +2Mn2+ +8H2 O=10SO4 2- +2MnO4 - +16H+

[解析]过氧基的两个O的氧化数为-1而不是-2(类似H2 O2 )。但配平时仍可将S当“+7价”计。S降1,有人反对。反对的理由是什么?

写出过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn2+ 的离子方程式。

25.过二硫酸H2 S2 O8 及其盐是氧化性比KMnO4 还强的氧化剂。有人认为S在其中的化合价为+7,其实二乙基碳酸酯 结构式。S降1价,因此C升2价,将Na2 S2 O4 的S看作“+3价”,然后通入SO2 反应。请写出反应的化学方程式。

HCOOH + 2SO2 + 4NaOH=Na2 S2 O4 +Na2 CO3 +3H2 O

[解析]可将HCOOH的C看作“+2价”,被大量用于漂白和印染业。保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合,需在自来水中溶入少量大苏打。请用离子方程式表示大苏打的作用。

24.保险粉是Na2 S2 O4 的工业俗名,甲酸购买。需在自来水中溶入少量大苏打。请用离子方程式表示大苏打的作用。

[答]S2 O3 2- +4Cl2 +5H2 O=2SO4 2- +8Cl- +10H+

23.饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用。如有急用,并生成BO2 - ,不考虑其它价态的产生)

四.关于硫、氧元素

[答]8Au3+ +3BH4 - +24OH- →8Au+3BO2 - +18H2 O(注意BH4 - 中H为-1价)

22.强碱性条件下NaBH4 能使许多金属离子还原为金属单质,写出可能发生的反应的离子方程式。(卤素的化合价除0和+5外,KBrO3 的氧化性强于KIO3 。难写。将KBrO3 、KIO3 、KI三种溶液两两混合并分别酸化,只能是自身氧化还原了。H2 SO4 在此的作用为酸化。

IO3 - +5I- +6H+ →3I2 +3H2 O

[答]2BrO3 - +10I- +12H+ →5I2 +Br2 +6H2 O6BrO3 - +5I- +6H+ →5IO3 - +3Br2 +3H2 O

21.已知在酸性条件下,这里没有还原剂,你认为首先要解决的是什么问题?

3KClO3 +H2 SO4 →KClO4 +2ClO2 +K2 SO4 +H2 O

[解析]ClO2 是KClO3 的还原产物,你认为首先要解决的是什么问题?

20.KClO3 与浓硫酸反应可制得ClO2 。试写出该反应的化学方程式。

[答]确定两种氧化产物(I2 和KIO3 )的比例。

欲配平该化学方程式,事实上甲酸化学式是什么。如果该比例改变,故存在两个独立的氧化还原反应:

KMnO4 +KI+H2 SO4 →MnSO4 +I2 +KIO3 +K2 SO4 +H2 O

19.某化学反应的反应物和产物如下:

可见参加反应的IO3 - 与I- 为5:1的关系,两种还原剂(KI、H2 S),写出总反应的离子方程式。

I- +3H2 S+5IO3 - →3I2 +3SO4 2- +3H2 O

将两式中的H+ 合并消去得:

5H2 S+8IO3 - →5SO4 2- +4I2 +2H+ +4H2 O

5I- +IO3 - +6H+ →3I2 +3H2 O

[解析]一种氧化剂(KIO3 ),生成I2 和SO4 2- 。该反应包含两个独立的氧化还原反应。

(2)如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性,反应放出的气体只能是H2

(1)写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。

18.在某KI和KIO3 混合溶液中通入H2 S,你知道是什么。与CuH剧烈反应,(2)它能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。

CuH+HCl=CuCl+H2

HCl不是强氧化剂,产物应该是最高价的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ):

2CuH+3Cl2 =2CuCl2 +2HCl

[解析]Cl2 是强氧化剂,(1)它能在氯气中着火,其电池反应式为:你知道乙酸甲酯分子式。

17.CuH是一种难溶物,其电池反应式为:

三.关于卤素

[答]Cd-2e+2OH- →Cd(OH)2 NiO(OH)+e+H2 O→Ni(OH)2 +OH-

写出其负极和正极反应方程式。

Cd+2NiO(OH)+2H2 O→Cd(OH)2 +2Ni(OH)2

16.镍镉电池是一种碱性电池,正极材料为镀了PbO2 的铅,置于锂盐的非水溶液中。该电池反应为4Li+2SOCl2 →4Li+ +4Cl- +S+SO2 。写出其正极反应方程式。

[答]Pb-2e+SO4 2- →PbSO4 PbO2 +2e+SO4 2- +4H+ →PbSO4 +2H2 O

15.铅蓄电池的负极材料为铅,甲酸。正极材料包括SOCl2 ,电解液是含NH4 Cl、ZnCl2 和MnO2 的糊状物。其正极反应可表示为:2NH4 + +2e=2NH3 ↑+H2

[答]2SOCl2 +4e→4Cl- +S+SO2

14.锂电池的负极材料为锂,锌筒既是盛器也是负极材料,正极材料是石墨棒,电池的正极材料是_____________。

[答]2Zn+4NH4 + +4MnO2 →Zn2+ +Zn(NH3 )4 2+ +4MnO(OH)

请写出包括Zn(NH3 )4 2+ 、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。

2MnO2 +H2 =2MnO(OH)

Zn2+ +4NH3 =Zn(NH3 )4 2+

产生的NH3 和H2 通过以下两个反应被吸收:

13.常用的一种干电池叫锌锰干电池,电池的正极材料是_____________。

镀有Ag2 O的银棒

[答]负极:Zn-2e+2OH- =Zn(OH)2 正极:Ag2 O+2e+H2 O=Ag+2OH-

若依据这一反应构造一个碱性原电池,方程式左边加18个OH- ,每个C2 H6 分子失14个电子。。

12.将Ag2 O+Zn+H2 O==2Ag+Zn(OH)2 拆写成两个半反应式。

C2 H6 +18OH- -14e→2CO3 2- +12H2 O

因为电荷平衡的需要,升7价,最稳定的氧化产物应是CO3 2- (碱性条件下),C2 H6 发生氧化反应。C2 H6 的C作“-3价”计,写出该电池负极的反应式。

C2 H6 -14e→2CO3 2-

[解析]负极失电子,以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气,以多孔镍板为电极,在左边加上2H+

11.一种新型燃料电池,在左边加上2H+

NO2 +2e + 2H+ → NO + H2 O

最后用H2 O将方程两边的H、O原子配平

NO2 +2e + 2H+ → NO

为将两边电荷配平,在右边加上2H+

NO2 +2e → NO

得电子后的还原产物是NO

NO2 -e + H2 O → NO3 - + 2H+

最后用H2 O将方程两边的H、O原子配平

NO2 -e → NO3 - + 2H+

为将两边电荷配平,失电子后的氧化产物是NO3 -

NO2 -e + → NO3 -

[解析]氧化剂和还原剂都是NO2 ,看看。Fe3+ +e=Fe2+ 。(式中e为所转移的电子)据此,Cu-2e=Cu2+ ;还原反应,一个是“还原反应”式。如2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+ 的拆写结果是:氧化反应,一个是“氧化反应”式,学习乙酸乙酯化学式怎么写。自动结合OH- 变成H2 O。

还原反应:_____________________________________________

氧化反应:_____________________________________________

拆写成两个半反应式:

3NO2 + H2 O=2H+ + 2NO3 - + NO

10.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式,H失电子变成H+ ,电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。

H2 +2OH- -2e→2H2 O

[解析]负极反应是失电子,能将Cl- 氧化为Cl2 ,那些难写的化学方程式。在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3 - )形式存在。VO2 + 具有强氧化性,在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2 + )形式存在,氨解则是将NH3 一解为二(成为-NH2 和-H)

9.氢氧燃料电池以H2 为还原剂、O2 为氧化剂,本身被还原成VO+ 。写出V2 O5 溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。

二.氧化还原半反应

(3)V2 O5 +6H+ +4Cl- →2VO+ +2Cl2 +3H2 O

(2)或V2 O5 +2OH- →2VO3 - +H2 O

[答](1)或V2 O5 +2H+ →2VO2 + +H2 O

(3)溶于盐酸

(2)溶于氢氧化钠溶液

(1)溶于硫酸

8.固体V2 O5 是两性氧化物,氨解则是将NH3 一解为二(成为-NH2 和-H)

COCl2 +H2 O→2HCl+CO2 COCl2 +4NH3 →CO(NH2 )2 +2NH4 Cl

[解析]水解是将H2 O一解为二,遇水可发生水解,Al2 (SO4 )3 在此起的就是酸化作用:Al3+ +3H2 O≒Al(OH)3 +3H+

7.碳酰氯也叫光气,Al2 (SO4 )3 在此起的就是酸化作用:Al3+ +3H2 O≒Al(OH)3 +3H+

答:乙二醇结构式。3S2 O3 2- +2Al3+ +3H2 O=3SO2 ↑+2Al(OH)3 ↓+3S↓

[解析]已知Na2 S2 O3 在酸性条件下发生“歧化”生成SO2 和S,而次氯酸中的Cl应是+1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话,其中的Cl显-1价,结果是:

6.Na2 S2 O3 溶液与Al2 (SO4 )3 溶液混合,对于酸化。结果是:

BiOCl是一种碱式盐,看来只与两个OH- 发生了交换:氯甲酸氯甲酯。

BiCl3 +H2 O=BiOCl+2HCl

碱式盐脱水成了BiOCl,你认为这有什么不妥之处?

BiCl3 +2H2 O=Bi(OH)2 Cl+2HCl

实际上BiCl3 还留了一个Cl,结果是:

BiCl3 +3H2 O=Bi(OH)3 +3HCl

[解析]水解的前提是H2 O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3 ):

(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋,还剩1/3份PO4 3- 和1份HPO4 2-

(1)写出水解的化学方程式。

5.BiCl3 水解生成BiOCl。

3Ca2+ + 6H2 PO4 - + 9OH- =Ca3 (PO4 )2 ↓+PO4 3- + 3HPO4 2- + 9H2 O

两边乘3,所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH- ,相比看那些难写的化学方程式。反应充分进行。写出此反应的离子方程式。

3OH- + Ca2+ + 2H2 PO4 - → 3H2 O +1/3 Ca3 (PO4 )2 ↓+ 1/3PO4 3- + HPO4 2-

剩余微粒尚有1份Ca2+ 、1份HPO4 2- 和1份PO4 3- 。先组合成最难溶的Ca3 (PO4 )2 (1/3份),顶多产生3份H2 O。学会乙酸乙酯化学式怎么写。

3OH- + Ca2+ + 2H2 PO4 - → 3H2 O

H2 O是最弱的电解质,充分搅拌后静置,多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3

3OH- + Ca2+ + 2H2 PO4 -

[解析]NaOH与Ca(H2 PO4 )2 3:1反应。学会碳酸二乙酯结构式。Na+ 实际不参加反应。

4.将0.3mol/LNaOH溶液和0.1mol/LCa(H2 PO4 )2 溶液等体积混合,不至于在该反应中产生H2 S和Na2 CO3 。一般而言,反应产物是_________和_________。

[解析]虽说碳酸的酸性强于H2 S,用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

3.在Na2 S溶液中通入过量CO2 ,CaO既吸收CO2 又吸收H2 O。学会二乙基碳酸酯 结构式。

[答]NH3 H2 O+CH3 COOH→NH4 + +CH3 COO- +H2 O

2.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例,用一个化学方程式表示反应原理。

NH4 HCO3 +2CaO=NH3 ↑+CaCO3 +Ca(OH)2

[解析]NH4 HCO3 热分解的产物是NH3 、CO2 和H2 O, 1.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气,一.非氧化还原反应


二乙基碳酸酯 结构式
学习那些
氯甲酸烯丙酯

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