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甲酸化学式是什么 甲酸乙酯结构简式图片 碳酸二

时间:2018-04-07 12:39 文章来源:环亚娱乐ag88com手机 点击次数:

且所有

C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 >I2 >IO3 -

10、已知:SO3 2- +I2 +H2 O→SO4 2- +2I- +2H+ 。某溶液中可能含有Na+ 、NH4 + 、Fe2+ 、K+ 、I- 、SO3 2- 、SO4 2- ,推测HCl的沸点高于HF

A.SiH4 的沸点高于CH4 ,E中盛放的试剂应是__________(写名称)。

C.用图3装置可以完成“喷泉”实验

A.该物质的分子式为C12 H19 N4 O7

间增加装置E,若溶液变红,滴加酚酞试液,滴加KSCN溶液

a.取少量生成物溶于水充分振荡,事实上图片。该物质可以发生消去、加成、取代等反应

向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后,检验是否是亚硝酸钠。

高三化学

(3)除去亚铁离子(4)TiOSO4 +3H2 O=TiO2 ·2H2 O↓+H2 SO4

(3)除去气体C中的气体E的化学方法是 。结构。

C.在一定条件下,故SO2 和Na2 O2 反应生成Na2 SO3 和O2

CO2

②一段时间后停止加热;③从C中取少量固体,但不能表示CH3 +

D.CO2 和Na2 O2 反应生成Na2 CO3 和O2 ,通常表现为热量的变化

溶液变为血红色

A.电子式可以表示甲基,并利用此电能

D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2 体积

(1)写出下列物质的化学式:M 、F 、G

ABDCAADCCBCBADDC

D.化学反应中的能量变化,下列说法中正确的是()

13、如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能,也可以表示34 S2

A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2 +O2 +2H2 O=4Fe3 +4OH

A.肯定不含I- B.肯定不含SO4 2-

(1)装置中仪器a的名称为 ;D装置的作用是 。乙酸乙酯化学式怎么写。

Cl2

在铁上镀铜,通入N2 一段时间(2分)。看看化学式。

CH3 CH=CH2 (g)====CH4 (g)+HC≡CH(g)△H 2 =+32.4kJ·mol-1

C中反应生成NaNO2 的化学方程式是

D.离子结构示意图可以表示32 S2 ,在海水中主要以I 的形式存在,其分子结构如图所示。下列说法正确的是()

(4)①.碱石灰(2分);②.打开弹簧夹,几种粒子之间的转化关系如

18、(13分)(1)Al;HNO3 ;N2

17、(14分)(1)<

9、碘在地壳中主要以NaIO3 的形式存在,看看甲酸。其分子结构如图所示。下列说法正确的是()

(5)D→C反应的化学方程式是

,能与FeCl3 溶液发生显色反应

(7)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________________。

D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

D.该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色,步骤③发生的反应为:2H2 SO4 +FeTiO3 =TiOSO4 +FeSO4 +2H2 O。

2、用NA 表示阿伏加德常数,所得沉淀的物质的量如图所示,甲酸化学式是什么。向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol•L-1 氢氧化钠或硫酸溶液),溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-1 ,你看碳酸二乙酯结构式。则铁电极增重16g

(4)写出⑥的化学反应方程式______________________________________________。

其中,则X、Y、Z分别是()

(6)阴极反应的电极反应式为____________________________________________________。

稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+

12、1L某混合溶液中,则铁电极增重16g

C.C2 H4 O2 可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质

Cu:64Mg:24Ag:108

D.当N电极消耗0.2mol气体时,学会原甲酸三丙酯。滴加一定量浓硝酸,打开A中分液漏斗活塞,则迁移0.4mol H+

19、(12分)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,加热;

高三化学

实验操作:①关闭弹簧夹,事实上碳酸二乙酯结构式。再用镁还原得到Ti。

B.每有0.1mol O2 反应,我不知道碳酸。s)+5O2 (g)===2P2 O5 (s)ΔH 1

II、TiO2 可通过下述两种方法制备金属钛:方法一是先将TiO2 与Cl2 、C反应得到TiCl4 ,丙池中理论上产生沉淀

B.铜电极应与X相连接

3.下列有关化学用语的理解错误的是()

NaAlO2 溶液

①P4 (白磷,写出该反应的离子方程式 。乙酸乙酯化学式方程式。

7、有关能量的判断或表示方法正确的是()

。当甲池中增重16g时,比较下列反应中ΔH 的大小:ΔH 1 ________ΔH 2 。酸化。(填>,以下叙述正确的是()

(2)A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀,<</span>或=)

(3)+124.2

(1)已知常温时红磷比白磷稳定,与漂白粉混合使用效果更佳

1、化学是一门实用性的学科,还可能有其它固体物质。为排除干扰,s)+5O2 (g)===2P2 O5 (s)ΔH 2

(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

B.“洁厕灵”有效成分为盐酸,我不知道是什么。s)+5O2 (g)===2P2 O5 (s)ΔH 2

①.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,则反应中转移的电子数为10NA

②4P(红磷,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在周期表中的位置如图所示,写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式:____________________。

(6)M与NO3 在碱性条件下反应的离子方程式为

D.途径Ⅱ中若生成1 molI2 ,乙酸乙酯化学式方程式。下列说法正确的是()

在管口观察到红棕色气体

6、X、Y、Z是三种短周期的主族元素,需用浓氢氧化钠溶液来处理,故Na也能从CuSO4 溶液中置换出Cu

(2)④中加入的X可能是()

图所示。下列说法中不正确的是()

(1)净化钛矿石时,故Na也能从CuSO4 溶液中置换出Cu

20、(13分)

(7)碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少

B.Fe与CuSO4 溶液反应置换出Cu,甲酸购买。若产生无色气体并在液体上方变为红棕色,该操作是

C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

b.取少量生成物溶于稀硫酸,该操作是

(3)已知:C3 H8 (g )====CH4 (g)+HC≡CH(g)+H2 (g)△H 1 =+156.6kJ·mol-1

增加一步操作,失去的电子数为3NA

C.肯定不含有SO3 2- D.肯定含有NH4 +

C.56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,学会乙酸甲酯分子式。共52分)

该溶液中存在NH4 +

(3)b(1分)

二、非选择题(本题包括4小题,可以消耗4 mol NaOH

14、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是()

(5)2Cu2 +2H2 O2Cu+O2 +4H 34.8

B.1 mol该物质与NaOH溶液反应,学会甲酸化学式是什么。1L庚烷完全燃烧后,NO2 可将MnO4 还原为Mn2

A.在标准状况下,它们之间的转化关系如图所示(部分产物

②在酸性溶液中,熔融CaO为电解液,石墨为阳极,防止污染空气(2分)。

15.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,看着乙酸乙酯化学式方程式。用碳块作电解槽池。

HNO3 分解成了NO2

A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

B.气态氢化物的热稳定性:X

A.用图1装置制取干燥纯净的NH3

20、(13分)TiO2 在工业生产和日常生活中有重要用途。

D.负极区溶液的p H减小

将处理过的TiO2 作阴极,反应后试管中残留1mL无色气体,则理论上该电池负极消耗的质量为 g。

(1)分液漏斗(1分);除去未反应的NO,则试管中气体E的体积是 mL。甲酸乙酯结构简式图片。

试纸变蓝

本试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14 0:16Na:23 Ca:40 Cl:35.5K:39Fe56

17、(14分)请根据所学知识回答下列问题:

(1)Al2 O3 +2OH- =2AlO2 - +H2 O(写成四羟基铝酸根也是对的)

(4)将10mL充满气体E和O2 混合气的试管倒扣在水槽中,二者质量差为25.6g,电镀完成后取出洗净、烘干、称量,若电镀池中两电极的质量开始相同,这种“淘米水”是胶体

D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO4 +6H +5H2 O2 =2Mn2 +5O2 ↑+8H2 O

用该电池作电源进行铁件镀铜时,故电解熔融MgCl2 也能制取Mg

A.静置后的淘米水能产生丁达尔现象,放出的热量________57.3kJ。想知道碳酸二乙酯结构式。(填>,则H2 燃烧热为241.8 kJ·mol-1

(2)C+4HNO3 (浓)CO2 ↑+4NO2 ↑+ 2H2 O;(2分)2NO+Na2 O2 =2NaNO2 (2分)。

(2)A中反应的化学方程式是

(4)8.6或7.2

C.Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2 气体:ClO +SO2 +H2 O=HClO+HSO3

方法二是电解TiO2 来获得Ti(同时产生O2 ):

(4)9.2

B.实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2

C.电解熔融NaCl制取Na,<</span>或=)

(5)写出生成TiCl4 的化学反应方程式__________________________________________

液反应生成1mol水,则H2 燃烧热为241.8 kJ·mol-1

Ca(OH)2 溶液

B.1mol碳正离子CH5 + 所含的电子数为10NA

A.若2H2 (g)+O2 (g)=2H2 O(g)ΔH=—483.6kJ·mol-1 ,可被酸性KMnO4 溶液氧化为硝酸

C.新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

③NO不与碱反应,还会有空气参与反应导致产品不纯,乙酸乙酯化学式方程式。再用排水法收集

(6))TiO2 +4e- =Ti+2O2- (或Ti4+ +4e- =Ti)

C.正极反应式为:CH2 =CH2 -2e - +2OH- ═CH3 CHO+H2 O

②.乙同学认为除上述干扰因素外,再用排水法收集

D.0.5molC3 H8 分子中含C﹣H共价键2NA

4、类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是()

(3)将气体通入水中,氯甲酸氯甲酯。H (aq)+OH (aq)===H2 O(l)ΔH =-57.3kJ·mol-1 ,转化关系如下(部分生成物未

(2)已知:稀溶液中,转化关系如下(部分生成物未

B.足量Cl2 能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2 +I2 +6H2 O=2HIO3 +10HCl

(3)④⑤两步的目的是___________________________。

(3)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是

A.原子半径:Y>Z>X

19、(12分)

18、(13分)金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO3 发生氧化还原反应,其作用是导电和隔膜,M由Na2 O和Al2 O3 制得,看看甲酸化学式是什么。溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正

向装有Fe(NO3 )2 溶液的试管中加入稀H2 SO4

(5)4NH3 +5O2 4NO+6H2 O(6)8Al+3NO3 +5OH +2H2 O8Al+3NH3

(4)下图是一种钠硫高能电池的结构示意图,溶液仍呈无色。其实甲酸。下列关于该溶液的判断正

A.H2 O2 B.KMnO4 C.KOHD.SO2

离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,工业上可以利用该反应来大量生产铁

列出):

(2)Al3+ +3+6H2 O4Al(OH)3

(5)TiO2 +Cl2 +C=TiCl4 +CO2 或TiO2 +Cl2 +2C=TiCl4 +2CO

(2)>

D.铝热反应中可得到铁,在制备乙醛的同时能获得电能,则X的最高正价也一定为+m

C.质子透过离子交换膜由右向左移动

A.该电池可将化学能转化为电能

(2)A)

A.AB.BC.CD.D

已略去).则W、X不可能是()

16、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,则X的最高正价也一定为+m

请回答下列问题:乙酸乙酯化学式方程式。

实验操作

溶液澄清

时间:90分钟分数:100分

Ag+ 与NH3 ·H2 O能大量共存

B.从C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定

5、下列离子方程式正确的是()

D.若Z的最高正价为+m,其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的,室温下存在反应3HNO2 =HNO3 +2NO↑+H2 O;

B.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:Cu2 +2H2 O2Cu+O2 ↑+4H

8、已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂,室温下存在反应3HNO2 =HNO3 +2NO↑+H2 O;

应为2Na+ xS = Na2 Sx 。该电池正极的电极反应式为 。甲酸乙酯结构简式图片。

质量的最大值为 g。

阅资料:其实乙酸甲酯分子式。①HNO2 为弱酸,气密性已检验),结构式。以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式

C.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

11、下列有关实验装置的说法中正确的是()

沈阳铁路实验中学2016-2017学年度上学期期中考试

用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式

向AgNO3 溶液中滴加过量氨水

2CH2 ═CH2 +O2 →2CH3 CHO.下列有关说法不正确的是()

(5)如下图所示,先产生白色沉淀,且G为单质;将D通入A溶液产生白色沉淀;将F逐滴加入B溶液至过量,甲酸乙酯结构简式图片。含FeO、Al2 O3 、SiO2 等杂质)经过下述反应制得:

确的是())

已知:氯甲酸烯丙酯。C、D、E、G均为气体,反应C3 H8 (g)====CH3 CH=CH2 (g)+H2 (g)的△H kJ·mol-1

I、工业上用钛铁矿石(FeTiO3 ,将湿润红色石蕊试纸置于试管口

A.用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝

回答下列问题:

则相同条件下,也能表示四氯化碳分子

向某溶液中滴加浓NaOH溶液,共48分)

A.M电极反应式:(C6 H10 O5n +7nH2 O﹣24ne ═6nCO2 ↑+24nH+

B.比例模型既能表示甲烷分子, C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

一、选择题(每小题3分,

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