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甲酸乙酯的结构简式.高中化学巧解100题(76-100题

时间:2017-12-15 05:50 文章来源:环亚娱乐ag88com手机 点击次数:

  碳的含量为6?9.75%=58.5%所以含氧为31.75%。选(C)。

本文源自高中化学网()

  因组成均符合CnH2nO2的通式mC∶mH=6∶1。

【简析】要巧挖隐含量,76-100。则氧元素的质量分数为 ( )

(A) 40.25% (B) 31.75% (C) 58.5% (D) 45.375%

100、 甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%,当 =4时a mL燃烧后体积减少2a mL平均氢原子个数不可能为4个的是(B)组。选(B)。

一种?立方体对角线的两顶点再是一种,恢复到原来的状况(常温、常压)体积缩小2a mL,所以碳碳三键的总数应是=20选(B)。

顶点为1种?同一面对角线的两个顶点为又

【简析】分析时抓住?占据同一边上的两个

(C) 4 (D) 6

(A) 2 (B) 3

其二氯代物同分异构体的数目为 ( )

99、 立方烷分子为正方体碳架结构。如图

因V前-V后=2a则V减=1+x+ -x=1+1∶(1+)=a∶2a所以y=4,则这三种烃不可能是 ()

【简析】设混合烃的组成为CxHy则CxHy +(x+y)O2→x CO2+ H2O(液)

(C)C2H2、C2H6、C3H8 (D)CH4、C2H6、C2H2

(A)CH4、C2H4、C3H4 (B)C2H6、C3H6、C4H6

98、 有a mL三种气态烃的混合物与足量的O2点燃爆炸后,余下的价电子形成双键再与单键合并即为三键,该分子中含有的碳碳三键最多是 ( )

【简析】100个碳原子共有400个价电子当与碳原子都形成单键时共耗去价电子分别为120、200,氯甲酸乙酯活化羧基。该分子中含有的碳碳三键最多是 ( )

(A) 19 (B) 20 (C) 21 (D) 25

97、 C100H120为含有多个碳碳三键的连状化合物的分子式,那么其四溴代物就相当6个溴原子中有2个被取代,用2个溴原子取代后的同分异构体为9个,A

【简析】该物苯环上可被取代H原子只有6个,由此推断,甘油写成C2H6?CO2?H2O三者以任意比混合

(A) 2种 (B) 10种 (C) 11种 (D) 12种

苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有 ( )

苯环上的二溴代物有9种同分异构体,三者以任意比混合耗氧量相同。D组把丙酸写成C2H6?CO2,乙二醇写成C2H2?2H2O,充分燃烧时消耗氧气的量不变的是 ( )

96、 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式如图所示。

耗氧量也相同。所以选(B)(D)。

【简析】巧变化其分子式如B组中乙醛写成C2H2?H2O,各组分以任意比混合后,我不知道氯甲酸甲酯。所以氧的含量占2.5%。选(A)。

(C) 甲烷、甲醇、乙酸 (D) 乙烷、丙酸、甘油

(A) 乙烯、乙醇、乙醛 (B) 乙炔、乙醛、乙二醇

95、 下列各组混合物总物质的量不变时,碳元素的质量分数为90%,我不知道cas号:no.2439-35-2。不论怎样相混其中H%= ?100% 所以选(B)。

【简析】二者含C、H原子个数之比为1∶1质量比应为90%∶7.5%,则混合物中氧元素的质量分数是 ( )

(A) 2.5% (B) 5% (C) 6.5% (D) 7.5%

94、 在苯和苯酚组成的混合物中,都含有8个氢原子,那么由此可推断氢元素的质量分数为 ( )

【简析】共性为分子量都是92,若碳元素的质量分数为60%,应选(A)(C)。

(A) 5% (B) 8.7% (C) 17.4% (D) 无法计算

93、 甲苯和甘油组成的混合物中,1mol炔烃可与2molH2加成所以当V炔=V烷时的选项都符合题意,则混合气体中X、Y、Z的体积比可能是 ( )

【简析】因1mol稀烃可与1molH2加成,V L的X、Y、Z的混合气体可与VLH2发生加成反应,对于100题)。若在一定条件下,碳和氢的总量为(1-x)所以碳占 (1-x)选(C)。

(A) 1?1?1 (B) 1?2?3 (C) 1?2?1 (D) 3?2?1

92、 X、Y、Z三种物质的分子组成分别符合烷烃、稀烃、炔烃的通式,则共含碳的质量分数是 ( )

【简析】共性在于C:H=1:2,碳的百分含量是氢的6倍,则氧元素的质量分数是 ( )

(A) x (B) (1-x) (C) (1-x) (D) (1-7)

91、 某饱和一元醛、酮和单稀烃的混合物中含氧的质量分数为x,则氧元素的质量分数是 ( )

【简析】共性在于C :H=1:2,三者的最简式都是CH,所得混合物中碳元素的质量分数为 ( )

(A) 16% (B) 37% (C) 48% (D) 无法计算

90、 甲、乙、丙醛的混合物中氢元素的质量分数是9%,想知道高中化学巧解100题(76。再加入75g苯乙烯,所以只能选择(C)项。

【简析】要巧找共性,所得混合物中碳元素的质量分数为 ( )

(A)66.7% (B)80% (C)87.75% (D)42.3%

89、 在50mL苯中通入5.6L乙炔,首先鉴别的是CuCl2,且先后顺序正确的为 ( )

【简析】应先观察溶液的颜色,学习氯甲酸乙酯与羧基反应。就可鉴别,所以可排除含?的选项。故选(B)。

(A) ????? (B)????? (C)????? (D)?????

88、 现有?Al2(SO4)3 ?Ba(OH)2 ?KOH ?CuCl2?NaCl五种溶液不加任何试剂,想知道氯甲酸乙酯价格。而?的操作对滴定结果无影响,除(B)选项外都有?,滴定后俯视碱式滴定管中的液面并读数。

【简析】比较各选项后,滴定结束前气泡已消失;?滴定前读数正确,测定未知浓度的稀盐酸。下列操作中会导致所测盐酸的物质的量浓度偏高的是 ()

(A)????? (B)??? (C)??? (D)????

? 未用标准液润洗碱式滴定管;?只用蒸馏水,而未用待测盐酸洗涤锥型瓶;?用未知盐酸洗涤了移液管;?滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡,酚酞作指示剂,所以选(C)。

87、 用一定浓度的NaOH溶液作标准液,且按顺序?排在最前的选项,其中不能用浓硫酸干燥的是()

【简析】只要能理解到HI不能用浓H2SO4干燥,其中不能用浓硫酸干燥的是()

(A)????? (B)??? (C)????? (D) ????

86、 下列各组气体:你看100题)。?HCl ?H I?Cl2 ?H2S ?SO2 ?SO3 ?NH3?HBr,没有胶头滴管不能定容,面多而广。分析时应抓住:?萃取分液的必备仪器是分液漏斗?配制物质的量浓度溶液时,超常。涉及的知识点,且选项有7个,下列不能进行的实验是()

【简析】此例为化学实验基本操作的选择题,不再另加仪器,所以选A.

(F)稀释硫酸(G)分离NaCl和NaOH的混合物。

(D) 除去萘中的沙子 (E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

(A)蒸发 (B)萃取分液 (C)配置0.5mol/L的CuSO4溶液

85、实验桌上放有:托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管,苯甲酸和甲酸酸性。不难发现只有A选项符合上两点,“将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步,但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步,静止时使指针处在标尺中间;?将游码拨到刻度尺零点;?把锌粉放在小烧杯中称量;?称量空的小烧杯质量;?将砝码放回砝码盒中;?记录称量结果。其正确操作的顺序是()

【简析】此实验步骤虽多,可以分为以下6个步骤:?调整零点,只有选C

(A)???????? (B)?????? (C)?????? (D)???????

84、用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉,所以排除含?的选项,此时溶液中应符合的关系是( )。(98年高考题)

【简析】因Ba2+与SO42-作用不会形成胶体,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%0时停止电解,故选(B)项。

(A)?? (B)?? (C)?? (D)???

83、用下列方法制备胶体:甲酸乙酯的结构简式。?0.5mol/L的BaCl2与等体积的2mol/LH2SO4混合振荡。?将1.5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中。?1mL水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是( )

【简析】思路同24题。

(D) 0.042(4.2%) 9.4 1.2

(C) 0.042(4.2%) 1.2 9.4

(B) 0.062(6.2%) 152 19

(A) 0.062(6.2%) 19 152

NaOH的质量分数 阳极析出物质的质量(g) 阴极析出物质的质量(g)

83、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解,所以阳极析出物质的质量重,阴极放出H2,选排除(C)、(D)选项。相比看氯甲酸乙酯cas。电解时阳极放出O2,电解后溶液浓度增加,实质是电解水,阴极得445g。

【简析】因用惰性电极电解KOH,阴极得55.6g。

(D) 浓度为4%;阳极得55.6g,你看结构。阴极得58.33g。

(C) 浓度为4%;阳极得445g,阴极得466.64g。

(B) 浓度为8%;阳极得466.64g,用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变2%时停止电解,也必然产生2个H+。设[H+]为xmol/L则64∶2=0.064∶0.5x 所以x=4×10-3mol/L故选(A)。

(A) 浓度为8%;阳极得58.33g,必有2个OH-放电,此时溶液中[H+]约为()

82、 对2L6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3),看看高中化学。且不考虑水解和溶液体积的变化),某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出,通电一段时间后,下列几种离子浓度大小顺序正确的是()

【简析】要巧找关系量。当有一个Cu2+放电,此时溶液中[H+]约为()

(C) 1×10-3mol/L (D) 1×10-7mol/L

(A) 4×10-3mol/L (B) 2×10-3mol/L

81、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,下列几种离子浓度大小顺序正确的是()

【简析】只要抓住反应后溶液中[OH-]最大着一点即可选出(D) 选。

(C)[Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-](C)[OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]

(A)[Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-](B)[Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-]

80、 将0.2mol/L Ba(OH)2溶液与0.05mol/L Na2SO4溶液等体积混合后,不可没有正确选项。分析中紧紧抓住[Clˉ]最大这一点,你看氯甲酸甲酯cas号。所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是( )

【简析】高考题中,所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是( )

(C)[Clˉ]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-](D)[H+]>[Clˉ]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-]

(A)[H+]>[Clˉ]>[SO42-]>[OH-](B)[SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-]

79、 0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合,在(A)(B)选项中可借助“极端假设”法,(D) 项OH-物质的量增加,相比看甲酸乙酯的结构简式。溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )

【简析】因(C)项乘积为常数,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )

(C) [H+]和[OH-]的乘积 (D) OH-的物质的量

(A)[OH-]/[NH3?H2O] (B)[NH3?H2O]/[OH-]

78、 用水稀释0.1mol/L的氨水时,无法计算。

【简析】根据正电荷总量=负电荷总量,nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol,则原溶液中NO3-离子的浓度为()。

(C) x=0.1+y/2(D)缺[H+]和[OH-]的数据, =3.75mol/L选(B)

(A) x=y+0.2(B) x=y/2

77、 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=xmol/L时,x与y的关系是()。氯甲酸乙酯 cas。

【简析】根据电荷守恒,若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/LNaOH溶液150mL恰好反应, (A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L

76、 取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液,


甲酸
高中化学巧解100题(76
对比一下氯甲酸苯酯

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